那镁铝与盐酸组成的原电池反应式是什么

金属活动性顺序表是：钾钙钠镁铝锌铁锡铅等等，所以镁比铁要活泼，那么镁就先和盐酸反应，如果盐酸足量的话才和铝反应，方程式是

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳：

1.强弱规律

⑴氧化性、还原性的判断

①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。

②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。

③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法

①根据金属的活泼性判断

a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。

Mg>Al>Zn>Fe

b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。

c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。

②根据非金属的活泼性判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性

F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；

还原性

S2-

＞

I-＞

Br-

＞

Cl-

＞

F-

③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断

a.氧化性：氧化剂

＞

氧化产物。

b.还原性：还原剂

＞

还原产物。

c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。

如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4

＞

MnO2

＞

O2。

d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。

如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K

＞

Na

④根据原电池或电解池的电极反应判断

a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。

b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关

a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。

b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。

c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。

2.守恒规律：

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。

3.先后规律：

在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br-。

化学方程式：mg+2hcl====mgcl2+h2↑

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

1盐酸足量,金属质量不同；

2金属足量,盐酸不同；

3金属的物质的量相同,盐酸恰好反应结束.

欢迎再问.

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

1 1

X X

2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑

2 3

Y 1.5Y

24X+27Y=10.2g

X+1.5Y=11.2L/22.4L/mol=0.5mol

解得：X=Y=0.2mol

1、合金中镁的质量分数=0.2mol*24g/mol/10.2g*100%=47.1%

2、合金中镁与铝的物质的量=0.2mol:0.2mol=1:1

3、设产生氢气的体积为Z

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

2 67.2

0.2mol Y

Y=6.72L