为什么加硫酸的粉料加热后PH降低，

（1）25℃时，水的离子积常数kw为1.0×10-14；在ph=2的稀硫酸中，c（h+）=10-2mol/l，c（oh-）=

10?14

10?2

=10-12mol/l，水的电离是吸热过程，加热促进电离，若升高温度，会使kw数值增大；

故答案为：1×10-12mol/l；增大；

（2）醋酸存在电离平衡ch3cooh?h++ch3coo-，电离故事吸热过程，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，醋酸电离程度增大的是：①加水稀释；②加热；能使溶液ph增大，氢离子浓度减小，：①加水稀释氢离子浓度减小，溶液ph增大，；②加热促进电离氢离子浓度增大，ph减小；③加少量固体醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，ph增大；

故答案为：①②，①③；

（3）a溶液的ph=5，b溶液中c（h+）=1.0×10-4mol/l，ph=4，c溶液中c（oh-）=1.0×10-11mol/l，c（h+）=

10?14

10?11

=10-3mol/l，溶液ph=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为c＞b＞a；

故答案为：c＞b＞a；

再补充:硫酸是强电解质，第一步电离是完全电离，第二步电离时HSO4-是弱电解质，是不完全电离，温度升高，电离过程反方向进行，氢离子浓度降低，通知得出结论，PH值增加。

碱溶液中OH-占大多数，升温对c(OH-)的影响不大，可以忽略不计。升温Kw变大，c(H+)=Kw/c(OH-)

c(OH-)不变，Kw变大，c(H+)升高，所以pH变小。

碱溶液中OH-占大多数,升温对c(OH-)的影响不大,可以忽略不计.升温Kw变大,c(H+)=Kw/c(OH-)

c(OH-)不变,Kw变大,c(H+)升高,所以pH变小.

硫酸是强电解质，在水中是完全电离的，也就是说一个硫酸分子H2SO4在水中就会产生两个氢离子，并不存在电离平衡，所以加热对硫酸溶液的pH没有影响。

25℃时，pH = 6，说明c(H+)＞c(OH-)，

温度改变，促进电离，c(H+)、c(OH-)都会增大，但其大小关系不会倒置。

即c(H+)＞c(OH-)仍然成立。

因此，还是酸性。

注意！“pH与7的关系”不能成为判断酸碱性的标准，

“c(H+)＞c(OH-)为酸性”是任何情况下都正确的判断标准