对氯甲苯中有什么结构

氯甲苯的结构简式是:

C6H5CH2Cl.

这个化合物也称之为:苄基氯。

一氯甲苯是氯原子取代苯环上的氢原子，根据氯原子和甲基的位置关系，一氯甲苯有三种同分异构体，即与甲基相邻，与甲基相间，与甲基相对。

由于卤素原子直接和苯环相连，他们之间存在电子效应，所以卤素原子的活性非常低。一般会发生苯环上的亲电取代反应，你说的卤素原子被取代的反应是可以发生的，也是卤苯这一类化合物的典型性质，不过他需要催化剂和高温作用，氨解和碱性水解都是可以发生的。

不过你的推理过程有点小问题啊，一般的卤代烷才可以发生水解、醇解、氨解反应，哈哈。。。。。。

有机溶剂的危害及相关控制标准 有机溶剂可按理化特性、毒作用特点或化学结构进行分类，化学结构相近的同类有机溶剂，其毒作用性质基本相似，如卤代烃类多是肝脏毒物，而带有醛基的有机溶剂一般均具有刺激作用。有机溶剂的基本化学结构为脂肪烃类(aliphatic hydrocarbons，如己烷)、脂环烃类(alicyclic hydrocarbons，如环己烷)和芳香烃类(aromatic hydrocarbons，如苯、苯乙烯)，在此基础上，与不同的化学取代基团结合形成不同的有机溶剂。取代基团可以是乙醇基(alcohols，如甲醇、异丙醇)、卤素(halogens，如三氯乙烷)、酮基(ketones，如丙酮、甲基异丁基酮)、脂肪族二元醇类(glycols，如乙二醇)、酯(esters，如甲酸甲酯、乙酸甲酯)、醚(ethers，如乙醚、二氧六环)、羧基(carboxylic acids，如乙酸、丙酸)、胺基(amines，如丁胺、环己胺)和酰胺基(amides，如二甲基甲酰胺)。此外，有机溶剂还包括石油馏出物(petroleum distillates，如溶剂汽油、煤焦油精)和混溶溶剂类(miscellaneous solvents，如二甲基甲酰胺、二甲基亚砜)。在工业生产中较为常见的有机溶剂有苯、甲苯、二甲苯、溶剂汽油、二氯乙烷和四氯化碳等。 有机溶剂产生的毒害作用多样。几乎所有的有机溶剂都是原发性皮肤刺激物，对皮肤、呼吸道粘膜和眼结膜具有不同程度的刺激作用；能引起中枢神经系统的非特异性抑制、周围神经疾患和全身麻醉作用。其中有些有机溶剂可特异性地作用于周围神经系统、肺脏、心脏、肝脏、肾脏、血液系统和生殖系统，造成特殊的损害，有的甚至具有致癌或潜在的致癌作用，如氯乙烯在动物实验中可引起DNA烷基化，对沙门氏伤寒杆菌有致突变作用，可引起大鼠和小鼠的乳腺癌、肝癌等癌症，在职业接触人群中，可导致肝血管肉瘤；苯可致大鼠和小鼠的乳腺癌、皮肤癌和口腔癌，对人可造成染色体畸变、白血病，这两种化学物质已被IARC确认为对人类有致癌危害的1类化学物质。 我国职业卫生领域对有机溶剂的研究开展较早，于5O年代初就进行了有关苯等有机溶剂的研究，并在同期参照前苏联的劳动卫生标准，结合我国的实际情况，于1956年颁布了《工业企业设计暂行卫生标准》。在当时生产技术工艺较为落后的情况下，它对降低生产场所中有机溶剂的污染水平、预防或控制有机溶剂对作业人群的危害起到了积极作用。随后在职业卫生研究领域对有机溶剂的研究，无论是有机溶剂的种类，还是研究的数量，都有大幅度的增加。通过对原有职业卫生标准执行情况的分析、评价，以及对有机溶剂毒作用机制研究的深化，对有机溶剂的卫生标准重新进行了修订。目前《中华人民共和国国家职业卫生标准》（GBZ 2-2002）“工作场所有害因素职业接触限值”中对车间有机溶剂浓度进行了详细规定，部分有机溶剂工作场所控制标准见表1。《大气污染物综合排放标准》（GB 16297-1996）中新污染源部分有机溶剂气体排放标准见表2。 附表见：

用硝酸银的醇溶液，氯化苄属于烯丙基型卤代烃，所以立即产生卤化银沉淀，而1—苯基—2氯乙烷属于孤立型不饱和卤代烃，需要加热一会产生卤化银沉淀，对氯甲苯就属于乙烯基卤代烃，所以它很稳定，不和其反应。

