以氧化铜 铁 稀硫酸为原料 设计2种不同方法制取铜并写出相关化学方程式

1.

在三种溶液中分别滴加硝酸银，发生沉淀（氯化银）的为盐酸

2.

再往剩下的两个溶液中滴加氯化钡，发生沉淀（硫酸钡）的是硫酸

3.

剩下的一种为硝酸

（1）铝与稀硫酸反应会生成硫酸锌与氢气，从而能证明铝是活泼金属．

故答案为：（1）[方案简述]：用试管取一定量稀硫酸，将铝片放入稀硫酸中；

[化学原理]：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

[化学现象]铝片表面有气泡产生；

[实验结论]：铝能置换出氢，铝是活泼金属．

（2）铁与锌都是活泼金属，铝能把铁、锌从其盐溶液中置换，说明铝的活动性比两者都强，铝当然应该是活泼金属．

故答案为：用试管取一定量的硫酸锌溶液（或硫酸亚铁溶液），将铝片放入溶液中；

因为酸能使紫色石蕊变红，中性物质不能使紫色石蕊变色，水是由水分子构成的．所以在第一支洁净的试管里加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是颜色无变化，说明H2O分子不能使石蕊变色．硫酸钠溶液呈中性，含有Na+、SO42-滴入几滴紫色石蕊试液不变色，说明这两种微粒都不能使紫色石蕊试液变色．稀硫酸能使紫色石蕊变红色，由前两个实验知H2O分子和SO42-都不能使紫色石蕊试液变红色，而在稀硫酸中只含有H+、SO42-和H2O分子三种微粒，所以只有H+能使紫色石蕊试液变红色．

故答案：取少量Na2SO4溶液（内含有水分子、SO42-、Na+）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2～3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，是由于H+的存在．