1吨反应釜盐酸废气排放量是多少

要看条件。如果是盐酸过量的话，跟锌的量有关，温度不同产生的氢气量相同。盐酸少量锌过量的话就与温度有关，温度越低反应越不活跃，温度越高盐酸反应越完全，产生氢气量越多，当然不明显。基本上可以忽略温度影响。如果是弱酸的话一般才考虑温度影响，强酸可以忽略。

本计算方法适用于硫酸、硝酸、盐酸等酸洗工艺中的酸液蒸发量的计算，其计算公式如下：

Gz=M（0.000352+0.000786V）P·F

式中，Gz——液体的蒸发量，kg/h；

M——液体的分子量；

V——蒸发液体表面上的空气流速，m/s，以实测数据为准，无条件实测时，可查表5-145，一般可取0.2-0.5；

P——相应于液体温度下的空气中的蒸气分压力，mmHg。当液体浓度（重量）低于10%时，可用水溶液的饱和蒸气压代替，查表5-146；当液体重量浓度高于10%时，可查表5-147、5-148、5-149、5-150。

F——液体蒸发面的表面积，m3。

-从欧Ⅱ到欧Ⅲ需要三项技术

汽车排放从欧Ⅱ到欧Ⅲ，不是像欧Ⅰ到欧Ⅱ那样技术简单，而是上了一个台阶，需要三项技术。

首先是增加了对车辆冷启动时排放达标的要求。实验过程要求车辆在零下摄氏7度的低温条件下搁置六小时以上，点火着车之后，立刻测量车辆排放，达到标准。这项技术要求是欧Ⅱ标准中没有的。它提高了对尾气净化催化剂的要求，也是适合欧Ⅱ标准的催化剂达不到的。其次是在车辆的电控系统中增加了专门监测排放控制系统工作状态的功能(OBD，车载诊断系统)。它能够随时监测汽车尾气排放状况，一旦出现超标，会做出提示。这个OBD在欧Ⅱ标准的车辆上是没有的。第三项是针对厂家提出的，要对车载诊断系统有保修措施。在美国，要求厂家对排放系统有8万公里的质保期，并作为汽车召回项目中的一项。

-个人在用车辆不可能从欧Ⅱ升级到欧Ⅲ

个人正在使用的达到欧Ⅱ标准的车辆想要通过改造达到欧Ⅲ是完全不可能的。即使在汽车发达国家也没有这样的先例。因为从欧Ⅱ升级到欧Ⅲ相当于计算机从奔二到奔三，不仅仅是软件的升级，也有硬件的同步升级才能做到。达到欧Ⅲ要经过上述技术实验的检验合格才可获得认定，个人的车辆是没有可能和能力完成这些改进的。

汽车厂家要生产达到欧Ⅲ标准的汽车。要先对发动机进行改型，增加电子装置，车辆添加传感器，然后进行实际的匹配实验，相当于一次发动机技术的研发过程。任何厂家都不会对已经下线的库存车辆进行翻新改造的，只能是在生产线上装载新型发动机，以新车型的名义下线。

欧4？再过5年再谈

不同级排放标准不一样。

排污单位执行一级标准时，排放水甲醛浓度不得超过1.0mg/L，执行二级标准时，在排放水甲醛浓度不得超过2.0mg/L，执行三级标准时，排放水甲醛浓度不得超过5.0mg/L。

