硫酸氢的化学式怎么写

碳酸为弱酸，碳酸金属盐（如Na、K）在水中表现为碱性，这是因为水中的H+和OH-存在，不与碳酸根共存，部分解离，部分则与其生成碳酸此时水中主要的物质为H2CO3和OH-，正价金属与氢氧根平衡。

同理我们来分析硫酸氢根，在硫酸为强酸，在水中存在H+和OH-，区别于碳酸的是硫酸不会发生不完全解离，因此水中的H+与OH-不参与溶解过程，即金属盐与氢离子同表正价，硫酸根负价与其电离平衡。

综上，我们知道了碳酸氢根在水中发生反应生成部分解离的碳酸，硫酸氢根则正常电离。

由此我们可以判断，硫酸氢根在水中电离为存在游离氢离子{n(水中H+)=n(水中OH-)，n(水中H+)+n(硫酸氢根H+)>n(水中OH-)}，即显酸性。而酸的定义为提供质子（H+）的物质，硫酸氢根在水溶液中仅发生电离不发生水解，即不提供质子，所以既不是弱酸也不是强酸。由于其在水里电离，故H+能表现为酸性。

硫酸氢根在水中完全电离。

硫酸氢根是强酸根，在水中几乎是全电离，会产生大量的氢离子，那么水的电离子平衡会逆向移动，因此溶液中氢氧根的浓度会小于纯水中氢氧根的浓度。而对于铵离子的水解，氢氢氧根离子是反应物，即铵离子水解的反应物浓度减小 了，则水解也会向逆反应方向移动，即：抑制铵根离子的水解。

硫酸氢根的特点

硫酸氢根是酸性。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl用途家用清洁剂（45%溶液）；金属银的提取；降低游泳池水的碱度；宠物食品，在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂；在实验室中用于制取硫酸。

以上内容参考  百度百科-硫酸根

物理性质：

无色

有臭鸡蛋气味

有剧毒（算是化学性质）

难溶于水

密度比空气大

水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：

注意：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。

硫酸氢钠也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。

1、混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

2、 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。

扩展资料：

硫酸氢钠用途：

1、用作助熔剂和消毒剂，并用于制硫酸盐和钠矾等。

2、用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等,也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。

酸碱性测试：

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

参考资料来源：百度百科——硫酸氢钠

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸

如C12H22O11————>12C + 11H2O

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

△

Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△

2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△

C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△

S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

△

2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△

H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

△

2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△

2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

2.弱酸性 Na2S+HCl=H2S+NaCl 即强酸制弱酸.

3.还原性 2H2S+SO2=3S+2H2O

4.酸的通性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

5.易于许多金属离子产生复分解反映,生成相应的硫化物,并大多数为黑色沉淀. 例如 H2S+CuO=CuS↓+H2O

6.硫化氢的物理化学性质：硫化氢是一种无色、剧毒、强酸性气体。低浓度的硫化氢气体臭蛋味。其相对密度为1.176，比空气重。硫化氢燃点250℃，燃烧时呈蓝色火焰，产生有毒的二氧化硫。硫化氢与空气混合，浓度达4.3%~46%时，就形成一种爆炸混合物。

硫化氢对人体的危害：硫化氢的毒性比一氧化碳大五至六倍，几乎与氰化氢同样剧毒

高中把HSO4-看成强酸，全部电离，也就是硫酸电离写成H2SO4=2H++SO42-

但是实际上第二部电离稍微弱一些，只能算是中强酸；

Ka=5左右；高中不考虑这些；

有问题请追问！

H2S===（注应该是可逆符号）H+（氢离子）+ HS-（硫氢根）

HS-（硫氢根） ===（注应该是可逆符号）H+（氢离子）+ S2-(硫离子）

不知道你问的水解是什么意思？某些硫化物可以水解呈碱性，而且也是分步水解的。

如Na2S（它是强碱弱酸盐，水解呈碱性）

Na2S + H2O === （也是可逆符号）NaHS + NaOH

NaHS + H2O ===（可逆符号）NaOH + H2S