将稀盐酸分别加入铁和锌能判断金属活动顺序吗
（1）将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，故本题的答案为：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑
（2）由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强．故本题答案为：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢
（3）在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，故本题的答案为：铁； 稀盐酸
当然是先于NaOH反应,再与碳酸钠反应而且是过一段时间再产生气泡.如果滴入盐酸不足,就没有气泡产生
酸性物质会先于碱性强的物质反应
即使是只有碳酸钠,也会过一会儿再产生气泡,因为要先产生碳酸氢钠
反应先后方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+Na2CO3=NaHCO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2!+H2O
事实上你的提法“化学方程式”对这道题来说不好（会搞得写起来很麻烦），应该提为“离子方程式”。
A:
Mg+2HCl==MgCl2+H2
NaAlO2+4HCl==NaCl+AlCl3+2H2O
B:
CH3COONa+HCl==CH3COOH+NaCl
C:
NaClO+Na2SO3+BaCl2==3NaCl+BaSO4↓
若NaClO过量(相较Na2SO3)，则有：NaClO+HCl==NaCl+HClO,2HClO=光照=2HCl+O2↑
若Na2SO3过量(相较NaClO),则有：Na2SO3+HCl==NaHSO3+NaCl,或Na2SO3+2HCl==2NaCl+SO2↑+H2O
D:
若FeSO4过量，则有3Ba(NO3)2+18FeSO4+24HCl==3BaSO4↓+5Fe2(SO4)3+8FeCl3+12H2O+6NO↑，NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑
若Ba(NO3)2过量，则有9Ba(NO3)2+9FeSO4+12HCl==9BaSO4↓+4FeCl3+5Fe(NO3)3+3NO↑+6H2O，NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑
废液中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。
分析 小红的稀盐酸过量，
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
小强的K2CO3过量。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2^
混合后 小强的K2CO3与小红的稀盐酸相比任然过量，
CaCl2 + K2CO3 ==== CaCO3↓ + 2KCl
盐酸和硫酸钠不会反应，但是稀盐酸盐酸和硫酸钠和氯化钡放在一起会产生硫酸钡沉淀，3也是产生硫酸钡，1中生成醋酸，醋酸是一种弱酸，不完全电离，是产生了反应的。
由于CO32-过量，因此H+ CO32-=HCO3- ，随着H+加入CO32-逐渐减少，
然后H+HCO3-=H2O+CO2↑，才有气体生成
碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸溶液中并震荡
由于H+过量，H+ CO32-=HCO3- ，马上进行H+HCO3-=H2O+CO2↑，即马上有气体生成可直接用下式表示：
2H+ CO32-=H2O+CO2↑，
B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子．故B错误；
C、因为氨气能使红色石蕊试纸变蓝，故某化肥与碱共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则此化肥为铵态氮肥．故C正确．
D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应．故D错误；
故选：C．
