铜和浓硫酸反应方程式是什么

浓硫酸和铜反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑。

现象：铜逐渐溶解，有气泡生成，溶液变蓝，铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色，溶液冷却后稀释呈蓝色。反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O，副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

硫酸主要作用：

为农业生产服务：用于肥料的生产硫酸铵(俗称硫铵或肥田粉)和过磷酸钙(俗称过磷酸石灰或普钙)这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂,硫酸铊可作杀鼠剂,硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。

对巩固国防方面所起的作用：某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。与原子能工业及火箭技术的关系，原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。

以上内容参考  百度百科-硫酸

铜和硫酸反应化学方程式为Cu＋2H2SO4==CuSO4＋SO2↑+2H2O；5Cu＋4H2SO4=Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O；Cu2S＋2H2SO4＝CuS↓＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑；CuS＋4H2SO4＝CuSO4＋4SO2↑+4H2O。

实际上和浓硫酸反应过程非常复杂。

国外的化学工作者指出铜和浓硫酸共热时最常见到的反应产物是硫酸铜和硫化亚铜。

在80℃以后，随着温度的提高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而硫化亚铜的生成却逐渐减少，到达270℃时，硫化亚铜在反应中完全消失。反应Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑+2H2O。

在各种温度都占优势，而在270℃以上时则是唯一的反应。另一个反应5Cu＋4H2SO4=Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O。

在使用硫酸铜时必须注意以下事项：

（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量。

（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量。

（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类。

（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量。

以上内容参考：百度百科－硫酸

以上内容参考：百度百科－铜

浓硫酸简介

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

高浓度的硫酸不光为强酸性，还具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

如何分别浓硫酸与稀硫酸

1、称重。相同体积，浓硫酸比稀硫酸重。

2、粘度法。浓硫酸比较黏稠，而稀硫酸则接近于水的粘度，将两瓶试剂拿起摇动几下即可分别。

3、稀释法。将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，稀释时放出大量热的是浓硫酸。

cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2 +2H2O。

铜是一种过渡元素，化学符号Cu，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。

铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。

二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。

浓硫酸俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性，在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。