高中化学之常见的一些物质的密度与水的比较

1．过滤

一贴二低三靠

2．蒸发结晶

加热过程中的注意事项

熄灭酒精灯的时机

开始新课：分离与提纯物质是化学研究的第一步，那如何分离与提纯 p18“交流与讨论”1所涉及的两种混合物呢？

归纳并讲解和板书：

3．降温结晶(冷却热饱和溶液的结晶法/重结晶)：

步骤①

②

③

归纳总结：

分离提纯

方法

适用的混合物类型

实例

过滤

固体与液体不互溶的混合物

粗盐的提纯

蒸发结晶

与

降温结晶

混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和冷却热饱和液的降温结晶

从NaCl溶液中提取食盐固体。

分离NaCl和KNO3的混合物

演示实验：

1．溴水、碘水的萃取和分液

①交代分液漏斗的构造

②使用注意事项

[思考]★在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法

2．从含有FeCl3溶液的污水中蒸馏出水

①展示四种仪器的构造特点

②温度计的位置

③冷却水的流向

分析蒸馏的原理

归纳整理：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。

续上表

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同

利用CCl4从溴水中萃取溴

分液

两种互不混溶的液体混合物

CCl4和水的分离

蒸馏

（分馏）

①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物

②互溶液体沸点有明显差异

蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏

CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离

注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。

一、选择题（共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共32分）

1、下列物质中属于非电解质的是

A、NH3 B、(NH4)2SO4 C、Cl2 D、CH3COOH

2、下列与化学学科关系不大的是

A、航空航天 B、合成新药物

C、食品成分检测 D、组装空气压缩机

3、下列物质的用途错误的是

A、硅是制造太阳能电池的常用材料 B、二氧化硅是制造光导纤维的材料

C、水玻璃可用作木材防火剂 D、硅是制取水泥的原料

4、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇

的容器上的是

A、（剧毒品）B、（氧化剂） C、（易燃液体）D、（自燃物品）

5、在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是

A、石灰水B、氢氧化钡溶液C、氯化钙溶液 D、饱和碳酸钠溶液

6、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A、不小心将酒精灯碰倒时，酒精洒在实验台上，迅速用大量水冲洗

B、金属钠着火时，用干燥的沙子灭火

C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

7、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生

命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。由

此推断Na2SeO3的作用是

A、作还原剂 B、作氧化剂

C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂

8、下列反应可以用同一离子方程式表示的是

A、HCl + Na2CO3；HCl + NaHCO3 B、NaOH + HCl；Ba(OH)2 + H2SO4

C、BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4 D、CaCO3 + HCl；Na2CO3 + H2SO4

9、M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，

则M2O7x- 离子中M元素的化合价是

A、+2B、+3 C、+4D、+6

10、下列说法正确的组合是

①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水

③碱性氧化物一定是金属氧化物；④酸性氧化物一定是酸酐

A、①②④B、①②③ C、①②③④D、①③④

11、下列描述的一定是金属元素的是

A．具有金属光泽的物质 B．能与酸反应的物质

C、反应中作还原剂的物质 D、原子核内有11个质子的元素

12、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的动

力。下列叙述正确的是

A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

13、下列气体所含原子数最多的是

A、7.5g C2H6 B、14g N2 C、7g CO D、24g O2

14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

A、容量瓶事先未烘干 B、定容时俯视观察液面

C、未用蒸馏水洗涤烧杯 D、定容后，摇匀时有少量液体流出

15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是

A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3

C、CaCl2和Na2CO3D、Ba(OH)2和NaHSO4

16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量

与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为

A、1 ：3 B、2 ：3 C、6 ：1 D、3 ：1

二、选择题（共8小题，每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共16分）

17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B、1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA

C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

18、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A、几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒

C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

19、下列离子方程式书写正确的是

A、铝粉与NaOH溶液反应：

2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + H2↑

B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：

2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3- = 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O

C、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：

Fe3+ ＋ 3SCN- ＝ Fe(SCN)3↓

D、SiO2和NaOH溶液反应：

SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O

20、用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部被

还原出来，消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为

A、1：1：1 B、1：9：14 C、1：16：14 D、3：2：3

21、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后

迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是

A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B、一定有Fe3+，一定没有Fe2+ 、Mg2+

C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+

D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

22、下列实验中，溶液颜色最终有明显变化的是

A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液

B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C、少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中

D、在双氧水中滴入FeSO4溶液

23、下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是

A、含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液

B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2

C、含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液

D、含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液

24、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测

得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、

H2SO4之间的物质的量之比为

A、1：1：1 B、1：2：4 C、1：2：3D、2：3：5

第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分)

三、填空题（共4小题，22分）

25、（3分）（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________（填俗名）；

（3分）（2）普通水泥的主要成分是_________、_________、_________（填化学式）。

26、（8分）（1）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：__________________________；

