钼金属有什么化学性质,它能与哪些酸发生反应
第一个问题：
1、银白色金属，硬而坚韧，是难熔金属元素之一，在元素周期表中为VI B 族元素，原子序数42，原子量95.94，密度10.2克/厘米3，熔点2610℃，沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。第一电离能7.099电子伏特。在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。
2、在常温下钼在空气或水中都是稳定的，但当温度达到400℃时开始发生轻微的氧化，当达到600℃后则发生剧烈的氧化而生成MoO 3 。在很高的温度下钼于氢也不相互反应，但在1500℃与氮发生反应形成钼的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上与碳、一氧化碳和碳氢化合物反应生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化气氛中仍是相当稳定的，不会被氧化分解。
钼原子有两个不完全的电子层，它在各种钼化合物中可为2、3、4、5或6价，这就是说钼可形成许多种类的化合物。然而钼最主要的化合物为氧化物、钼酸及各种类型的钼酸盐。钼的主要化学性质如表所示。
介质试验条件反应情况
水 不腐蚀
HF冷、热不腐蚀
HF+H2SO4冷 不腐蚀
HF+H2SO4热 轻微腐蚀
HF+王水 冷 轻微腐蚀
HF+王水 热 迅速腐蚀
HF+HNO3 冷、热迅速腐蚀
氨水不腐蚀
熔融碱 大气中 轻微腐蚀
熔融碱 氧化剂如KNO3 , KNO2 、KclO3 、PbO2中 迅速腐蚀
硼在高温下 生成硼化物
碳 1100℃以上 生成碳化物
硅 1100℃以上 生成硅化物
磷 至最高温度 不腐蚀
硫440℃以上生成硫化物
碘 790℃以下 不腐蚀
溴 840℃以下 不腐蚀
氯230℃以上强烈腐蚀
氟 室温强烈腐蚀
空气和氧 400℃ 开始氧化
空气和氧 600℃ 强烈氧化
空气和氧 700℃以上 MoO3 升华
氢和惰性气 至最高温度 不反应
CO 1400℃以上生成碳化物
CO 2 1200℃氧化
碳氢化合物 1100℃生成碳化物
Al Ni Fe Co Sb熔融体 强烈腐蚀
Zn熔融体 轻微腐蚀
Bi熔融体 高度腐蚀
玻璃 熔融体 高度腐蚀
难熔氧化物Al2O3 ,ZrO2 ,BeO,MgO,ThO2 1700℃以下不腐蚀
氮气 1100℃以上 氮化反应
第二个问题：盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用。钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中。
第三个问题：
AG:银的化学性质最活泼，它能溶于硝酸生成硝酸银；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银
cu:铜不能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应，但能溶于稀硝酸。铜不跟冷的浓硫酸反应，但能跟热的浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸反应
MO：盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用。钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中。
CR: 铬能溶于稀HCl，H2SO4 。铬在硝酸、磷酸或HClO4中是惰性的，这是由于生成氧化物保护层而钝化
综合判断 应该是热的硫酸吧
钼
molybdenum
一种化学元素。化学符号Mo，原子序数42，原子量95.94，属周期系ⅥB族。中世纪时就使用辉钼矿(MoS2)，因为它的外观和性质很像石墨或铅矿，曾被误认为变态的石墨而用于制作铅笔芯。1778年瑞典C.W.舍勒分析辉钼矿时，发现它并不是石墨或铅矿，而是一种酸性物质，可能是一种未知元素和硫的化合物。1782年瑞典P.J.耶尔姆从辉钼矿中分离出钼，它的英文名称来源于希腊文molybdos，含义是“铅”。钼在地壳中的含量为1.5×10-1%。主要矿物有辉钼矿，含钼60%，还有钼钨钙矿〔Ca(Mo，W)O4〕、铁钼华(Fe2O3·MoO3·H2O)、钼铅矿(PbMoO4)、钼铜矿〔2CuMoO4·Cu(OH)2〕。