专题一 物质的组成、性质和分类 化学用语

【学法导航】

学生在解决此专题的时候可关注如下几个要点:

1. 方法与技巧

（1） 一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，我们在记忆时一定要记牢，特别是一些概念、定义中的关键字更是要记忆准确，这是解决这类题的关键。

（2） 此类题有不少是选择题，可采用筛选法、排除法、估算法等各种方法使解题的速度和准确性大大提高。高考资源网

2. 解题注意点

认真阅读试题，弄清题目问的是什么？给出的条件是什么？列出解题的关键字词，是解答此类题的关键。不少考生由于不能深入地进行观察思考，对题设的条件以点盖面、以偏盖全，忽视了题中的隐含条件，仅仅依靠熟题效应，简单地给出答案，结果造成错误。

【典例精析】

1. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A.甘油加水作护肤剂 B. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

C. 用明矾做净水剂 D.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

【答案】A

【解析】甘油加水作护肤剂是利用了甘油的吸水性，吸水性属于物理变化；明矾净水是因为铝离子的水解生成胶体，胶体具有吸附作用，铝离子的水解属于化学变化；C中的料酒和食醋发生了酯化反应；D中铁锅发生了吸氧腐蚀

【考点分析】本题考查的是物理变化和化学变化之间的差异。

2. 材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

材料 主要化学成分

A 刚玉、金刚石 三氧化二铝

B 大理石、石灰石 碳酸钙

C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐

D 沙子、石英 二氧化硅

【答案】A

【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。

【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。

3. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是

A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同

C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62

【答案】A

【解析】 由稀土元素 可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中 的质量数为144，中子数为82； 的质量数为150，中子数为88；故B、D项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知 为两种核素，故C错。

【考点分析】考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。属于原子结构部分的。

4. 下列说法都正确的是.

① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

【答案】B

【解析】根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 ③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确

【考点分析】考查生活材料的组成、特性等。

5. 下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：

【答案】C

【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为

所以A项错误，B项， 是由 离子构成，由于 是阴离子，必须写出电子式，

C项， 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子

D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

【考点分析】

①熟记1—20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；

②质量数、质子数、中子数之间的关系；、

③常见有机物的命名。

6. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．：He B． C．1s2 D．

【答案】D

【解析】A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况 ，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。

7. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】A浓硫酸的浓度降低是由于浓硫酸具有吸水性，浓盐酸的浓度是浓盐酸具有挥发性；B氯水使红墨水褪色是由于氯水中HClO，HClO 具有氧化性，活性炭使红墨水褪色的原因活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气；水玻璃为硅酸钠水溶液，在空气中会与CO2反应生成碳酸钠与二氧化硅；D、乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯乙炔与溴发生加成反应。它们的原理相同高考资源网

【考点分析】本题考查对物质性质的掌握和化学实验现象及物质变化的本质理解。

8. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （）

A.CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B.Cu(OH)2ΔCuO+H2O 分解反应

C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应 D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应

【答案】C

【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个溶液出错的选项，因为它貌似一个置换反应。

【考点分析】本题考查四种基本反应类型

9. 下列叙述中正确的是 （）

A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

【答案】B

【解析】酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物

【考点分析】本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。

10. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是 （）

A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢氟酸、熟石灰、明矾

C．原硅酸、石英、小苏打 D．高锰酸、烧碱、尿素

【答案】B

【解析】A纯碱不是碱是盐；C、石英是二氧化硅属于氧化物；D、尿素属于有机物

【考点分析】本题考查酸、碱、盐的定义及其对定义的理解。

11. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （）

A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8

【答案】D

【解析】NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子。

12. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （）

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

【答案】D

【解析】1.显然正确；2.沼气属于↑↑可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D高考资源网

【考点分析】本题考查对一些概念的理解

13. 由两种原子组成的纯净物 （）

A. 一定是化合物B. 可能是化合物或单质

C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体

【答案】B

【解析】由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一种元素，也可为不同种元素。

【考点分析】本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解

14. 下列变化或过程属于物理变化的是 （）

A．激光法蒸发石墨得C60B．渗析法净化氢氧化铁胶体

C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D．用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应

【答案】BD

【解析】本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。化学变化所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中，原子不会发生改变。物理变化指没有生成其它物质的变化高考资源网

