缩醛详细资料大全
缩醛，是一类有机化合物的统称，是由一分子醛与两分子醇缩合的产物，如乙醛缩二乙醇，沸点为104℃；苯甲醛缩二甲醇沸点为207℃。缩醛通常具有令人愉快的香味。缩醛在酸的催化下易水解成原来的醛和醇。
基本介绍中文名 ：缩醛 外文名 ：Acetal 定义 ：一类有机化合物的统称 组成 ：由一分子醛与两分子醇缩合的产物 特点 ：具有令人愉快的香味简介,基本信息,来源,物理性质,化学性质,相关资料,制备方法,用途,注意事项, 简介 基本信息 中文同义词：缩醛 英文名称：Acetal 如右图表现了几种缩醛的结构： 缩醛 来源 醛、醇缩合而生成的一类化合物。 物理性质 1.性状：无色易挥发液体，有芳香气味。 甲缩醛二甲醇 2.熔点（℃）：-100 3.沸点（℃）：102.7 4.相对密度（水=1）：0.83 5.相对蒸气密度（空气=1）：4.1 6.饱和蒸气压（kPa）：2.7（20℃） 7.燃烧热（kJ/mol）：-459.4 8.临界压力（MPa）：2.98 9.辛醇/水分配系数：0.84 10.闪点（℃）：-21（CC） 11.引燃温度（℃）：230 12.爆炸上限（%）：10.4 13.爆炸下限（%）：1.6 14.溶解性：溶于水，溶於乙醇、乙醚、丙酮、氯仿。 15.折射率（20ºC）：1.3811 16.燃点（ºC）：230 17.蒸发热（KJ/mol,102.9ºC）：32.75 18.燃烧热（KJ/kg）：3890 19.比热容（KJ/(kg·K),9~99ºC,定压）：2.18 20.相对密度（25℃，4℃）：0.824241.6 21.临界压力（MPa）：3.22 22.偏心因子：0.432 23.溶度参数(J·cm-3)0.5：16.506 24.van der Waals面积（cm2·mol-1）：1.083×1010 25.van der Waals体积（cm3·mol-1）：75.650 26.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-3908.3 27.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：-453.5 28.液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-3870.49 29.液相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：-491.4 化学性质 稳定性： 1.化学性质：稳定性比其他的醚小，放置时有聚合的倾向。对碱稳定，但与弱酸在低温时也可水解成乙醛和乙醇；与碘化氢气体作用生成碘代乙烷和乙醛；氧化时生成乙酸。在碱性中稳定。着火时用二氧化碳、四氯化碳或乾式化学灭火剂灭火，水无效。 原甲酸三乙酯 2.稳定性：稳定。 3.禁配物：强氧化剂、酸类。 4.避免接触的条件：空气、光照。 5.聚合危害：不聚合。 缩醛性质稳定，许多能与醛反应的试剂如金属氢化物等，均不与缩醛反应。对碱也稳定；但在稀酸里温热，会发生水解反应，生成原来醛。因此，提供一种保护醛基的好方法，使醛基在多步反应里不被破坏。由于缩醛稳定性和其具有的芳香气味，多用在香料工业，作食品和化妆品的添加剂，也是有机合成原料。通常，用强无机酸催化，醛和过量醇反应即可生成。对于难直接生成缩醛的，能氯化铵为催化剂，用原甲酸三乙酯代替醇反应生成。 缩醛性质稳定，许多能与醛反应的试剂如格利雅试剂、金属氢化物等，均不与缩醛反应。对碱也稳定；但在稀酸中温热，会发生水解反应，生成原来的醛。因此，提供了一种保护醛基的好方法，使醛基在多步反应中不被破坏。由于缩醛的稳定性和其具有的芳香气味，多用于香料工业，作食品、化妆品的添加剂，也是有机合成的原料。通常，用强无机酸催化，醛与过量醇反应即可生成。对于难直接生成缩醛的，可以氯化铵为催化剂，用原甲酸三乙酯代替醇反应生成。 缩醛通常具有令人愉快的香味。缩醛在酸的催化下易水解成原来的醛和醇。缩醛对碱稳定 ，在有机合成中经常利用这个性质来保护羰基。半缩醛通常是不稳定的，将溶液蒸馏时立即分解成原来的醛和醇。有些半缩醛可以稳定存在， 如乙醇半缩三氯乙醛CCl 3 CH（OH）OC 2 H 5 。醛与醇的混合物在酸的催化下不断除去反应中生成水，则生成缩醛，缩醛可稳定存在，并可进行蒸馏。醛溶于醇中，生成半缩醛化合物。二甲醇缩甲醛CH 2 （OCH 3 ) 2 的沸点为42℃，二乙醇缩乙醛CH 3 CH（OC 2 H 5 ） 2 的沸点为104℃。 在稀酸或者是稀碱的作用下，两分子的醛或酮可以相互作用，其中一个醛（或酮）分子中的a-氢加在另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。这个反应叫做羟醛缩合。 相关资料 制备方法 由乙醛和乙醇在无水氯化钙和少量的无机酸存在下作用而得油状物，经无水碳酸钾干燥，再经分馏，收集101-103.5℃馏分，即为成品。 用途 乙缩醛可作溶剂使用，也用于染料、塑胶、香料的合成和保护醛基的有机合成中。 用作重要的酒类添加剂，可作溶剂使用，也用于染料、塑胶、香料的合成等。 用作溶剂，也用于制药工业。 GB 2760—1996规定为允许使用的食品用香料。 注意事项 危险品标志：F,Xi 危险类别码：11-36/38 安全说明：9-16-33 危险品运输编号：UN 1088 3/PG 2 WGK Germany：2 RTECS号：AB2800000 HazardClass：3 PackingGroup：II 海关编码：29110000 毒害物质数据：105-57-7(Hazardous Substances Data)
