化学。碱滴定盐酸要用到哪些仪器

（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度．当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数．常和移液管配合使用．容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等．它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液，高中阶段一般使用100ml、250ml、500ml、1000ml的容量瓶．所以配制100mL溶液应当选用对应规格的容量瓶，即100mL容量瓶，故答案为：b；

（2）由图可知，A下端是活塞，故为酸式滴定管，可以盛放酸性、强氧化性溶液，故盛放的是盐酸．

 故答案为：酸式滴定管；盐酸；

（3）锥形瓶B中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；

（4）滴定前后两次读数的差值，即是盐酸溶液的体积．滴定管的读数应精确到0.01ml，滴定前的读数为 0ml，滴定后的读数26.10ml．所用盐酸溶液的体积为两次读数的差值，即 26.10mL，

 故答案为：26.10；

（5）a、酸式滴定管、碱式滴定管在使用前都应当用所盛装的溶液润洗．本实验中酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，导致盐酸被稀释，盐酸的实际浓度降低，导致消耗盐酸体积V（HCl）增大，故导致C（HCl）V（HCl）↑═C（NaOH）V（NaOH），导致计算出的C（NaOH）增大，故a不符合题意；

b、锥形瓶是否干燥不影响所盛待测液的物质的量，所以对消耗的标准液的物质的量无影响，C（HCl）V（HCl）不变，据C（HCl）V（HCl）═C（NaOH）V（NaOH），计算出来的C（NaOH）不变，故b不符合题意；

 c、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所以读取出来的V（HCl）偏大，根据公式：C（HCl）V（HCl） =C（NaOH）V（NaOH），计算用的出来的C（NaOH）偏大．故c不符合题意；

 d、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致读取的V（HCl）偏小，故C（HCl）V（HCl）偏小，据C（HCl）V（HCl）═C（NaOH）V（NaOH）计算出来的C（NaOH）偏小，故d符合题意；

故答案为：d．

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。

在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱

锥形瓶是滴定时候用的

其他的就不知道你需要什么了

如果需要称量就是托盘天平

体积就是量筒

配置溶液需要容量瓶

氢氧化钠溶解需要烧杯

还有指示剂

带胶头滴管的试剂瓶

酸式滴定管

碱式滴定管

滴管架

铁架台

烧杯

锥形瓶等

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,

以测定NaOH的物质的量浓度.

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“

0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“

0”或“

0”以下某一刻度,并记下准确读数.在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00

mL

NaOH溶液,注入锥形瓶,加入

2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色.然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.

酸碱中和滴定的注意事项

一

摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.

二

滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.

三

注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜）,但是不要形成连续水流.接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,而且半分钟内不褪色,准确到达终点为止.滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行.加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴（有时还不到半滴）,用锥形瓶内壁将其刮落.

四

每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始）,这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差.

五

计算时应注意

A、碱式滴定管没有用待测液润湿,结果偏低.B、酸式滴定管没用标准液润湿,结果偏高.

配制： 盐酸滴定液（0.1 mol/L） 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

标定：取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g/份，三份（注意记录每次称重质量）置250ml锥形瓶中，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用待标定的盐酸滴定液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色，即为终点。记录消耗盐酸滴定液的体积。平行测定三次。

扩展资料：

注意事项：

除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。

标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。

参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液

实验报告：

实验目的：利用已知浓度、体积的氢氧化钠计算出已知体积的稀盐酸的浓度。

实验仪器：滴定装置（滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶、烧杯。

实验药品：未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠、酚酞指示剂

实验步骤

1．润洗滴定管。取一支干燥洁净的滴定管，向其中倒入氢氧化钠溶液直至滴定管被盛满。调整活塞，使所有氢氧化钠流入烧杯中。重复以上步骤两次。

2．移液。将过量稀盐酸加入烧杯中，将移液管插进烧杯，使用洗耳球向上吸液体10毫升，记为V盐酸。将液体倒进锥形瓶。

3．在锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂。将滴定管固定在铁架台上，在滴定管中加入过量氢氧化钠，记录初始体积V初。把锥形瓶移到滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的氢氧化钠，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

4．当某一时刻溶液变红，并保持30秒不褪色时，记录此时氢氧化钠的体积V末。

实验分析：

C（未知盐酸）V（盐酸）＝C（氢氧化钠）V（初—末尾）

今天使用的滴定管、移液管都是干燥洁净的全新器材。高一的同学们自己动手、自己操作，有问题互相讨论、求助老师；老师和高二的同学们及时向同学们提供帮助，进行情况记录。