给硫酸持续加热会不会分解成SO3和水挥发出来

浓硫酸加热后主要产物是二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸而三氧化硫与硫酸毒性相同。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属甚至包括金和铂，硫酸在浓度高时具有强氧化性，同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

扩展资料：

化学性质：

浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性俗称炭化，即腐蚀性和强氧化性等特殊性质，而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强。

物理性质：

浓硫酸具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子，硫酸分子亦可以进行自偶电离，这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

参考资料：百度百科-浓硫酸

浓硫酸加热后主要产物是二氧化硫，和三氧化硫 二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。

大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。

慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症 。

三氧化硫其毒性表现与硫酸同。对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。可引起结膜炎、水肿。角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）

KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

稀硫酸加热后会，里面的水分会蒸发，而硫酸不会蒸发。因此，稀硫酸加热后会变成浓硫酸，不会分解。分离出水后的浓硫酸在空气中会挥发掉。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

一般情况下难以蒸发。但在较高温度下将发生部分分解：H2SO4 =（加热）= SO3（气体符号） + H2O （气体符号），从而挥发释放出SO3气体和水蒸气。

强热时上述反应迅速而彻底进行，硫酸将完全分解为两种气体。

别被吓唬了，也没什么大不了；

如果是受热均匀的加热很安全，因为不会暴沸；

如果在试管中加热，容易暴沸冲出。

属于高沸点酸，受热也挥发；

硫酸稳定性高，只有在很高的温度下分解：

2h2so4

=

2h2o

+

2so2

+

o2

不可以。

硫酸为高沸点酸，硝酸为易挥发性酸，加热可分离出硝酸，而硫酸和硝酸中都仍然含有少量的水，可用氯化镁等干燥剂除去，温度不能太高，加热到90℃左右为宜。

可以适当提高硫酸的浓度，因为硫酸是高沸点酸，沸点高于100度，所以加热过程中水不断挥发，而硫酸的浓度就会增大。

但是，不可能得到98%的浓硫酸，因为硫酸可以与水形成共沸物，即浓度提高到一定程度后，再加热，则硫酸与水共同成为蒸汽，无法分离。

当然，加热的温度也不能超过硫酸的分解温度，这个温度很高，一般不会出现。

所以，提高硫酸溶液的浓度可以加入适当的吸水剂，如MgSO4等等。

实际工业生产，则不存在这样的问题，因为第一步得到的就是浓硫酸，其它浓度的硫酸溶液都来自浓硫酸的稀释。

首先你需了解的是硫酸不具备挥发性

在稀释浓硫酸时，正确的方法时将硫酸缓缓的注入水中，并用玻璃棒不停的搅拌，这样就不会导致溶液温度过高超过水的沸点，使之沸腾。因此H2SO4和水份都不会变成气态，不存在挥发！