铅与盐酸的反应剧烈吗

浓盐酸和铅反应的产物是HPbCl3

铅可以溶解于浓的盐酸

Pb

+3HCl

=HPbCl3

+

H2

.

氢氧化铅和氢氧化钠反应生成的亚铅酸钠的化学式是Na2[Pb(OH)4]

氢氧化铅易溶于强碱溶液,生成亚铅酸盐{M2[Pb(OH)4]}.

反应方程式：Pb(OH)2

+

2NaOH

=

Na2[Pb(OH)4]

氢氧化铅受热会分解成多种铅的氧化物。

氢氧化锰加热分解成锰的氧化物

根据K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(铅) H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序表可知，铅只是稍微排在H前面，理论上反应不是很剧烈。 铅的化合价有0价(Pb)，+2（PbSO4），+4（PbO2）。因为盐酸的氧化性不是很强，所以Pb被氧化成+2的铅。反应方程式应为：Pb+ 2HCl =PbCl2 +H2 （氢气要标向上箭头。PbCl2微溶于水，所以生成物覆盖在反应物上，很快的反应结束了。）

铅离子与盐酸反应生成白色氯化铅沉淀，氯化铅又可以与氯离子发生配合反应生成四氯合铅配离子，反应离子方程式如下：

Pb²﹢＋2Cl﹣＝PbCl2↓ PbCl2＋2Cl﹣＝[PbCl4]²﹣

将相对密度为1.19的纯盐酸用水稀释至浓度为0.37%，加热至沸腾，然后将纯的碳酸铅溶于其中（使盐酸过量），将溶液冷却至0-15ºC结晶，吸滤出二氯化铅结晶，用少量冰水洗涤后，于40 ºC下干燥，即得成品 用热水溶解三水合醋酸铅，制成含量约为28%的溶液，加入工业品氧化铅，加热煮沸并搅拌至溶解，滤去不溶物后，加入相对密度为1.19的纯盐酸（过来那个）进行反应，反应结束后，静置至沉淀完全，分离溶液和结晶，结晶经吸滤后冷水洗涤至合格；溶液中再加入少量氧化铅加热至溶解，滤去不溶物后加入上述纯盐酸反应，静置结晶完全，吸滤后用冷水洗涤结晶至合格，合并前后所得的结晶于30ºC左右干燥即为成品。 将15mL化学纯盐酸（相对密度1.19）用1800mL水稀释后加热至沸，将15g分析纯碳酸铅溶于其中。

所得溶液冷却至0～5℃后，用布氏漏斗吸滤氯化铅结晶，并用5～10mL冰水洗涤，然后在40℃以下进行干燥，以防产品部分水解为碱式盐。产量13g，产率85%。 将40g化学纯PbAc2·3H2O溶于80mL热水中，加入15g工业纯PbO，煮沸至溶解，过滤。向滤液中加入34mL化学纯盐酸（相对密度1.19），搅拌、静置，上层澄清后倾出溶液备用。将PbCl2沉淀用布氏漏斗进行抽滤，并用15mL冷水洗涤。于所倾出的溶液中加入25g PbO，加热至溶解后过滤。向滤液中加入25mL盐酸（相对密度1.19），析出结晶，抽滤，用10～15mL冷水洗涤。合并两次所得的结晶，并于25～35℃下干燥。产量75g，产率96% PbCl2可用升华法精制。

不一定

铅的正化合价有两种

+2

+4

+2的铅与盐酸是生成PbCl2

和H2

但如果是+4价的铅与盐酸是生成

PbCl2

Cl2

的

因为+4价的氧化性比较强

比

Cl2

强

氯化铅在盐酸中的溶解度随盐酸浓度的增大，先减小后增大，这是因为：氯化铅属于微溶物质，溶解度不大，根据溶解物质的离子积方程式，其离子积是溶解常数。

反应结束后，静置至沉淀完全，分离溶液和结晶，结晶经吸滤后冷水洗涤至合格；溶液中再加入少量氧化铅加热至溶解，滤去不溶物后加入上述纯盐酸反应，静置结晶完全，吸滤后用冷水洗涤结晶至合格，合并前后所得的结晶于30℃左右干燥即为成品。

