0.01的乙酸锌溶液怎么配制

第一步：计算：m(溶质）=m(溶液）*w=50*10%=5g，m(水）=50-5=45g第二步：称量：用托盘天平称量5g的NaCl固体。第三步：溶解：将5g的NaCl固体放到烧杯中，加水45g,将其溶解，即得到50克10%的氯化钠溶液。

请将366.94g 乙酸锌 加纯净水,配置成1L溶液.

就这样...可以的到2mol/L的乙酸锌溶液.

乙酸锌分子量为 183.47

2mol/L的乙酸锌，既 1L溶液中，含有2mol 乙酸锌。

2mol 乙酸锌的质量为 ： 2 × 183.47 = 366.94g

氢氧化钾的摩尔质量是56g/mol，醋酸锌的摩尔质量是183g/mol

需要氢氧化钾的质量：（1*250/1000）*56=14g

需要醋酸锌的质量：（0.01*250/1000）*183=0.46g

配置：将14克氢氧化钾及0.46克醋酸锌溶于250毫升水中混匀。

配置的溶液稍微加一下热，一般都可以溶解的。在制乙酸锌溶液时，加入一些冰乙酸，防止乙酸锌溶液水解的，因为乙酸锌属于弱酸弱碱盐，在水溶液中有个电离平衡度，加冰乙酸就是为了防止水解。我就知道这么多了！

有可能是乙酸锌的固体颗粒太大

溶解金属盐很多时候都是这样

固体颗粒太大需要搅拌一会或者微热溶解一下

药品过期的可能性不大

大部分金属盐一般长时间搁置都没事儿

最多就是失去结晶水

1%的溴酚蓝

将托盘天平上称取1g溴酚蓝定溶于100ml无水乙醇中，转移入滴瓶中，贴标签备用。

0.05%的溴酚蓝

配western

blot用的2*SDS上样缓冲液需要用到0.1%的溴酚蓝，2-DE中溴酚蓝一般也是配成0.1%母液。实际上，溴酚蓝在水中的溶解度不高，直接将0.1g溴酚蓝溶于100ml水是有困难的。下面是其较合适的配制方法：

0.05%的溴酚蓝配制方法：取溴酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.0ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。

变色范围pH2.8～4.6（黄→蓝绿）。只是不知道加入NaOH会不会影响2-DE实验。估计影响不大，因为指示剂用量毕竟很少。

1%溴酚蓝

加1g水溶性钠型溴酚蓝于100ml水中，搅拌或涡旋混合直到完全溶解。溴酚蓝其钠盐易溶解在水里。

醋酸锌如何进行研究呢？

醋酸锌在剖析化学范畴，乙酸锌用作剖析试剂并不稀有，微溶于乙醇，不溶于乙醚，123℃时失掉结晶水，可是一般湿法制取的有醋酸的滋味，水中发生水解，在污水处理中的作用是，为细菌供应满足养分和碳源，运用其分化污水中的有机物， 性状不同：无水乙酸钠白色粉末。

有吸湿性，易溶于水，溶于乙醇，相对密度 1.528,熔点 324℃，折光率 1.464.低毒，半数致死量（大鼠，经口）3530mg/kg. 乙酸钠：为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，123℃时失掉结晶水，可是一般湿法制取的有醋酸的滋味。

水中发生水解，在污水处理中的效果是，为细菌供应满足养分和碳源，使用其分化污水中的有机物，我国环保方针日益严峻，在工业范畴，虽然废水排放量得到严厉控制，发生量不断下降，我国环保政策日益严峻，在工业范畴，尽管废水排放量得到严厉控制，发生量不断下降，加热醋酸锌会怎样？真空加热无水乙酸锌后，该化合物失掉乙酸酐，得到碱性乙酸锌的黑色残余物，该黑色残基可以认为是具有四面体结构的簇状化合物，可以注意到，该化合物与碱性乙酸铍十分相似，还可以注意到，当乙酸锌被

20 g乙酸镉与60g乙酸锌的溶液有什么用

醋酸是乙酸。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

斐林试剂它是由氢氧化钠的质量分数为0.1 g/mL的溶液和硫酸铜的质量分数为0.05 g/mL的溶液，还有酒石酸钾钠配制而成的。其本质是新配制的氢氧化铜。要求现配现用，因为氢氧化铜性质不稳定，而且微溶于水，放置一段时间就不能使用。我们曾经做过试验，上午配置的菲林试剂4度冰箱保存，下午使用的时候测定的结果就更上午的不一样了。它与可溶性的还原性糖(葡萄糖、果糖和麦芽糖)在加热的条件下，能够生成砖红色的氧化亚铜沉淀，所以必须一直保持沸水浴的状态，以便于反应充分进行。

实验试剂

①碱性酒石酸铜甲液：称取15g硫酸铜(CuS04.5H20)及0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释到1000ml。

②碱性酒石酸铜乙液：称取50g酒石酸钾钠及75g氢氧化钠，溶于水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000ml，贮存于橡皮塞玻璃瓶中。

③乙酸锌溶液：称取21.9g乙酸锌，加3ml冰醋酸，加水溶解并稀释到100ml。

④10.6％亚铁氰化钾溶液：称取10.6g亚铁氰化钾溶于水中，稀释至100ml

⑤0.1葡萄糖标准溶液：准确称取1.0000g经过98—100℃干燥至恒重的无水葡萄糖，加水溶解后移入1000ml容量瓶中，加入5ml盐酸(防止微生物生长），用水稀释到l000ml。

3.测定方法

（1）样品处理

取适量样品，按一定的提取液制备原则对样品进行提取，提取液移入250ml容量瓶中，慢慢加入5m1乙酸锌溶液和5ml亚铁氰化钾溶液，加水至刻度，摇匀后静置30分钟。用干燥滤纸过滤，弃初滤液，收集滤液备用。

（2）碱性酒石酸铜溶液的标定

准确吸取碱性酒石酸铜甲液和乙液各5m1，置于250ml锥形瓶中，加水10ml，加玻璃珠3粒。从滴定管滴加约9ml葡萄糖标准溶液，加热使其在2分钟内沸腾，准确沸腾30秒钟，趁热以每2秒1滴的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点．记录消耗葡萄糖标准溶液的总体积。平行操作3次，取其平均值，按下式计算。

F=cV

式中：F一一10ml碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量，mg

c——葡萄糖标准溶液的浓度，mg/ml；

V——标定时消耗葡萄糖标准溶液的总体积，m1

（3）样品溶液预测

吸取碱性酒石酸铜甲液及乙液各5.00ml，置于250ml锥形瓶中，加水10ml，加玻璃珠3粒，加热使其在2分钟内至沸，准确沸腾30s，趁热以先快后慢的速度从滴定管中滴加样品溶液，滴定时要始终保持溶液呈沸腾状态。待溶液蓝色变浅时，以每2秒1滴的速度滴定，直至溶液蓝色刚好褪去为终点。记录样品溶液消耗的体积。

（4）样品溶液测定

吸取碱性酒石酸铜甲液及乙液各5.00ml，置于250ml锥形瓶中，加玻璃珠3粒，从滴定管中加入比预测时样品溶液消耗总体积少1m1的样品溶液，加热使其在2分钟内沸腾，准确沸腾30s，趁热以每2秒1滴的速度继续滴加样液，直至蓝色刚好褪去为终点。记录消耗样品溶液的总体积。同法平行操作3份，取平均值。