硫酸与硝酸混合先加哪个

硫酸和硝酸，若它们均是水溶液是不反应的，只是两种酸的混合液，具有稀硫酸与稀硝酸的性质

对于发烟硝酸与浓硫酸，这样一来就有了酸与酸比较中谁更酸的概念，显然硫酸一级电离比硝酸强很多：

HNO3

+

2H2SO4

===

NO2HSO4

+

H2SO4^H2O

反应是几乎无水的环境下才能存在，生成少量的硝酰离子NO2[+]，这也是制备硝基苯时为啥需要硫酸的原因

因为浓硫酸的密度比较大，（1.84g/cm3),混合时经常会放热，为了安全才这样做

浓硫酸和浓硝酸混合时，把浓硫酸沿着器壁慢慢加入到浓硝酸中，

H2SO4 + HNO3 ↔ H2NO3+ + HSO4-

H2NO3+ ↔ NO2+ + H2O

2、不过如果把浓HNO3与浓HCl按照体积比为1∶3混合,就能够得到王水：HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl。

3、王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王.王水溶解金和铂的反应方程式如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O。

远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与还原剂、碱类、醇类、碱金属等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

实验室制法

原料：浓硫酸，硝酸钠

设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）

原理：NaNO3+

H2SO4=

△=NaHSO4+

HNO3

（原理：高沸点酸制低沸点酸）

不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s)

=>

Na2SO4(s)+

HNO3(g)

步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔

石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。

王水是 1份浓硝酸+3份浓盐酸(体积比)

硫酸与硝酸的混酸，目的是：

浓硝酸作硝化反应（反应时硝酸的量会减少)

浓硫酸作催化作用和脱水作用，只会变稀，不作减小

所以，如果所制取的产物很小（比如制几克火棉或硝化甘油），一般都用 1体积硫酸+3体积硝酸

如果量大(产物有几十克或以上),就要1:1混合了，不然放出的水很快就把浓H2SO4稀释，原作用就失去，达不到硝化目的

作为催化剂和脱水剂，混合浓硫酸和浓硝酸，浓硫酸和浓硝酸反应得到[NO2]+

硝基正离子(浓硫酸的作用是帮助形成

[NO2]+

硝基正离子,不是反应物）

方程式：HO-NO2

+H+

====H2O-NO2

-----H2O

+

[NO2]+