【考点分析】本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。

15. 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （）

A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

【答案】A

【解析】A项都是根据其组成而划分的，；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物

【考点分析】本题考查物质的分类的划分标准和依据。

16．主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是 （）

A. AB4 B. BA4C. A2B D. B2A3

【答案】B

【解析】主族元素A有1个价电子可判断A最外层有一个电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等课推测B属于第ⅣA。

【考点分析】本题考查根据原子结构推测构成化合物的分子式。

17. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 （）

A．溶液B．悬浊液 　C．胶体　 　D．乳浊液

【答案】C

【解析】1nm～100nm就是胶体分散系中粒子的大小，跟这种超细粉末粒子大小具有相同数量级。

【考点分析】胶体与其他分散系的本质区别

18. 用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液和等体积的2mol/L H2SO4相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（）

A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③

【答案】C

【解析】①操作，能生成BaSO4沉淀，并得不到胶体。②③是可行的。

【考点分析】胶体的制备

19. 下列说法中正确的是 （）

A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象

B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.加入电解质，胶体能发生凝聚

【答案】B

【解析】胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，胶粒的直径在1nm—100nm之间而溶液中的溶质分子或离子直径小于1nm。因此当入射光线通过胶体时，光会发生散射，这时胶粒本身好象一个光源，而产生丁达尔现象。当入射光通过溶液时，光发生透射，不产生丁达尔现象。同样由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过半透膜。因此可用渗析的方法来提纯淀粉胶体。同溶液一样，胶体也是电中性的，因此，只能说Fe(OH)3胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3胶体带电荷；根据分散剂状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶三种，加入电解质只能使溶胶凝聚，其他溶胶则不能。因此在所列叙述中只有B是正确的高考资源网

【考点分析】本题主要考查的是胶体的概念及其对性质的理解与应用能力。

【专题突破】

1. 下列变化不属于化学变化的是 （）

A. 在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红 B. 红糖水中加入活性炭溶液变为无色

C. SO2通入品红中溶液变为无色 D. 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色

【答案】A

2. 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是 （）

A. 氧元素的一种同位素 B. 臭氧的同素异形体

C. 一种新的氧化物 D. 可能是非极性键构成的非极性分子

【答案】B

3. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）

A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫

B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气

C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜

D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇

【答案】D

4. 对化学反应的认识错误的是 （）

A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化

【答案】C

5. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是（）

A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应

【答案】C

6. 近年来逐步实施垃圾分类放置的方法,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （）

A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质

【答案】B

7. 下列选项中正确的是 （）

A．氢氧化纳的结构式：Na-O-H B．Fe原子的结构示意图：

C．甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHO D．N2的电子式：

【答案】C

8. 下列有关说法中，错误的是 （）

A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B．在SiO2晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键

C．三种烷烃的沸点高低：丙烷＞丁烷＞异丁烷 D．甲基的电子式为：

【答案】C

9. 下列叙述中正确的是 （）

A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中的含氧量高于河水

B．焰色反应是物理变化

C．用切割机切割金属时，个别金属的原子核恰好被分成更小的微粒

D．某些不合格大理石装潢材料中含有严重超过规定标准、对人体有害的放射性同位素氡 ，其质子数为136

【答案】B

10.下列各项中表达不正确的是 （）

A. 的结构示意图： B.NaCl的电子式：Na Cl

C.CO2分子的结构式：O＝C＝O D.碳－12原子：12 6C

【答案】B

11.下列说法正确的是 （）

A．明矾净水过程中不涉及化学变化 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

【答案】D

12. 下列表达式正确的是 （）

A. 羟基的电子式：[：O：H]-

B.NaCO3的水解方程式为： +H2O +

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

D.用Cu做阳极电解饱和食盐水的阳极反应式为：2 -2e-=Cl2↑

【答案】B

13. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学语的使用正确的是（）

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2¬O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—

C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；

△H = －571.6 KJ•mol-1

【答案】C

14. 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前及反应一段时间后各物质的质量见下表：

A B C D

反应前质量/g 19.7 8.7 23.6 0.4

反应后质量/g 待测 17.4 2 3.6

下列说法不正确的是 （）

A．此反应一定不是可逆反应 B．物质C一定是化合物

C．此反应不一定是氧化还原反应

D．若A、C的摩尔质量之比为97：108，则A、C变化的物质的量之比为1：2

【答案】A

15. 下列化学用语表达不正确的是 （）

A．丙烷的球棍模型：

B．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液的离子方程式

Ba2++2OH—+2H++SO2—4 = BaSO4↓+2H2O

C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na++H++CO2—3

D．S2—的结构示意图：

【答案】C

16. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有 （）

A．3种B．6种C．9种D．12种

【答案】C

17. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中正确的一组是 （）

A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．P4、CH4、 粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子