废物焚烧烟气污染物的形成和危害SOX，氮氧化物，氯化氢，氟化氢，在烟道气中的酸性气体的1.1酸性气体焚烧，来自相应的垃圾组分的燃烧。 SOX的主要构成的二氧化硫，产生燃烧的硫化合物氧化。氮氧化物，NO，NO2，N2O3，主要成分是氮，废物分解转换或通过高温氧化在空气中的氮在燃烧过程中的含氮化合物。盐酸氯，如PVC，像塑料，皮革，食品废弃物氯化钠和氯化钾。焚烧烟气中HCl气体的浓度比较高的，通常在4001200 ppm的。 SOX和NOx浓度是比较低的[1]。盐酸是主要污染废物焚烧烟气。 HCl气体对人体有很强的伤害性。据估计，全球污染排放评估组织（GEIA），全球每年由垃圾焚烧HCl气体排放量相当于每人每年多达218公斤的环境只有通过垃圾焚烧排放到大气中0.42公斤盐酸[2]。 HCl气体将余热锅炉受热面和监测仪器产生高温腐蚀，在废热锅炉安全的影响，并限制了改善过热蒸汽的参数存在下的烟道气中的HCl气体的露点升高，排气温度上升到，降低了热效率[3]氯源的反应，在一定的条件下，重金属的低沸点的金属氯化物，从而加剧了挥发性重金属，导致飞灰中的重金属浓缩，粉煤灰增加毒性[ [4]HCl气体可促进氯苯酚，氯苯，二氯苯并呋喃“三”的有机物质的形成，以及PVC盐酸裂解后产生的能促进形成多环芳香烃（PAHs）的[5]。因此，有效地除去HCl气体，直接关系到焚化系统的安全和环境运行。 1.2有机污染物的有机污染物主要是指在环境中的浓度很低，但剧毒的二恶英类化合物，直接危害人体健康，多氯二苯并二恶英（PCDDs）和多氯二苯并呋喃（PCDFs）的主要成分。普遍认为，垃圾焚烧环境中的这些化合物的主要来源[6,7]。垃圾焚烧炉的二恶英有两个原因：垃圾含有微量的二恶英，二恶英焚烧废弃物燃烧过程中，形成机制，概括起来，有三种[8,9]：（1）高温合成。后的初始干燥阶段进入到焚烧炉中的垃圾，除湿气，烃成分含有低沸点的有机挥发物与空气中的氧产生水和二氧化碳反应，形成一个临时的缺氧条件下，使得一部分（2）用氯化氢生成二恶英的有机化合物从头合成（从头）。从头合成反应生成二恶英。即低的温度（250350℃）条件下，大分子碳（残碳量）与在基体中的一种有机或无机的氯反应，在表面的粉煤灰，生成二恶英的飞灰（3）的前体的合成。非均相催化反应中，不完全燃烧和飞灰的表面可以形成在各种有机物化学气相前体，如多氯苯酚和聚氯乙烯在燃烧过程中的前体分子，通过重排，自由基缩合，脱氯和其他的二恶英的化学反应。 1.3颗粒物和在废物焚烧过程中的重金属会产生大量的细颗粒物质。在同一时间，提出垃圾原始颗粒在炉中的空气与燃烧气体排出。可燃成分中的垃圾由于燃烧不完全形成黑烟，黑烟中含有大量的碳颗粒。越有可能进入肺泡的颗粒的粒径越小，也就越大。细颗粒将含有重金属，铬，铜，镍，铅，锌，锰，锑，镉，硒等，大对人体健康有害的重金属，如铬，镉，镍，铅，硒，主要集中在少于3米[10]的颗粒。因此，在同一时间在去除颗粒物，它被切割到一定程度的重金属的危险。 2垃圾焚烧烟气污染控制垃圾焚烧产生的污染物，从垃圾的组成部分，它的存在和燃烧条件和净化系统的形式和数量密切相关。垃圾焚烧二次污染控制污染物的产生和发射过程中，可以采取以下措施。 2.1控制烟气污染物产生的烟气污染物，控制垃圾焚烧条件的基础上形成的机理，燃烧处于良好状态，从而减少有害物质的产生。使用一个合适的炉篦的结构是完全燃烧的垃圾焚烧炉。在烟道气中CO的浓度的指标，测量燃烧更充分完全燃烧垃圾，理想的CO浓度指标小于60 MG/M3，CO浓度，较低的。