（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：____________________________；

（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________；

（4）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：

____________________________________________________________________。

27、（4分）将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情

况，填写金属或金属离子：

（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_______________________；

（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有________________。

28、（4分）（1）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：

__________________________；

（2）与足量盐酸反应时，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是：__________________________。

四、实验题（共3小题，15分）

29、（6分）某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？

（1）当生成Al3+，可能存在___________________________；

（2）当生成AlO2-，可能存在__________________________。

30、（4分）分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。

A、过滤B、蒸馏C、结晶D、分液

（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；

（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；

（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________；

（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物____________。

31、（5分）下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。

（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_____端通入，用它可以测量下列

哪些气体的体积__________（填编号）。

①H2②O2③NH3 ④CO2

（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从_____端通入，瓶中可选用下列哪

些干燥剂__________（填编号）。

①碱石灰②浓硫酸③生石灰

（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集

下列哪些气体__________（填编号）。

①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3

五、推断题（7分）

32、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红。

（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。

（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。

（6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

请完成下列问题：

①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：

XZ____________，X2Y__________，BZ2__________。（3分）

②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________。（2分）

③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：__________________。（2分）

六、计算题(不要求写计算过程) （8分）

33、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发

溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组

成，分别是__________________________________________________________。（4分）

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_______________________，（2分）所用的KOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。（2分）

对硝基甲苯水的溶解度51.7℃。

PNT不溶于冷水和热水也不溶于无机酸比如硝酸、盐酸和硫酸类似纯硝基苯，在极性溶剂比如无水甲乙醇、DMSO和乙二醇乙醚中微量溶解。

易溶于非极性溶剂特别是芳香烃卤代烃比如甲苯、二氯甲烷和四氯乙烯也可以溶于水油两性的1,4-二氧六环和THF。如果有表面活性剂存在PNT的后两者溶液倒是可以与稀硝酸进行物理乳化。

溶解度明显受温度的影响

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。

1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。

2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。

3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。

4、检查有机物的官能团。思维方式为：官能团——性质——方法的选择。常见的试剂与方法见下表 http://www.52hx.net/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=791

简单地说:

1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）

2 酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）

3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）

4 显色法（鉴别酚-OH）

5 沉淀法等等~~

另:

有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入 ，苯酚与 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层 了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离开。若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与 乙醇中所含的水生成 ， 与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方 法把它们分开。象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和 溶液来使酯析出， 目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与 溶液反应生成可溶于水 的 ，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分 离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。 A 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。 ⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。 ⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。 ⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。 该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。

附：常见有机物的分离方法

混合物 试剂 分离方法 主要仪器

苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗

苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗

乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗

溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗

硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗

苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗

乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管

乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管

乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 过滤 漏斗、烧杯

苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯

肥皂（甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯

淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯

乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶

参考资料：化学中国论坛，高中化学教参

除杂质的方法

第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子

例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:

1 物理方法

1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）

A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3

1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）

A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4

2. 化学方法:原理

（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

（三）、反应后恢复原物状态。

（四）、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）

A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]

2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）

A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出

2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

你的问题不是很明，但也可以归纳：

1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，

FeCl2<CuCl2>（加Fe)。

2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，

Cu<Fe>（加CuCl2)。

3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．

鉴别物质的方法

一、观察法

一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。

二、溶解法

溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。

三、燃烧法

把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。

四、灼烧蒸发法

我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。

五、滴加试剂法

滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。

酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。

滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。

滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。

六、综合法

综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。

有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。

物质的鉴别是建立在对物质性质深入理解的基础上的，综合性强，思维难度大，具体操作时，认真分析不同物质的性质，找出它们的不同之处，再灵活设计鉴别方案。

高中化学合集百度网盘下载

链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ

提取码：1234

简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。

第1类：爆炸品/如硝铵炸药等

危险特性： 爆炸品是指在外界作用下（如受热、撞击等），能发生剧烈的化学反应，瞬时产生大量的气体和热量，使周围压力急剧上升，发生爆炸，对周围的环境造成破坏的物品，如火药、炸药、起爆药、雷管、引信、弹药、烟花爆竹等。其主要危险是爆炸性。

第2类：气体/如易燃气体/毒性气体等

危险特性:

(1)易燃气体是指在常压下遇明火、高温即会发生燃烧或爆炸，燃烧时其蒸气对人、畜有一定的刺激毒害作用的气体，如氢、一氧化碳、乙炔、氯甲烷等。其主要危险是易燃、爆炸。

