硫酸转变为盐酸的化学方程式

盐酸一般是由浓硫酸与氯化钠反应制备氯化氢气体,再溶于水即可制得盐酸.

2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4或者NaCl+H2SO4=HCl+NaHSO4

一般是第二种化学方程式,我们在实验室制备时,化学反应是第二种情况.

浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.

所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.

方法二:利用两者物理性质差异

浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有"挂壁"的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.

所以,将试剂瓶摇一摇,有"挂壁"现象的是浓硫酸,无"挂壁"现象的是浓盐酸.

方法三:利用两者化学性质差异

众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.(当时老师给我们演示,将一根木棒插入浓硫酸,拿出来立刻变黑!)

所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.

方法四:利用两者物理性质差异

浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.

所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.

方法五:利用两者化学性质差异

浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.

所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸.

盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

H2SO4+CaCl2=2HCl+CaSO4↓

需加入盐酸盐且反应后和硫酸根结合生成沉淀

NaCl+H2SO4(浓)==Δ==NaHSO4+HCl↑

制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。这是利用高沸点酸制挥发性酸原理的方法做到的。

但这个高沸点酸不一定要比挥发性酸酸性强，其实NaHSO4本身就能与NaCl在继续反应！能否反应与H2SO4第二个氢离子酸性无关。

NaHSO4+NaCl==强热==Na2SO4+HCl↑

而之所以能高沸点酸制挥发性酸，是因为熵变与自由能关系(高二有涉及)：ΔG=ΔH-TΔS，自由能ΔG＜0时反应会自发，而HCl气体熵值ΔS比NaHSO4固体或浓H2SO4都要大，即ΔS为正值。温度T较低时TΔS＜ΔH，ΔG＞0反应不发生，但加热甚至强热，温度T升高，TΔS＞ΔH，即ΔG＜0，反应发生，所以即使是磷酸(中强酸)也能够制得HCl甚至HI(酸性比硫酸强)。

这是我亲自总结，不是抄的，望采纳！！！^ ^

NaCl + H2SO4(浓)微热= NaHSO4 + HCl↑

2NaCl + H2SO4(浓)加热= Na2SO4 + HCl↑

利用不挥发性酸制挥发性酸

这个反应实际上是利用了盐酸的沸点低于硫酸，在加热的条件下，使生成的氯化氢不断从体系逸出。你可以理解为生成了挥发性气体而使反应得以进行。

NaCl + H2SO4（浓）=加热= HCl气体 + NaHSO4

不懂的可以Hi