乙醛转化为乙醇方程式：CH₃CHO+H₂=CH₃CH₂OH ，在镍催化剂的条件下发生反应。
乙醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
扩展资料：
工业原料：
乙醇的用途很广，可以用于：
溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂。
食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。
乙醛可以用来制造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。农药DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛经氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一种安眠药。
Strecker氨基酸合成中，乙醛与氰离子和氨缩合水解后，可合成丙氨酸。 乙醛也可构建杂环环系，如三聚乙醛与氨反应生成吡啶衍生物。
参考资料来源：百度百科-乙醛
参考资料来源：百度百科-乙醇
乙醇的氯化反应是一个放热过程，尤其是在反应的最初阶段放热量比较大,以后随着氯原子的增加，放热量则逐渐减少。其反应式如下：
CH3CH2OH + Cl2 → CH3CH2OCl（次氯酸乙酯）+ HCl
CH3CH2OCl → CH3CHO（乙醛） + HCl
乙醛在含水乙醇存在下氯化，反应过程如下：
3CH3CHO → (CH3CHO)3（三聚乙醛）
(CH3CHO)3 + 3Cl2 → (CH2ClCHO)3（三聚一氯乙醛） + 3HCl
(CH2ClCHO)3 + 3C2H5OH → 3CH2ClCH(OH)OC2H5（一氯乙醛乙醇半缩醛）
CH2ClCH(OH)OC2H5 +C2H5OH → CH2ClCH (OC2H5)2（一氯乙醛乙醇缩醛）+ H2O
其中，一氯乙醛乙醇半缩醛和缩醛分别氯化得到相应的三氯乙醛乙醇半缩醛和缩醛：
CH2ClCH(OH)OC2H5+ Cl2 → CHCl2CH(OH)OC2H5（二氯乙醛乙醇半缩醛）+ HCl
CHCl2CH(OH)OC2H5+ Cl2 → CCl3CH(OH)OC2H5（三氯乙醛乙醇半缩醛）+ HCl
CH2ClCH(OC2H5)2+ Cl2 → CHCl2CH(OC2H5)2（二氯乙醛乙醇缩醛）+ HCl
CHCl2CH(OC2H5)2+ Cl2 → CCl3CH(OC2H5)2（三氯乙醛乙醇缩醛）+ HCl
在所生成的半缩醛和缩醛中加水，使之水解生成水合三氯乙醛和乙醇。
CCl3CH(OH)OC2H5 + H2O → CCl3CH(OH)2（水合三氯乙醛）+ C2H5OH
CCl3CH(OC2H5)2+ H2O → CCl3CH(OH) 2 + 2C2H5OH
上述反应写成总式：
C2H5OH + 4Cl2 + H2O →CCl3CH(OH) 2 + 5HCl
在氯化过程中存在如下付反应生成的：
C2H5OH + HCl→C2H5Cl（氯乙烷）+ H2O
CCl3CH(OH)2+ Cl2 → Cl3CCOOH（三氯乙酸） + 2HCl
Cl3CCOOH + C2H5OH → Cl3CCOOC2H5（三氯乙酸乙酯）+ H2O
Cl2 + H2O → HClO + HCl
██████████↓
█████████HCl+〔O〕
从上面的反应可以看出，乙醇的氯化过程，不仅反应机理比较复杂，而且所得的产物也比较复杂。据测定氯化产物中主要含有水合三氯乙醛、半缩醛、缩醛、及少量的三氯乙醛、二氯乙醛、一氯乙醛、三氯乙酸、三氯乙酸乙酯、氯化氢及烃类的其它衍生物和乙醇等。
乙醇氯化所得的产品，在工业生产中称氯油。氯油加硫酸共热，脱掉水和醇再蒸馏既得三氯乙醛。其反应式如下：███△
CCl3CH(OH) 2 + H2SO4 → CCl3CHO + H2SO4·H2O
████████████████████ △
CCl3CH(OH)OC2H5 + 2H2SO4 → CCl3CHO + C2H5OSO2OH（硫酸乙酯）+ H2SO4·H2O
████████████████████△
2CCl3CH(OC2H5)2 + 2H2SO4 → 2CCl3CHO + C2H5OSO2OC2H5（硫酸二乙酯）+ H2SO4·H2O
氯油与硫酸共热时，还会产生下列副反应：
████████████████140℃
C2H5OSO2OH +C2H5OH → C2H5OC2H5+H2SO4（乙醚）
██████████████████70℃
C2H5OSO2OC2H5 + H2SO4 → C2H5OC2H5 + C2H5OSO2OH
因此蒸馏尾气中含有乙醚，需要注意防火。
氯乙醛有两个官能团，所以既有醛的化学性质，又有卤代物的化学性质。
通过在乙酸钠中水解反应，来引入羟基，通过氧化反应讲羟基与乙酸钠合成，生成羟基乙酸钠。是制备消毒液的一种原料。
发酵法
发酵法是乙酸最原始的制造方法。
这种方法采用含糖类物质的植物果实发酵制乙醇，乙醇经过发酵氧化成乙醛，再将乙醛进一步氧化制得乙酸。
食用的醋就是用这种方法制成的。
乙醇氧化法
由乙醇在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得.
