浓硫酸不得与什么混合存放

1,浓硫酸与锌可以发生反应,需要条件（加热）此时,浓硫酸表现的不只是稀硫酸的酸性,还有强氧化性,而且与稀硫酸相比,生成物也不一样

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O（这个反应中有加热符号）

2,大多定性册PH值的如石蕊,酚酞起源于有色花朵,根据它们遇见酸碱后的反映,可以估测酸与碱..而石蕊恰恰是这样,因为石蕊遇见酸变红,遇碱变蓝,则可以用红色石蕊试纸去验证某溶液是否是碱性,若是,则试纸会变蓝；同样,也可以用蓝色的石蕊试纸与验证某溶液是否是酸性,若是,则试纸变红.（方法:是用玻璃棒占取少量溶液滴在试纸上）当然本身的石蕊溶液是紫色的...

3,亚硫酸（H2S03）硫酸（H2SO4）首先在两个物质中硫的价态就不一样,亚硫酸中为+4,硫酸+6；亚硫酸的酸性比稀硫酸的酸性要弱一些；亚硫酸不稳定,容易分解为水和二氧化硫,而硫酸就很稳定；亚硫酸在空气中长时间放置会与O2发生反应,变成稀硫酸...

4,用焰色反应

5,澄清石灰水：氢氧化钙的水溶液,遇见少量二氧化碳,会生成碳酸钙沉淀；遇见过量的二氧化碳,生成的碳酸钙沉淀会与过量的二氧化碳反应,生成碳酸氢钙,碳酸氢钙是溶于水的

方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

对于九年级的化学这些东西中一些是了解的,不必要完全弄懂,当然我的提倡是这样,你还要中考,就不给你过多的说这些了

1. 化学的研究是从现象到实质的一个发展过程，我们从现象中发现了浓硫酸和氯气不反应，然后总结出：浓酸和强酸性气体不反应；强氧化性酸和强氧化性气体不反应。而浓硫酸中的高价硫元素（S，+6价）和氯气中的氯元素（Cl，0价）的价位可知，硫元素和氯元素都处于高价态，硫元素只能降价，也就只能是被还原，氯元素降价，还是只能被还原，两者混合在一起，不会发生化学反应。

2. 如果你说氯气会和浓硫酸中的水反应，那就大错特错了。一旦氯气和浓硫酸中的水反应生成次氯酸（氯元素-1价）或者其它含低价态的氯元素物质，那么浓硫酸也会将其氧化成0价的氯元素，形成氯气。

3. 实际2中的反应是不存在的。

高中阶段，硫酸不可以和活泼性在氢之后的金属反应，其次，浓硫酸和稀硫酸区别在于反应速率不同，之后，常温下浓硫酸和铁和铝会发生钝化反应，也就是让他俩表面形成致密氧化膜，阻碍反应进行。而稀硫酸就不会。铝与硫酸不能反应，原因是：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；

但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

稀硫酸特性

1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

我们知道，铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后， 其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性 ，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象， 叫阳极钝化或电化学钝化 。 金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。 金属是如何钝化的呢？其钝化机理是怎样的？首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化。即证明钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化，化学钝化则是像浓HNO3等氧化剂直接对金属的作用而在表面形成氧化膜，或加入易钝化的金属如Cr、Ni等而引起的。化学钝化时，加入的氧化剂浓度还不应小于某一临界值，不然不但不会导致钝态，反将引起金属更快的溶解。

这是因为 浓硫酸 具有强氧化性，它在与 铁 或 铝 金属接触时会把他们氧化。

不过，铁 和 铝 的被浓硫酸氧化时，会在接触面处形成一层致密的氧化层，可以阻碍浓硫酸与金属进一步接触。所以，表面上看起来就像没有发生化学反应一样。

而稀硫酸与金属状的 铁 或 铝 反应后会生成易溶于 硫酸亚铁 或 硫酸铝，无法阻止化学反应的继续。

浓硫酸与铝和铁会有钝化现象，金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜，阻止继续反应。常见例子有冷浓硫酸、冷浓硝酸与铁、铝均可发生钝化，但在加热情况下就会避免。

Fe与过量浓硫酸反应：2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O

2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。

（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）

（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4

铝的原理是一样的

一般大家也很少用浓硫酸呀，而且它的腐蚀性很强，所以都稀释后才用的。稀硫酸主要是有氢离子，根据金属活动性表，排在氢后面的（铜，汞，银，铂，金）都不会和它反应，因为这些金属无法置换酸中的氢。呵呵