钼是银白色有光泽的金属，粉末状的钼为黑色。熔点2610℃，沸点5560℃，密度10.2克/厘米3，钼具有高强度、高硬度、机械性能优异的特点，而且在高温下仍能保持高强度和高硬度。室温下钼在空气中很稳定，当温度升至600℃时，迅速与氧反应，生成较易挥发的三氧化钼。800℃时钼与碳发生反应，生成碳化钼。室温下钼即与氟作用，与氯、溴、碘的反应温度分别为200℃、450℃和800℃。高温下，钼还与磷、硫、硒、碲、硅反应。钼能与钛、锆、钨、铼等金属形成合金。钼不溶于盐酸、氢氟酸和稀硫酸，与硝酸接触后，很快被钝化。钼能缓慢溶解在王水及氢氟酸和硝酸的混合酸中。钼在常温下不与碱作用，但在加热时能被碱腐蚀。钼的氧化态为－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6，其中以＋6价化合物最稳定。
将辉钼矿焙烧，可得三氧化钼，它可以用升华的方法提纯，或用氨水溶解，重结晶后得纯的钼酸铵。在500～1150℃用氢气还原三氧化钼或钼酸铵，可得金属钼。可用真空电子束熔炼法和区域熔炼法制取高纯金属。钼主要用于炼钢，掺入钼的合金钢具有高强度、高韧性、突出的耐热强度和抗腐蚀性能。金属钼在电子管、晶体管、整流器等电子器件方面有广泛应用。钼的化合物在化学和石油炼制工业上用作催化剂，也是一种微量元素化肥。
钼在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。钼是黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亚硫酸氧化酶发挥生物活力的必需因子，对机体氧化还原过程中的电子传递、嘌呤物质与含硫氨基酸的代谢具有一定的影响。在这三种酶中，钼以喋呤由来性辅助因子的形式存在。钼还能抑制小肠对铁、铜的吸收，其机制可能是钼可竞争性抑制小肠粘膜刷状缘上的受体，或形成不易被吸收的铜-钼复合物、硫-钼复合物或硫钼酸铜（Cu-Mos）并使之不能与血浆铜蓝蛋白等含铜蛋白结合。
膳食中的钼很易被吸收。但SO2-4因可与钼形成MoO42-而影响钼的吸收。同时SO42-还可抑制肾小管对钼的重吸收，使其从肾脏排泄增加。因此体内含硫氨基酸的增加可促进尿中钼的排泄。钼除主要从尿中排泄外，尚可有小部分随胆汁排出。
钼缺乏主要见于遗传性钼代谢缺陷，尚有报道全肠道外营养时发生钼不足者。钼不足可表现为生长发育迟缓甚至死亡，尿中尿酸、黄嘌呤、次黄嘌呤排泄增加。
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尽管钼主要应用于钢铁领域，但由于钼本身具有多种特性，它在其它合金领域及化工领域的应用也不断扩大。
实验证明，钼化合物具有低的毒性，这是钼区别于其它重金属的显著特征之一。
钼资源：
1、储 量
钼从来不以天然元素状态出现，而总是和其它元素结合在一起。虽然发现的钼矿物许许多多，但唯一有工业开采价值的只有辉钼矿（MoS2）-一种钼的天然硫化物。矿床中，辉钼矿的一般品位为0.01%～0.50%，并常常与其它金属（特别是铜）的硫化物结合在一起。
世界钼资源主要分布在北美及南美的西部山区，美国是世界上第一大产钼国，也是世界上钼储量最大的国家，为5 .4百万吨，几乎占全球钼总储量的一半。
2、矿 床
钼矿床可分为下面三种类型：
原生钼矿，主要提取辉钼矿精矿；
次生钼矿，从主产品铜中分离钼；
共生钼矿，这类钼矿床中钼和铜的工业开采价值均等。
+6价的钼酸盐,类比+6价的Cr元素的铬酸跟离子 CrO42- （Cr2O72-是重铬酸盐,不是铬酸盐）,
所以钼酸跟离子MoO42-,钼酸钠 Na2MoO4.
三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸.用不到.
元素符号：Mo
元素英文名称：Molybdenum
元素类型：金属元素
相对原子质量：95.94
原子序数：42
质子数：42
中子数：54
所属周期：5
所属族数：VIB
电子层排布：2-8-18-13-1
发现人：埃尔姆
发现年代：1782年
发现过程：
1782年，瑞典的埃尔姆，用亚麻子油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧，而得到钼。
元素描述：
银白色金属，硬而坚韧。密度10.2克/厘米3。熔点2610℃。沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。第一电离能7.099电子伏特。在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。在空中不易变化.可与铝,铜,铁等制成合金.为电子工业的重要材料.
