电解硫酸钠的阴极和阳极分别发生了什么反应

电解硫酸钠实际上是电解了水,不会生成硫酸、氢氧化钠.

电解硫酸钠时,H+比Na+容易得到电子,OH-比SO42-容易失去电子,所以实际上就是电解H2O

[原理]硫酸钠水溶液的离子种类有：Na+、SO42-、H+及OH-电极反应为：

阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2↑

阴极反应：4H++4e==2H2↑

总反应：2H2O 2H2↑+O2↑

由于OH-比SO42-易失电子,H+比Na+易得电子,所以电解产物为氧气和氢气.Na+和SO42-没有消耗,实际上是电解了水.

阴极：2H++2e-=H2↑；阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑。

就是电解水

则阳极反应

2H2O

-4e==2OH-

+O2

阴极反应

2H+

-2e===H2

总反应

2H2O==电解==2H2+O2

Na2SO4没有参加反应，它的量不变

只是H2O被电解消耗了一些，因此要恢复到原浓度，加入一定量的水就可以了，水的质量就是电解消耗的水的质量

总：2H2O == 2H2（箭头） + O2 （箭头）

阴极：4H+ + 4e- == 2H2(箭头）

阳极：4OH- -4e- == 2H20 + O2(箭头）

阴极：2H+ + 2e- = H2↑

总方程式2H2O=电解=2H2↑+O2↑

Na+、SO42-均不参与放电。

总：2H2O == 2H2（箭头） + O2 （箭头）

阴极：4H+ + 4e- == 2H2(箭头）

阳极：4OH- -4e- == 2H20 + O2(箭头）