D．Ca2＋的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为

【答案】C

18. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法中正确的是 （）

A. 和 原子中均含有22个中子 B. 和 核外均有4个电子层

C. 分别由 和 组成的金属钛单质互称为同分异构体

D. 与 为同一核素

【答案】B

19. 下列说法正确的是 （）

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

【答案】C

20. Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是 （）

A． B． C． D．

【答案】A

21. 下列各组物质的类别归属正确的是 （）

A. 同位素： B. 分子晶体：I2、SO3、固态氩

C. 非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D. 化合物：重水、双氧水、矿泉水

【答案】B

22. 下列说法正确的是 （）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

【答案】D

23. 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、石灰石、烧碱

【答案】D

24. 符合右图中阴影部分的物质是 （）

A．Na2CO3　 B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl　D．NaHCO3

【答案】A

25. “神舟七号”，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 （）

A． 原子核内含有4个质子 B． 和 互为同位素

C． 原子核内含有3个中子 D． 比 多1个电子

【答案】B

26. 下列关于某些物质的检验方法正确的是 （）

A．利用Ba(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D．通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是溴蒸气还是二氧化氮

【答案】CD

27. 下列叙述正确的是 （）

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

【答案】D

28. 下列与胶体性质或用途无关的事实是 （）

①MgCl2能用于止血； ②硅胶能用作吸附剂； ③明矾用于净水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； ⑤药皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深

A．①②④ B．③⑤⑥C．④⑤⑥ D．⑤⑥⑦

【答案】D

【专题综合】

1. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的 =________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

【答案】

中文名称：对氯氯苄

英文名称：p-Chlorobenzyl Chloride

别名名称：1-氯-4-氯甲苯 α,4-二氯甲苯 对氯苯甲基氯 对氯苄基氯 4-氯苄基氯 4-氯苯甲基氯

更多别名：(4-Chlorophenyl)methylchloride 4-Dichlorotoluene 1-Chloro-4-(chloromethyl)-benzen

分 子 式：C7H6Cl2

分 子 量：161

你首先要知道甲苯的结构，就是一个苯环加一个甲基。

以甲基所在的位置为1号位，2号位加上一个氯，4号位加上一个硝基。

只给你搜到一个甲苯的图片。

以上都是手打的，望采纳，3Q。

给你两个复习资料，虽然是高三的，但挺细的，你看看吧

专题一 基本概念

1.1物质的组成、性质和分类（新课标）

【备考策略】

根据近几年高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意一下几个方面。

1.要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。

2.对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。

3.离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还 原反 应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。

4.能源是社会生产生活中的热点问题。复习时要理解燃烧热、中国和热、反应热到呢个概 念，明确热化学方程式的书写，加强与电化学、化学平衡的联系与拓展，牢牢抓住盖斯定律的实质，并能熟练应用

第1讲 物质的组成、性质和分类

【考纲点击】

1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

2. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

3. 了解胶体是一种常见的分散系。

4. 理解物理变化与化学变化的区别和联系

5. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法高

6. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

【核心要点突破】

一、 物质的分类及各类物质间的关系

1. 物质的组成、分类

点拨：

（1）判断是否为纯净物的标准：

a.有固定组成：如Fe3O4。由同种分子组成的是纯净物。

易错点：

　由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合物；

　由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如：16O2和16O3混合为混合物。

b..有固定熔沸点。如玻璃无固定熔点，为混合物。

c.结晶水合物都是纯净物。

(2) 混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。

常见无机混合物按主族顺序应记住：

ⅠA 碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3）

ⅡA大理石(主要CaCO3)，萤石(主要CaF2)，电石(主要CaC2)，水垢（CaCO3＋Mg(OH)2）　

ⅢA铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)

ⅣA玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）,黑火药

ⅤA普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2，即过磷酸钙），王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）＝3：1）

VII A 漂白粉　

Ⅷ生铁

六气：水煤 气（CO+H2）,天然气（主要成分是甲烷），高炉煤气（CO、CO2、N2），焦炉气（H2+CH4），裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯），液化石油气（丙烷、丁烷）

