盐酸硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出什么和什么

酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。例如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。

其中氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。酸碱质子理论认为能释放出质子的物质总称为酸。

酸的强弱

1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。

2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。

3、弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。

若离子间会发生以下化学反应则不能共存(把常见的离子也给你举例，希望你能有用)

若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。

(1)发生复分解反应

离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。

(2)发生氧化还原反应

两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3-

(H+)等MnO4-、NO3-

(H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存酸性条件下SO32-与S2-不共存。

(3)发生双水解反应

弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存SiO32-与NH4+不共存。

HCl在水溶液中能解离出H+和Cl-两种离子.H+是氢离子,但千万不要以为Cl-（氯离子）就不算酸根离子.不只是称为“某酸根”离子的才是酸根离子,如硝酸根、硫酸根、碳酸根等.常见的酸根除了上述3种外,还有Cl-,尽管名称中不含“酸”字.又由于盐酸能解离出氯离子,所以人们也称含氯离子的盐为“盐酸盐”.

其电离方程式为：HCl=H+ +Cl-。

氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

破坏后自然会分开。

而胰蛋白酶只对细胞膜有作用，对功能有影响，不会完全破坏结构。

另外胰蛋白酶在正常细胞液中活性低，不能采用。

HCL叫氯化氢，当它溶于水的时候就该叫盐酸了，HCL只有在气态或者被压缩成纯氯化氢液态的时候才是分子形式存在，但是，这种分子形式存在的情况以便比较少，HCL极易溶于水，暴露于空气中立刻溶于空气中的水中变成电解质了。