氧化铜、氧化铈、氧化铝、氢氧化钙在盐酸中反应生成什么？
哥们，无机反应的催化剂很多都是固定的，我不明白你指的催化方面是具体哪一方面或者什么什么用途，希望你能解释一下，我才能准确的给你答案，正常上述反应得到的产物分别是：1.氯化铜和水，2下文探讨，3氯化铝和水，4氯化钙和水。铈元素属镧系元素，镧系元素的金属性从左到右依次降低，镧元素的化学性质与碱土金属类似，但也有些许不同，因为Ce最高价是+4价，所以氧化铈分子中有两个氧原子，+4价导致Ce具有很强的氧化性，在酸性碱性条件下均能发生氧化还原反应，且Ce(IV)电荷较高，电场较强，其正盐将水解为碱式盐，由于约束条件过多，你给的条件有比较少，所以我只能列出全部产物，CeCl3，CeOCl2，氯气，水。有不懂的可以追问，希望采纳。
复分解反应，中和反应属于复分解反应基本类型。
它的化学反应方程式是
Ce（OH）3+3HCl=3H2O+CeCl3
Ce（OH）4为氢氧化高铈反应为Ce（OH）4+4HCl=4H2O+CeCl4
这个简单，Ce4+是强氧化剂可以氧化Cl-,所以有反应：
6Ce(SO4)2+6HCl==3Ce2(SO4)3+3H2SO4+3Cl2↑
1 不用解释了.盐酸肯定参与反应了 是反应无
2 盐酸中一部分氯离子由-1价升高为0价,被氧化,是还原剂
4 由方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O可知
2摩盐酸是还原剂,2摩盐酸充当酸的角色
所以答案选B
四氟化铈，白色粉末，具有正交四氟化铀的结构，易吸湿，微小晶体，<550℃热力学稳定，难溶于水，在冷水中缓慢水解。单斜晶系。密度4.77g/mL。四氟化铈，白色粉末，具有正交四氟化铀的结构，易吸湿，微小晶体，<550℃热力学稳定，难溶于水，在冷水中缓慢水解。单斜晶系。密度4.77g/mL。
Rb、
K、Ra、Ba、Fr、Sr、
Ca、
Na
、Ac、
La、
Ce、
Pr
、Nd
、Pm锂、铯、
铷、
钾、镭、钡、钫、锶、
钙、
钠、
锕、
镧、
铈、
镨、钕、
钷、Sm
、Eu、
Gd
、Tb
、Y
、Mg
、Dy、
Am
、Ho、
Er
、Tm
、Yb、
Lu
、(H)、
Sc、
Pu
、Th
、Np
、Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U、
Hf
、Al
、Ti
、Zr
、V
、Mn、
Nb、
Zn、
Cr
、Ga
、Fe
、Cd
、In
、Tl
、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、
Mo、
Sn
、Pb
、(D2)、
(H2)、
Cu、
Tc、
Po、
Hg
、Ag、
Rh
、Pd
、Pt
、Au镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
切记
！金属活动性和反应的
剧烈程度无关！
大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼
，但这种观点是错误的。
金属活动性只和其
电极电势有关
，
和剧烈程度无关
。因此，
锂是活动性最强的金属。
所以只有铝会溶解，因为就它是氢前金属！如果四者绑在一起那么会形成原电池使得铝溶解得更快且气体在其它三者金属上冒出！
（1）SiO2、CeO2不能与氢盐酸反应，Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液，溶液X中金属阳离子是Fe3+，固体Y是二氧化硅，作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等，故答案为：Fe3+；作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等；
（2）CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原，则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；离子反应为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；
故答案为：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；
（3）Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH-），解得c（OH-）=
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（4）向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取剂，可以使Ce3+溶解在萃取剂中，则需要①Z不溶于水，也不和水反应②Ce3+不和萃取剂Z发生反应③Ce3+在萃取剂Z中溶解度大于水，故答案为：①②③；
（5）得到Ce（OH）3，然后被氧气氧化，可以得到Ce（OH）4，即4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案为：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
2 活泼金属 如K Ca Na My AL Zn Fe之类，多是发生置换反应。
3 弱酸根的盐 如CaCO3 CaHCO3之类，多是复分解反应，生成气体 水。