有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，煤焦油，煤油，汽油，凡士林等

(3)氢化物：非金属氢化物即常提的气态氢化物（包括水），都是分子晶体；而金属氢化物常见的有氢化钠、氢化钙等，都是离子晶体。

(4)四同关系比较

2. 物质的相互转化关系

点拨：

从物质的相互转化关系图可以看出

（1） 各类物质的相互转变的关系

① 从纵的方面可以看出单质到盐的转变关系。

② 从横的方面可以看出金属跟非金属、碱跟酸等的变化关系。

（2） 各类物质的主要化学性质

例如，可以看出酸的主要化学性质是酸能跟碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和谁；能和盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐；能跟活泼金属发生置换反应生成盐和氢气等。因此在探究陌生物质的性质是，可先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质反应。

【典题训练1】（2010•山东高考•T9•4分） 和 是氧元素的两种核素， 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A． 与互为同分异 构体

B． 与 核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现 与 间的相互转化

D．标准状况下，1．12L 和1．12L 均含0．1 个氧原子

【命题意图】考查“四同”的概念辨析、对化学变化本质及气体摩尔体积的深度理解。

【思路点拨】原子是化学变化中的最小单位，原子之间的变化不属于化学变化；原子重新组合生成了其他的物质，则属于化学变化。气体摩尔体积是针对任何不同的气体分子，与气体粒子本身大小无关。

【规范解答】选D。

A项， 2和 2属于同一种单质，故A错：B项，两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转化，是原子核之间的变化，属于同种物质之间的转化，不属于化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。

【类题拓展】

1.同素异形体：由同种元素所形成的不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。

(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同导致的。

(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：

2.同一种元素的不同核素之间互称同位素，核素之间的转化属于物理变化。

3.同素异形体混合在一起，属于混合物而不是纯净物，如金属石、石墨，虽然它们都是碳元素组成，但它们的结构不同，故它们混在一起为混合物。

4.H2、D2 、T2、DT混合在一起为纯净物。

5.“四同”概念的区别方法要明确研究对象，如同位素为同种元素的原子，同素异形体为同种元素的单质，同分异构体指是分子式相同但结构不同的分子，同系物主要指结构上相似（同类别），要组成上相差一个或几个—CH2的同类别的有机物。

二、 氧化物的分类及其关系

点拨：

1. 酸性氧化物和酸酐的关系：酸性氧化物都是酸酐，例如SO2是H2SO3的酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物。例如：乙酸酐不是酸性氧化物。多种酸可以对应同一酸酐。例如：磷酸和偏磷酸的酸酐都是P2O5，硅酸和原硅酸的酸酐都是SiO2.

2.酸性氧化物和碱性氧化物分别与非金属氧化物、金属氧化物的对应关系：

（1）酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如：Mn2O7等；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等。对于NO2，和碱发生歧化反应，生成盐和水，仅是非金属氧化物，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。

（2）碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如：Mn2O7、Al2O3.

3.氧化物还可分为：普通氧化物，过氧化物，超氧化物，臭氧化物。例如：K2O、K2O2、KO2、KO3

4.酸性氧化物一定不和酸反应是错误的，例如：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【典题训练2】（2010•上海卷•5T）下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′

【命题意图】考查氧化物的分类，晶体结构，及分子中的共价键的问题

【思路点拨】在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。

【规范解答】答案：C 此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。

【高考真题探究】

1.（2010•山东•13T）下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色[来源:学科网]

【命题意图】考查氧化物的特殊性质，物质的分类及其性质及物质检验的相关性质。

【规范解答】答案：A。酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为 , 与 反应生成 , 与 反应除生成 外，还生成 ，故B错； 在空气中会发生反应 ，故C错；因为新制氯水中含有 ,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。

2.（2010•江苏•2T）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C． 中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离 ： （气态）＞ （液态）＞ （固态）

【命题意图】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。

【思路点拨】要熟练掌握常见物质的分子式，分子结构，电子式及化学用语等。[来源:学+科+网Z+X+X+K]

【规范解答】答案：C。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为 ；B项，温度升高，水的电离程度增大， C项，一个 分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项

3.（2009•广东高考）下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

【命题意图】考查物质的分类。

【规范解答】选B。根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，硫酸钡是强电解质，尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离，③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。

【专题模拟演练】

一、选择题

1. 下列说法正确的是 （）

A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”

B．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

D．向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化

2. （2011•长葛模拟） 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 ( )

①已知Fe与S能直接化合生成F eS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构 ④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤

3. 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

A．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

B．“神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是 由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

