钠与硫酸反应方程式是什么

钠与硫酸的化学反应方程式如下：

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 。

硫酸为一种重要的工业原料，可用于制造肥料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。

钠的工业用途：

1、测定有机物中的氯。

2、还原和氢化有机化合物。

3、检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。

4、除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。

5、制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。

以上内容参考：百度百科—钠

2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑

Na与水反应:(Na^+)+(OH^-)+2H+==NaOH+H2↑

NaOH与H2SO4反应:2(Na^+)+(OH-)+2(H+)+(SO4^2-)==Na2SO4+H2O

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氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式：NaOH+H2SO4=NA2SO4+H2O。碱和酸的反应是中和反应，酸和碱的反应是复分解反应的规律，酸和碱的反应生成盐和水。氢氧化钠（又称烧碱、烧碱），化学式为NaOH，是一种腐蚀性很强的强碱，一般为白色片状或颗粒状，可溶于水形成碱性溶液，也可溶于甲醇和乙醇。这种碱性物质具有潮解性，会吸收空气中的水蒸气以及二氧化碳等酸性气体。氢氧化钠是常用的化学品之一，是许多工业过程所必需的。它常用于制造木浆纸、纺织品、肥皂和其他清洁剂。硫酸是一种无机化合物，化学式为 H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。硫酸是最活泼的二元无机强酸之一，能与大多数金属发生反应。高浓度硫酸吸水性强，可用作脱水剂，使木材、纸张、棉麻织物和生物皮肤等含碳水化合物的物质碳化。

首先理解化学不能太死板，要更加形象一些，书本上总结的，都是一些高度凝练或者总结好的东西，你自己要对其过程最好有非常生动的一个理解（逻辑推理角度），用官方的话来讲就是“深入理解”

就你提到的问题：

1、硫酸和硫酸钠在水中都是完全电离的。它的意思就是，硫酸在水中是SO4的和H+的离子，同理，硫酸钠也是SO4和Na+的离子。所以你理解这里在来看你的问题就简单了，1摩尔的硫酸跟1摩尔的硫酸钠加入到水中形成的溶液，跟2摩尔硫酸氢钠加入到水中形成的溶液，其成分是完全一样的，但是其过程并没有发生化学反应，只发生了电离，所以我们书写时候，一般不写生成硫酸氢钠（同时假如不是一样多的量，就不好书写成分）。

2、至于你提到的过量硫酸与碳酸反应，也可以同样理解。钠离子反正是以离子状态存在，只是部分H+离子与CO3离子结合放出CO2，所以你只需写出 H2SO4+Na2SO4生成硫酸钠与二氧化碳和水就成。溶液里剩下NA+ H+ SO4，注意，这里的各种离子不一定是1：1:1的比例，所以也就不能写成NAHSO4的形式。

请采纳。

2Na+2H2O===2NaOH+2H2(气体)

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O.

楼上的答案不对,钾钙钠要先与水反应生成碱,再与酸反应.

多谢!

反应且反应剧烈，钠与水反应异常剧烈。

镊子夹住一小块绿豆大小的钠，迅速将钠进去到倒入在水中的试管

里。钠与水接触后会迅速发生反应，熔成小球使该步操作变得困难，

现象：

钠迅速熔成小球在试管中四处移动。同时试管中的水被不断的排出，将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声，氢气点燃的声音。证明钠和水反应生成氢气。向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液，烧杯中溶液会变红。与稀硫酸反应更剧烈，放出大量的热。谨慎使用，反应可能产生爆炸。

na+h2so4===naso4+h2(气体，要标箭头)

用话来解释就是，钠失去两个电子，和溶液中的硫酸根成为了硫酸根，然后两个带正电荷的氢离子得到一对公用电子对，形成了氢气。就是这样，氧化还原反应。

稀硫酸和钠的反应方程式：

H2SO4 + 2Na —〉Na2SO4 + H2 （气体）

因为烯硫酸的介质是水，Na 与水反应生成NaOH， 再与H2SO4反应，最终产物同样是Na2SO4。