元素来源：
主要矿物是辉钼矿（MoS2）。将辉钼矿煅烧成三氧化钼，再用氢或铝热法还原而制得。
元素用途：
纯钼丝用于高温电炉和电火花加工；钼片用来制造无线电器村和X射线器材；合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等。钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼
元素名称：钼
元素原子量：95.94
元素类型：金属
发现人：埃尔姆发现年代：1782年
发现过程：
1782年，瑞典的埃尔姆，用亚麻子油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧，而得到钼。
元素描述：
银白色金属，硬而坚韧。密度10.2克/厘米3。熔点2610℃。沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。第一电离能7.099电子伏特。在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。
元素来源：
主要矿物是辉钼矿（MoS2）。将辉钼矿煅烧成三氧化钼，再用氢或铝热法还原而制得。
元素用途：
纯钼丝用于高温电炉；钼片用来制造无线电器村和X射线器材；合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等。钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼。
元素辅助资料：
天然辉钼矿MoS是一种软的黑色矿物，外型和石墨相似。18世纪末以前，欧洲市场上两者都以molybadenite名称出售。1779年，舍勒指出石墨与molybadenite是两种完全不同的物质。他发现硝酸对石墨没有影响，而与molybadenite反应，获得一种白垩状的白色粉末，将它与碱溶液共同煮沸，结晶析出一种盐。他认为这种白色粉末是一种金属氧化物，用木炭混合后强热，没有获得金属，但与硫共热后却得到原来的molybadenite。1782年，瑞典一家矿场主埃尔摩从molybadenite中分离出金属，命名为molybdenum，元素符号定为Mo。我们译成钼。它得到贝齐里乌斯等人的承认。
钼 (Molybdenum)
钼酸铵(Ammonium Molybdate)
作用与应用：钼为多种酶的组成部分，钼的缺乏会导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病。
主要用于长期依赖静脉高营养的患者。
用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。
儿童每日需用量0.03～0.1mg。
【副作用】
过量的钼可引起不良反应。
【注意事项】
每日摄取量超过0.54mg，钼可增加铜从尿中排出。超过10～15mg时，则可出现痛风综合症。
| (1)2MoS 2 ＋7O 2 2MoO 3 ＋4SO 2 (2)H 2 SO 4 、Na 2 SO 3 [或Na 2 SO 4 、(NH 4 ) 2 SO 4 等] (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)Na 2 MoO 4 (5)4.11a g |
| (1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫。 (2)二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。 (3)操作1和操作2都是分离固体与液体混合物，都是过滤操作。 (4)钼酸是二元酸，可直接写出钼酸钠。 (5)根据反应方程式知，1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体，而：3CO＋MoO 3 Mo＋3CO 2 ，3H 2 ＋MoO 3 Mo＋3H 2 O，3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(CH 4 )＝ ×80%，n(H 2 ＋CO)＝ ×80%×90%×4 mol＝ ，n(Mo)＝ × mol＝ mol，m(Mo)＝ mol×96 g·mol －1 ≈4.11a g。 |
耐盐酸腐蚀的金属材料除钽、锆外，还有哈氏合金、镍钼合金等。青铜、铜镍合金、不锈钢等仅能在一定条件下使用，不能用于热盐酸。
1、钽
钽有非常出色的化学性质，具有极高的抗腐蚀性。无论是在冷和热的条件下，对盐酸、浓硝酸及“王水”都不反应。可用来制造蒸发器皿等，也可做电子管的电极、整流器、电解电容。
2、锆
锆的表面易形成一层氧化膜，具有光泽，故外观与钢相似。有耐腐蚀性，可溶于氢氟酸和王水，高温时，可与非金属元素和许多金属元素反应，生成固体溶液化合物。
3、哈氏合金
哈氏合金是一种镍基耐腐蚀合金，主要分成镍-铬合金与镍铬钼合金两大类。哈氏合金具有良好的抗腐蚀性和热稳定性，多用于航空事业，化学领域等。
4、镍钼合金
钼镍合金是以金属钼为基体元素加入金属元素镍组成的合金，其为许多金属合金之一，其主要在还原性介质腐蚀的条件下使用，是耐盐酸腐蚀的最好的一种合金，但在有氧和氧化剂存在时，耐蚀性会显著下降。
5、钌
一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素，是铂族金属中的一员。在地壳中含量仅为十亿分之一，是最稀有的金属之一，可是钌确实是铂族金属中最便宜的一种金属，尽管铂、钯等其他金属都比钌丰富一些。钌的性质很稳定，耐腐蚀性很强，常温即能耐盐酸、硫酸、硝酸以及王水的腐蚀。
参考资料来源：百度百科-钽
参考资料来源：百度百科-钌
参考资料来源：百度百科-锆
参考资料来源：百度百科-哈氏合金
参考资料来源：百度百科-NS322钼镍合金
钼元素缺乏导致的不良影响有那些？使体内的能量代谢过程发生障碍，致使心肌缺氧而出现灶性坏死。导致缺铁性贫血。
影响胰岛素调节功能，造成眼球晶状体房水渗透压上升，屈光度增加而导致近视。
生长发育迟缓甚至死亡，神经异常，智力发育迟缓。
导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病。增加了SO2毒害的敏感性。
钼食物来源膳食中摄人的钼主要来源于动物内脏、肉类、全谷类、麦胚、蛋类、叶类蔬菜和酵母。具体来说，钼含量较高的食物有：菊花、大豆、扁豆、萝卜缨、糙米、牛肉、蘑菇、葡萄和蔬菜等。
钼对健康的有益影响
钼是人体所需微量元素钼是人体所必须的微量元素之一，对人体健康有很大影响。钼对健康的影响主要有：
钼是形成尿酸不可缺少的微量元素。
钼是多种酶的重要构成要素，参与人体内铁的利用，可以预防贫血，促进发育，并能帮助碳水化合物和脂肪的代谢。
维持心肌能量代谢，预防克山病。
维持动脉的弹性，预防心血管疾病。
维护人体免疫功能。
调节甲状腺。
防止龋齿、肾结石和癌症等。
钼是组成眼睛虹膜的重要成分。
中文名称：钼英文名称：molybdenum 定义：元素周期表中原子序数为42，属于ⅥB族金属元素。元素符号Mo。 应用学科：材料科学技术（一级学科）；金属材料（二级学科）；有色金属材料（二级学科）；高熔点金属及其合金（二级学科