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
乙醛氧化法
由乙醛在有催化剂的条件下(催化剂为乙酸锰:(CH3COO)2Mn)和氧气发生氧化反应制得.
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
乙烯氧化法
由乙烯在催化剂(所用催化剂为氯化钯:PdCl2、氯化铜：CuCl2和乙酸锰：(CH3COO)2Mn）存在的条件下,与氧气发生反应生成.此反应可以看作先将乙烯氧化成乙醛，再通过乙醛氧化法制得。
丁烷氧化法
丁烷氧化法又称为直接氧化法，这是用丁烷为主要原料，通过空气氧化而制得乙酸的一种方法，也是主要的乙酸合成方法。
2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O
其他方法
除上述方法之外，还有许多制取乙酸的方法和途径。
用途：乙酸是一种重要的有机化工原料，用途十分广泛。
可以作溶剂（如喷漆溶剂）；
制造乙酸盐（醋酸盐）；
合成乙酸乙酯以及进一步合成乙酰乙酸乙酯；
合成纤维（如维纶等）；
生产醋酸纤维；
制造香料、染料、医药、农药等。
乙醛转化为乙醇方程式：CH₃CHO+H₂=CH₃CH₂OH ，在镍催化剂的条件下发生反应。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。市场上出售的大都是40%乙醛水溶液，要想得到纯度高的乙醛，可往三聚乙醛中加入1%-5%的98%的浓硫酸，蒸馏制得。冷凝水要用冰水，盛接瓶放在冰水中，小心操作。得到的乙醛密封放到冰箱中。
扩展资料：
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
乙烯和氧气通过含有氯化钯、氯化铜、盐酸及水的催化剂，一步直接氧化合成粗乙醛，然后经蒸馏得成品。
乙醇蒸气在300-480℃下，以银、铜或银-铜合金的网或粒作催化剂，由空气氧化脱氢制得乙醛。
氯与酒精反应产生氯气有毒气体。
氯气有强氧化性，酒精有还原性，应该可以反映的，氯气与水反应是歧化反应和置换反应。氯气与乙醇在稀碱的作用下反应分步生成乙醛、三氯乙醛、氯仿（同时有甲酸生成）。
CH3CH2OH+Cl2+2NaOH==CH3CHO+2NaCl+2H2O。
CH3CHO+3Cl2+3NaOH==CCl3CHO+3NaCl+3H2O。
CCl3CHO+NaOH==CHCl3+HCOONa。
含义
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
鉴别氯乙烷 、乙醇、 乙醛：
各取一定量样品分别加入新制Cu（OH)2 悬浊液，观察到能分层的原样是氯乙烷；余下的二样分别加热，能产生砖红色沉淀的原样是乙醛，无现像的是乙醇。（乙醇有酒味）
氯气与乙醇在稀碱的作用下反应分步生成乙醛、三氯乙醛、氯仿（同时有甲酸生成）
CH3CH2OH+Cl2+2NaOH==CH3CHO+2NaCl+2H2O
CH3CHO+3Cl2+3NaOH==CCl3CHO+3NaCl+3H2O
CCl3CHO+NaOH==CHCl3+HCOONa
取样，加入少量氢氧化钠，加热，若溶液出现黄色，说明是乙醛。
往其余两种物质的溶液中加入酚酞，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，若显紫红色且颜色震荡不褪去说明是乙醇，若不显或震荡后褪色说明是氯乙烷。