焚烧炉的烟道气出口温度不低于850°C.在炉中的烟道气和二次燃烧室中的停留时间是不小于2秒，小于6％的O2浓度，合理控制的燃烧用空气的的风量，温度和注入槽。碳酸钙或氧化钙固体氯注入的硫捕获，可以减少在高温腐蚀和二次污染的大气中在炉中的氯化物和硫酸盐的温度加热表面。氮氧化物在燃烧过程中的矛盾与二恶英的控制条件下，一般在燃烧垃圾的可燃成分完全燃烧的基础上，考虑到生成的NOX的实际运作情况。外国的措施，以增加处理的烟道气处理系统的脱硝装置。 2.2烟气净化工艺烟气净化系统的关键市政固体废物焚烧污染控制在烟气净化排放的各种污染物，浓度应达到GB GWKB3-2000的规定。烟气净化一般主要由脱酸，灰尘，活性炭的吸附三部分组成。在家中常用的技术和国外的主要是干/半干法+袋式除尘器，脱酸技术的垃圾焚烧烟气净化系统的核心。 2.2.1脱酸气，盐酸，硫氧化物（SOx），主要的湿，干式或半干式的Ca（OH）2，NaOH溶液等碱性物质的吸收以除去HF。湿效率，高达97％，但也有大量的放电，可能造成二次污染。干污水排放，但只有60％至70％的去除效率。半干燥技术更高的去除效率（约90％），用更少的药物，并没有污水处理，烟道气酸适用技术。半脱酸装置一般设置前的除尘器，包括进料系统，混合动力系统和反应系统。脱酸剂的CaO粉末状的Ca（OH）2，然后进入混合系统的烟道气进料系统中产生的水和少量的充分混合，并最终到反应体系中的雾化。盐酸，硫氧化物（SOx），HF等酸性成分被吸收，生成中性，干燥的细固体颗粒，进入到下一个步骤的烟气净化系统。主反应：2HCl的+的Ca（OH）2 =氯化钙+ H 2 O（1）SO 2 +的Ca（OH）2 =麦饭石+ H 2 O（2）2.2.2集尘装置的烟道气净化系统的设备的末尾，国家标准GB18485-2001，按照市政固体废物焚烧炉除尘装置必须采用袋式除尘器。袋式除尘器收集一般的颗粒物，并可以收集挥发性重金属的氯化物，硫酸盐或氧化物形成从缩合气溶胶直径≤0.5米的吸附对煤灰或活性炭颗粒，可以收集到的二氧芑类物质和其他有机污染物。袋布袋除尘系统是由各种材料，排气过滤器，纤维布来达到目的的灰尘和吸附的二恶英。烟尘颗粒被堆叠以形成致密的表面薄薄的一层滤布袋型集尘器除尘一般都很高。热袋材料强度的限制，排气温度控制，通常需要约250°C的温度低于二恶英的再合成。 2.2.3活性炭吸附在国内和国外的垃圾焚烧烟气处理，使用活性炭吸附二恶英处理。活性炭可吸附的二氧芑类物质不仅能有效地去除重金属和其他物质。比表面积？粉煤灰，很强的吸附二恶英，导致在飞灰中二恶英的浓度高，通常占焚烧过程中二恶英的总排放量的70％左右[11]。大多数重金属（>70％）仍保留在渣，汞，镉，只有在高温下挥发，粉煤灰焚烧烟气排放量[12]。为了提高去除烟气中的二恶英和重金属污染物，可以采取以下[13]：（1）在200350°C温度域减少烟气停留时间，有利于减少二恶英的污染再次生成，控制除尘器入口烟气温度低于200℃，有利于有机和重金属污染物的去除，即在温度控制的设计和运行的（2）的反应塔和集尘装置之间的烟道气中的粉末混合，注入到活性炭或多孔吸附剂，吸附的二恶英和重金属污染物，然后在袋式过滤器的陷阱。 3结论废物焚烧能够最大限度地减少固体废物，声，资源，并具有良好的应用前景，但烧不可避免地带来二次污染，特别是粉煤灰，酸性气体，二恶英，重金属和其他焚烧烟气污染。垃圾焚烧烟气二次污染的预防和控制是垃圾焚烧系统中不可或缺的一部分。适当的烟气净化技术，有效地控制了污染物的排放。