(2)非易燃无毒气体是指温度在20'C以下，压力不低于280千帕条件下运输的气体或以冷冻液体状态运输的气体，如液化石油气、压缩天然气、氧气等。其主要危险是爆炸。

(3)毒性气体是指其毒性或腐蚀性会危害人体健康的气体，如液氯、催泪瓦斯等。其主要危险是有毒。

第3类：易燃液体、如油漆、汽油、甲苯、二甲苯等

危险特性：易燃液体是指在其闪点温度时，放出易燃蒸气的液体或液体混合物，或是 在溶液或悬浮液中含有固体的液体，如汽油、柴油、煤油、乙醇、二氧化硫、各种涂料等。其主要危险是其挥发性蒸气导致燃烧和爆炸，甚至可通过皮肤、消化道和呼吸道进入人体，产生腐蚀、中毒的后果

第4类：易燃固体、易于自燃的物质，遇水放出易燃气体的物质、如硫磺、铝粉等

危险特性：

(1)易燃固体是指燃点低，对热、撞击、摩擦敏感，易被外部火源点燃，燃烧迅速，并可能散发出有毒烟雾或有毒气体的固体物质，如硫黄、火柴等。其主要危险是易燃性和爆炸性。

(2)易于自燃的物质是指自燃点低，在空气中易于发生氧化反应，放出热量而自行燃烧的物品，如黄磷、镁、油纸等。其主要危险是易燃性和爆炸性。

(3)遇水放出易燃气体的物质是指遇水或受潮时，发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和热量的物品，如电石、钠等。其主要危险是易燃性、腐蚀性、毒害性和爆炸性。

第5类：氧化性物质和有机过氧化物、如漂白粉、双氧水等

危险特性：

(1)氧化性物质是指自身不一定可燃，但可以放出氧气而有助于其他物质燃烧的物质，如硝酸钾、氯酸钾等，如过氧化氢（双氧水）、过氧化钠、次氯酸钙、氯酸钾、硝酸钾等。其主要危险是氧化性、助燃性、爆炸性、毒害性和腐蚀性。

(2)有机过氧化物是指含有过氧基的有机物，其本身易燃易爆，极易分解，对热、振动或摩擦较敏感，如过氧化二苯甲酞、过氧化乙基甲基酮等。其主要危险是氧化性、助燃性、爆炸性、毒害性和腐蚀性。

第6类：毒性物质和感染性物质、如氰化钾、砒霜等

危险特性：

(1)毒性物质是指经吞食、吸入或皮肤接触后可能造成死亡或严重受伤或健康损害的物质，如砒霜、杀虫剂、苯胺、四氯化碳、煤焦沥青、氰化物、生漆及各种农药等。其主要危险是毒性、腐蚀性和易燃性。

(2)感染性物质是指含有病原体，能引起病态，甚至死亡的物质，如病菌、病毒等。其主要危险是传染疾病，危害健康。

第7类：放射性物质

危险特性：特别性放射性物质是指能够自发地、不断地向周围放出穿透力很强、而人的感觉器官不能察觉的射线的物质，如镭、锭、硼等。其主要危险是辐射污染，最终使人员受到辐射伤害，能使人患放射性疾病，甚至死亡。

第8类：腐蚀性物质，如盐酸、硫酸、甲醛溶液、氢氧化钾等

危险特性：腐蚀性物质是指接触生物组织时通过化学作用使其严重损伤，或在渗漏时会严重损害甚至毁坏其他货物或运载工具的物质，如酸性物品（硫酸、硝酸、盐酸、冰醋酸）、碱性物品（氢氧化钠、碳酸钠）、甲醛等。其主要危险是腐蚀性、毒性、易燃性或氧化性。

第9类：杂项危险物质和物品，包括危害环境物质

危险特性：杂项危险物质和物品是指不属于上述8类危险性物质，但具有磁性、麻醉、毒害或其他类似性质，能使人情绪烦躁或不适，以致影响行车和飞行安全的物品，如永久磁铁、干冰、大蒜油等。

危险品包装的要求：

一、易爆、易燃物品包装要求：

1、使用塑料桶包装并装入铁质或木质箱体中

2、每个桶内易爆物品重量不能超过50千克。

3、防爆桶配有安全阀，桶内压力上升可自动放气调节

二、有毒物品包装要求：

主要要求是不能透气、包装严密。

1、必须有明显的有毒物品标志。

2、对于有毒结晶体如重铬酸钾和重铬酸钠，应用坚固附桶包装，桶口要严密不漏，桶壁不能小于1.2毫米。

3、对有机农药类物品，使用沥青麻袋，缝口严密。用塑料袋或沥青纸袋包装的，外面应再用麻袋或布袋包装。

三、腐蚀性物品包装要求

腐蚀性物品包装关键是注意物品和容器之间的变化。

1、金属容器需要涂刷防腐蚀涂料，阻隔腐蚀物品对金属容器的腐蚀。如

2.、氢氟酸不能使用玻璃容器，会被腐蚀。应使用塑料桶或者金属桶。

3、对于甲酸这类易挥发的腐蚀性物品，要使用具有耐酸性的容器，密封保存装入木箱。