氢溴酸(HBr)是否有挥发性?它与硫酸、盐酸有何区别?请详细说明.
氢溴酸(HBr)有挥发性
从酸分子电离生成的H+个数上分氢溴酸(HBr)、盐酸（HCl)为一元酸，硫酸（H2SO4)为二元酸，
从是否含有氧元素分氢溴酸(HBr)、盐酸（HCl)为无氧酸，硫酸（H2SO4)为含氧酸
酸的通性是
1.使指示剂变色（紫色石蕊试液变红）
2.与碱反应生成盐和水.
3.与比H活泼的金属反应生成氢气和盐.
4.与某些盐反应生成水和新盐.
5.与金属氧化物反应生成水和新盐.
类比盐酸即可
或者说HBr中的溴离子半径,比HCl中氯离子的半径大,由于它们阴离子（Cl-和Br-）都带一个单位的正电荷,阳离子都是H+.
根据库仑定律F=Kq1q2/r^2
库伦力F,与r^2成反比,由于K（K=9.0*10^9N.m^2/c^2）为定值,q1相同（-e）,q2相同（+e）,而Cl-的离子半径较小,库伦力F(HCl)就较大,虽然H+完全电离,但仍受这个库伦力作用影响,所以盐酸酸性不如氢溴酸.
而HCl HI能全部电离
这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的），故较难电离出氢离子，所以是弱酸
HF分子中存在氢键，这是由于氟原子电负性高，半径很小，使得它吸引氢原子能力很强，氢原子出现“裸漏”现象（几乎无孤对电子），而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子，从而形成氢键，使HF分子出现蹄合现象（HF）n，这样对于氢氟酸电离不利，故HF是个弱酸，电离不完全