再生向外排放的烟气中HCL含量不能超出1.0％。

烟气中含有HCl、HF是煤中伴生元素氟、氯燃烧生成的。煤中含氯较高，在0.1～1.0％之间（最高可达2％）。中国也在个别矿点发现高氯煤层。氟、氯均是有害元素。煤燃烧时，煤中氟几乎完全转化为挥发性物质排放到空气中，污染环境；而氯的释放则会引起管道腐蚀等问题。

煤中伴生元素

主要以与煤有机质或与中无机矿物相结合的形式存在于中的元素。目前，在煤中已查明了80多种元素，其中许多在煤中形成富集,有的可形成工业矿床,根据煤中伴生元素的性质和用途，可分为有益元素、有害元素和指相元素3类。

有害元素煤(或石煤)中的有害元素，现已查明的有硫、磷、氟、氯、砷、铍、铅、硼、镉、汞、硒、铬等10多种，除硫外，其他元素在煤中含量一般不高，但危害大。

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，溶质为一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到酸雾，为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品和化工原料，有许多应用，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。世界盐酸年产量约2000万吨。市售盐酸一般质量分数为37%（约12mol/L）。胃酸的主要成分也是稀盐酸。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

主要成分：氯化氢，水。

含量：分析纯浓度约36%-38%。

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1

一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）

pKa：-7

熔点(℃)：-35 °C

沸点(℃)：57 °C

相对密度(水=1)：1.20

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。

1、与酸碱指示剂反应

遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象（不变色）。

2、与碱发生中和反应，生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

3、与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

4、和金属氧化物反应，生成盐和水

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2]

5、和盐反应，生成新酸和新盐

2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl

Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）

6、与大部分碳酸盐或碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O

7、还原性

2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O

另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀：

HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

8、制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

电离方程式：HCl==H+ +Cl-[3]

4毒理性质编辑

危险性概述

健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

根据《易制毒化学品管理条例》，本品受公安部门管制。

毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)

危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。

燃烧（分解）产物：氯化氢。

5制备方法编辑

工业制法

工业主要采用电解法。

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

H2+Cl2==点燃==2HCl

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。[4]

实验室制法

原理：

NaCl(s)+H2SO4(浓)==微热==NaHSO4+HCl

NaHSO4+NaCl(s) ==加热==Na2SO4+HCl

总式：

2NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==Na2SO4+2HCl

主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒置漏斗（防止倒吸），夹子。[3]

6使用注意编辑

安全性

浓缩的盐酸（氯化氢）会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果，并有损害呼吸器官、眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见的氧化剂，例如次氯酸钠（漂白剂，NaClO）或高锰酸钾（KMnO4）等发生氧化还原反应，产生有毒的氯气气体，少量吸入会导致不适。

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。

氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。[5]

操作事项

密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[6]

酸雾处理

在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。[6]

泄漏应急处理

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。

小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。[6]

消防措施

危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。

有害燃烧产物：氯化氢。

灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。[6]

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品），就医。[6]

7应用领域编辑

生活用途

人体用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。[5]

日常用途：制取洁厕灵、除锈剂等日用品。[5]

工业用途

用于稀有金属的湿法冶金

例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。

CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑

将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。

Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl

H2WO4==高温==WO3+H2O↑

最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。

WO3+3H2==高温==W+3H2O↑[5]

有机合成

例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。[5]

漂染工业

例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。[5]

金属加工

例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。[5] 还可以通过与一些金属（比如：铝）进行溶解反应，以腐蚀的方法达到去除材料的目的。

食品工业

例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸）泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。[5]

无机药品及有机药物的生产

盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。

在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。[5]

8测定方法编辑

方法名称：盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法

应用范围：本方法采用滴定法测定盐酸中氯化氢的含量。

本方法适用于盐酸。

方法原理： 供试品用水稀释，加甲基红指示液，用氢氧化钠滴定液滴定。酚酞指示液变红时停止滴定，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算盐酸含量。

试剂：

1、水（新沸放冷）

2、氢氧化钠滴定液（1mol/L）

3、甲基红指示液

4、基准邻苯二甲酸氢钾

试样制备：1. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）

配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。

标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。

贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。

2. 甲基红指示液

取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。

操作步骤：取该品约3mL，置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。

注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。[7]

9储存条件编辑

储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

废弃处置

废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。

运输信息

危险货物编号： 81013

UN编号： 1789

包装类别： O52

包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。

运输注意事项： 本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。[8]

参考资料：盐酸_百度百科 http://baike.baidu.com/view/1729.htm