184g的乙醇和120g乙酸反应生成106g乙酸乙酯，求该反应的产率

乙醇物质的量为184/46 = 4 mol

乙酸物质的量为120/60 = 2 mol

乙酸是欠量的，应以乙酸来计算产率。

乙酸乙酯物质的量为106/88 = 1.205 mol

产率为1.205/2 = 60.3%

显然乙醇过量,根据乙酸计算CH3COOC2H5 的理论产量

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

60 46 88

90 g x

解得x = 88*90/60 =132 g

产率= 实际产量 ÷ 理论产量 = 80/132 = 60.6 %

45g乙酸的物质的量为 45g60g/mol =0.75mol，46g乙醇的物质的量为 46g46g/mol =1mol， 反应的方程式为CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 △ CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O，由此可知乙醇过量，根据乙酸计算乙酸乙酯的理论产量，则 CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 △ CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O1mol 1mol 1mol0.75mol n 所以乙酸乙酯理论产量为n=0.75mol 实际产率是理论产率的67%，所以实际产量为n=0.75mol×67%×88g/mol=44.22g． 故选：D．

由题可知:乙醇为1mol,乙酸0.5mol,乙醇和乙酸反应为1:1,显然乙醇过量

所以试剂参加反应的就是乙醇和乙酸个0.5mol

生成乙酸乙酯为0.5mol=44g

又

产率为67/100,

可得:44×67/100=29.48g

解:设乙酸完全反应时需要乙醇的体积为X，反应生成乙酸乙酯体积为Y

CH3COOH+HOCH2CH3﹤=﹥CH3COOCH2CH3+H2O

1 11

12mlX Y

X=12ml 说明乙醇过量，

Y=12ml

实际产率=6.4ml/12ml*100%=53.3%

n(乙酸）=0.5 mol

n(乙醇）=1 mol (过量）

用乙酸计算

n (酯)=67% × n(乙酸）

= 67% × 0.5

= 0.385 Mol

m(酯)= 0.385 Mol×88g/mol

= 33.88 g

在这个反应产率的计算中， 反应物以冰醋酸计（分子量：70.05；比重：1.05）。因为乙酸的成本比乙醇高，乙醇是大大过量的。

乙酸乙酯的比重是0.90， 分子量：88.11.

1） 乙酸的摩尔数：

1.9x1.05/70.05= 29.56mmol.

2) 乙酸乙酯的摩尔数：

3.1x0.9/88.12 = 31.66mmol.

3). 产率：

31.66/29.56=106.8%

显然， 你的产物中不够纯净。

（因为产率不可以超出100%）。

CH3COOH :30g/60g=0.5MOL

C2H5OH:46g/46g=1MOL

则乙醇过量,生成C4H7O的质量为 88*0.5*67%=29.48g

所以生成乙酸乙脂的的质量是29.48g