我想用盐酸给铁件除锈，怎么操作安全
采用浓度5%~20%(重量）的盐酸水溶液，清除工件表面氧化皮和粘附盐类的工艺称为盐酸酸洗法。盐酸是氯化氢气体的水溶液，15℃时氯化氢在水中溶解度最大，可生成42.5%的盐酸，市场上销售的工业级盐酸浓度在37%。
1、常温下，盐酸对金属氧化物的侵蚀能力较强，但对于溶解钢铁等基体金属的速度较慢；
2、盐酸除锈时，引起腐蚀和氢脆的危险较少。经过盐酸酸洗后的工件表面残渣少、除锈品质佳；
3、盐酸酸洗的除锈能力几乎与其浓度成正比；
4、浓盐酸易挥发，尤其在高温环境下，挥发速度极快，非常容易腐蚀设备、污染环境，因此盐酸的使用浓度一般不超过15%，超此浓度时，酸雾较大，不便操作；
5、适合室温操作，最高操作温度不超过40℃。
灰色附着物的形成有两个可能原因，一是盐酸对铁件的腐蚀作用不是均匀进行的，因此会形成深浅不一的腐蚀表面，另一方面是在铁件中存在着一些铁与杂质形成的难溶物（Fe-Si,Fe-C等等）。其实这种现象在锌、铅等金属酸腐蚀过程中普遍存在。
浓硫酸的强氧化性主要是由硫酸根离子提供的。
铁钉在浓盐酸中会被氧化。如果酸足够多，会将铁全部氧化成三价铁离子，铁钉全部溶解，溶液变成棕色。
浓盐酸的强氧化性主要是由氢离子提供的。要注意的是，HCl在水中的溶解度总是有限的，即不像硫酸是以任意比率互溶，盐酸的浓度不会很高，因而其溶液中存在大量的H离子
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 复分解反应
浸泡时间过长后，铁锈反应完毕，此时还会发生Fe与盐酸的反应
Fe＋ 2HCl ＝FeCl2 ＋H2置换反应（氧化还原反应）
同时刚溶解铁锈生成的的FeCl3也要腐蚀Fe
2FeCl3＋Fe ＝ 3FeCl2 氧化还原反应