C．蛋白质、油脂、塑料都是有机高分子化合物

D． ， （ 、 为原料， 为产品）符合“绿色化学”的要求

【备课资源】

1. （2009•江苏高考）下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图：

B.NH4Cl的电子式：

C.原子核内有10个中子的氧原子：

D.对氯甲苯的结构简式：

【规范解答】选C。A项是硫离子的离子结构示意图，B项中Cl-应写成，D项表示的是邻氯甲苯，所以A、B、D三项错误；由于O的质子数为8，所以有10个中子的氧

原子应表示为 ，故C项正确。

2. （2009•福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

A.硅 B.硫 C.铜 D.铁

【解析】选B。因硅、铜、铁的氧化物都不与H2O反应生成对应的酸、碱，故A、C、D不符合题中的转化关系。

3. （2009•全国卷Ⅱ）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

【解析】选D。A项胶体仍是电中性的，只是胶粒带电；B项分散质粒子分别向两极移动；C项溶液中溶质粒子的运动是没有规律的，故A、B、C错误。

4. （2009•广东理基）下列化学用语使用不正确的是（ ）

A．Na+的结构示意图为

B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．聚乙烯的结构简式为CH2 CH2

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7价

【解析】选C。聚乙烯为聚合物，结构简式为 ，故C项错。

5. （2008•天津高考）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大的贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是

A.玻璃 纤维素 青霉素

B.尿素 食盐聚乙烯

C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林

D.石英 橡胶磷化铟

【思路点拨】解答本题要注意以下两点：

（1）天然存在的物质无需由化学合成得到。

（2）经过物理变化可以得到的物质无需化学合成。

【自主解答】选C。A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食盐大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物质全部由合成得到。

【规律方法】（1）易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化（如O3转化为O2），电解质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。

（2）化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的电离等。

（3）化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到-184 ℃时，O2变为淡蓝色的液体等。

（4）原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。

（5）物质发生化学变化的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。

6. （2008•广东高考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A.①②③④ B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

【解析】选D。本题考查了物质的分类。①中粗盐和酸雨均含有多种成分，属于混合物；②中沼气属于可再生能源，水煤气属于不可再生能源；③冰、干冰的化学成分分别为H2O、CO2，它们属于纯净物中的化合物；④不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，目前流通的硬币，面值不同，材质不同，但都是合金；⑤中盐酸和食醋均为混合物而非化合物；⑥中纯碱即碳酸钠是一种盐，而不是碱；⑦豆浆属于液溶胶，雾属于气溶胶，两者都是胶体。

教学反思：

2011版高中化学二轮专题复习学案：1.2化学常用计量（新课标）

【考纲点击】

1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2 .根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

3.了解配置一定物质的量浓度溶液的方法

【核心要点突破】

一、有关阿伏伽德罗常数问题的考查

有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：

1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。

2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。

3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 体等。

4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。

5.物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的 、AlCl3中的Al3+。

6.常见可逆反应，如2NO2 N2O4，弱电解质不完全电离等。

7.应用22.4 L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。

8.某些反应中电子转移的数目，如：

特别提醒：

(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．

(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．

(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO＋O2===2NO2不适用．

【典题训练1】

（2010•福建理综•T7•6分） 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在18 中含有 个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有 个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2

D．含 个 的 溶解于1L水中， 的物质的量浓度为1 mol/L

【命题立意】本题以考查考生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了考生对有关阿伏加德罗常数计算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成为高考的热点。

【思路点拨】解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。[来源:学科网ZXXK]

【规范解答】选A。

选项A：18 物质的量为0.5mol，所以它所含氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA，A正确；选项B：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B错误；选项C：在氯气与水的反应中，1 mol氯气只转移1NA电子，所以C项错误；选项D：所得溶液中含有NA个 可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误。

【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题：

1.解答以N=m/M•NA为中心的有关基本粒子计算是，应注意看清所求粒子的种类。

2. 以气体物质为中心的计算，解答此题应注意:

(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体的体积不一定是22.4L；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。

(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。

3.与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。

4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。

二、以物质的量为中心的有关计算

点拨：

以物质的量为中心的计算需注意的问题

1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。

2.“两个前提”：在应用Vm=22.4 L•mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。

3.“三个关系”：

(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；

(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；

(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。

4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

5.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律

（1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。

（2）溶质相同的两溶液等体积混合时：

①对于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半；

②对于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。

当苯环上有两个或多个取代基时,首先选母体,然后编号.选择母体的次序：CO2H＞SO3H＞CO2R＞COX＞CONH2＞CN＞CHO＞COR＞OH＞NH2＞R＞X＞OR。因为烷基大于卤基，相邻碳为1，对位氯就是4，所以为4-氯甲苯。