怎么辨别醋酸和盐酸，讲详细点
【离子方程式】
【鉴别方法及原理】
物理方法：由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度下载溶液中的离子数不同，盐酸溶液里离子数远大于醋酸，所以两个溶液的到点能力不一样，可以通过测点到来区别。
化学方法：通过酸性的强弱来看，可以通过测pH的方法来鉴别。如果通过鉴别特征阴离子，可以通过加硝酸银溶液来却别，因为AgCl不溶于硝酸的白色沉淀，而醋酸银溶于硝酸，所以现象是前者生成白色沉淀，后者无明显现象。其实根据“强酸制弱酸”的原理也能判断，如果后者反应能进行，则是出现“醋酸制硝酸”的结果，即“弱酸制强酸”，不符合一般规律。
【举例】
根据“强酸制弱酸”的原理，两者都能和碳酸钙反应，因为两者的酸性都大于碳酸，现象是生成无色无味的气体。
一般稀盐酸是没有味道的而浓盐酸有气味且容易挥发，挥发出的氯化氢与水蒸气结合而出现白雾
醋酸有刺激性气味可与稀盐酸区分；但不会有白雾，可与浓盐酸区别
这、、这、、就是高一知识呀
指示剂一般指紫色石蕊试剂（酸红中紫碱蓝，变色范围PH5-8）或酚酞试剂（酸无色中无色碱红色，变色范围PH8-10）或甲基橙（酸红中黄碱黄，变色范围PH3.1-4.4）。PH试纸也可以算是指示剂。
PH试纸可以测定溶液的PH（为整数），要更精确的要用PH计。
盐酸是完全电离，而醋酸是部分电离。
如果两者的物质的量浓度相同时，醋酸中电离出来的氢离子浓度小于盐酸中电离出来的氢离子浓度。
如果两者PH相同，即两者的氢离子浓度相同，醋酸的浓度就应该更大一些，从而电离出更多的氢离子，因此醋酸的物质的量浓度应该是大于盐酸的。
PH相同，即H+浓度相同，那么醋酸的物质的量浓度远远大于盐酸的物质的量浓度，这样才能保证H+浓度相同。
实验步骤：分别取浓度均为0．1mol·L－1的盐酸和乙酸溶液，测其pH。
实验现象：盐酸pH＝1，乙酸pH＞1。
结论：盐酸在水中完全电离是强酸，乙酸在水中部分电离为弱酸。
方案二：pH相同的盐酸和乙酸的比较
实验步骤：将体积相同、pH都等于3的盐酸和乙酸加水稀释相同的倍数，如100倍，用pH试纸测其稀释后的pH。
实验现象：结果盐酸的pH＝5，乙酸的3＜pH＜5，可见盐酸的pH大，乙酸的pH小。
结论： 因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的100倍，c（H＋）由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·L－1，pH＝5；而乙酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的乙酸分子继续电离，c（H＋）减小较慢，不是由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·L－1，而是介于1×10－3mol·L－1与1×10－4mol·L－1之间，溶液的pH不是由3变至5而是变到3与5之间，由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。
方案三：通过测定氯化钠和乙酸钠溶液的pH大小比较
实验步骤：分别取物质的量浓度为0．1mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，用pH试纸测其pH。
实验现象：前者pH＝7，后者pH＞7。
结论： NaCl为强碱强酸盐，而CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。故盐酸为强酸，乙酸为弱酸。
方案四：向盐酸和乙酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的pH，根据pH的变化大小比较
实验步骤：各取少量pH均为3的盐酸和乙酸溶液，向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体，振荡．
实验现象：待晶体溶解后，测得盐酸的pH几乎不变，而乙酸溶液的pH增大。这说明在乙酸的溶液中存在着CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO－离子，使乙酸的电离平衡向生成乙酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H＋）减小。
结论：因此溶液的pH增大。由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。
方案五：向盐酸和乙酸的钠盐溶液中滴加酚酞指示剂，通过观察溶液的颜色变化进行比较
实验步骤：将NaCl和CH3COONa晶体分别溶于少量水中，然后滴入酚酞溶液。
实验现象：结果前者溶液不变色，后者溶液呈红色。
结论：说明NaCl为强碱强酸盐，CH3COONa显碱性，为强碱弱酸盐。由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。
方案六：向盐酸和乙酸的稀溶液中分别加入甲基橙，然后再加入相应的钠盐，根据溶液的颜色变化进行比较
实验步骤：分别取适量0．1mol·L－1的盐酸和乙酸溶液。然后分别加入相应的钠盐晶体
实验现象：向二者之中加入甲基橙溶液，均呈红色，前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。
结论：前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。
2）鉴别出醋酸后，在剩余两瓶中，取一定量的试液，进行下一步试验
3）分别在试液中加入稀硝酸酸化的BaNO3，若有沉淀且不溶解，则是硫酸，，没有，是盐酸