合成方法：

1、将相对密度为1.19的纯盐酸用水稀释至浓度为0.37%，加热至沸腾，然后将纯的碳酸铅溶于其中（使盐酸过量），将溶液冷却至0-15℃结晶，吸滤出二氯化铅结晶，用少量冰水洗涤后，于40 ℃下干燥，即得成品。其反应方程式为：PbCO3+ 2 HCl(aq)→ PbCl2(s)+ CO2(g)+ H2O。

2、用热水溶解三水合醋酸铅，制成含量约为28%的溶液，加入工业品氧化铅，加热煮沸并搅拌至溶解，滤去不溶物后，加入相对密度为1.19的纯盐酸进行反应。Pb(CH3COO)2(aq)+HCl(aq)→ PbCl2(s)+ 2CH3COOH(aq)。

铅是两性金属，既能生成铅酸盐，又能与盐酸、硫酸作用生成 Pbcl2和PbSO4的表面膜。因其膜几乎不再溶解，而能起到阻止继续被腐蚀的钝化作用。 铅 化学符号是Pb 原子序数为82。铅是一种软的重金属，它有毒性，是一种有延伸性的弱金属。铅的本色是青白色的，在空气中它的表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。铅被用作建筑材料，用在铅酸蓄电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。 铅是两性金属元素，它的主要氧化数为+2和+4。 （1）室温下，铅即与空气中的氧、水和二氧化碳作用，表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。 4Pb+2O2+2CO2+2H2O === 2PbCO3.Pb(OH)2↓ （2）加热时，铅能与氧、硫、卤素等非金属直接反应生成氧化物、硫化物和卤化物。 2Pb+O2== 2PbO Pb+S== PbS Pb+X2==PbX2 (X=F,Cl,Br,I) （3）在空气存在下，铅能与水缓慢反应生成氢氧化铅： Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2 （4）铅与酸反应都生成Pb(Ⅱ)化合物。 ①铅与稀盐酸或稀硫酸作用，因生成难溶的PbCl2和PbSO4而使反应终止： Pb+2HCl === PbCl2↓+H2↑ (白色) Pb+H2SO4 === PbSO4↓+H2↑ (白色) ②铅溶于热的浓盐酸或浓硫酸： Pb+3HCl ==H[PbCl3]+H2↑ Pb+3H2SO4 ==Pb(HSO4)2 + SO2↑+2H2O ③铅不与浓硝酸作用，与稀硝酸反应生成可溶的硝酸铅： 3Pb+8HNO3 === 3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O ④在有氧存在的条件下，铅可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅，这就是醋酸从含铅矿石浸取铅的原理： 2Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2 2Pb(OH)2+2HAc === Pb(Ac)2+2H2O ⑤在强碱溶液中，铅能缓慢溶解，生成亚铅酸盐： Pb+2NaOH === Na2PbO2+H2↑ 或写成 Pb+NaOH+2H2O === Na[Pb(OH)3]+H2↑

氯化铅在盐酸中的溶解度随盐酸浓度的增大，先减小后增大，这是因为：

氯化铅属于微溶物质，溶解度不大，根据溶解物质的离子积方程式，其离子积是溶解常数。在起溶液中加入盐酸，使氯离子的浓度迅速增加，铅离子的浓度必然减小，因此，随盐酸浓度的增加，氯化铅的溶解度减小。

但除了溶解平衡以外，微溶物质的溶解度还受盐效应的影响，由于盐酸完全电离，也可以看做盐，盐酸浓度增大以后，可以使水化铅离子表面形成稳定的双电层，从而使溶解度增大。此时盐效应与溶解平衡相比，占据上风，因此溶解度增加。

怎么会不反应？

Pb+2HCl=PbCl2+H2，但是PbCl2难溶，阻碍反应。溶于浓盐酸原理是生成配合物

浓硝酸不能持续反应，因为表面生成的硝酸铅不溶于浓硝酸

稀硝酸反应

3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O