PH=3 盐酸溶液中 C(H+)酸、C(H+)水、C(OH-)水为多少 C(HCL)是多少
PH=3 盐酸溶液中 C(H+)酸=10^-3mol/L
C(OH-)液=Kw /C(H+)酸=(10^-14 / 10^-3 )mol/L=10^-11mol/L
盐酸溶液中电离出来的OH都是由水电离出来的,所以c(H+)水=c(OH-)水=C(OH-)液=10^-11mol/L
c(HCl)=c(H+)酸=10^-3mol/L
因为
PH = 3 = -lg[H+]
所以
氢离子浓度为：
[H+] = 10^(-3)mol/L = 0.001 mol/L
至于你说的什么时候显酸性：①等体积、等浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性，等体积等浓度二者混合恰好完全反应生成氯化铵，溶液中铵根离子水解，使溶液显酸性。②PH=3的乙酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，乙酸酸是弱酸不完全电离，氢氧化钠是强碱完全电离，所以氢氧化钠浓度远远小于乙酸浓度，二者等体积混合后乙酸剩余，溶液显酸性。
