为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸?两者不是会反应产生二氧化碳吗?
我猜你问的问题是乙酸乙酯的制取时，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸吧
首先，就你的问题，产生二氧化碳气体，只要不是气体除杂，产生就产生呗，反正会逸散到空气中，而且也没有污染，无所谓
而在乙酸乙酯制取实验里，饱和碳酸钠溶液不仅可以吸收未充分反应的乙酸，还能一并除去未充分反应的乙醇，此外，还可以降低乙酸乙酯在溶液中的溶解，便于后期的分液分离。
用NaOH的话，虽然前两个作用基本等同，但会使目标产物乙酸乙酯水解损耗。
可以，碳酸钠作用有三：先是与乙酸反应 再而使酒精溶于碳酸钠 最后就是降低乙酸乙酯的溶解度 使其分层。所以，一般使用碳酸钠。
【碱性不够强，想想碳酸钠的碱性顶多PH=10，而氢氧化钠的PH起码达到11，12，氢氧根的浓度大了十倍甚至一百倍，当然就不能和碳酸钠反应。】
说是减小乙酸乙酯的溶解度，这个说法严格说来是错误的
只不过酸溶液，变成了酸气体而已。
注意，
饱和碳酸钠溶液不可能吸收乙酸乙酯，你再仔细核对一下。
A便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于酯的分层。
B便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸
饱和碳酸钠溶液的作用：溶乙醇、中和乙酸、降酯溶解度
乙酸酸性比碳酸强，但都是弱酸
2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2（气体）就是强酸制弱酸的反应
乙酸已酯和水是不溶的，首先它们是分液的状态，不能说全部的易于溶于水的物质都可以用乙酸已酯萃取。
只要这种物质在乙酸已酯中比水的溶解度大的就可以把这种物质在水中萃取到乙酸乙酯中，
乙酸乙酯在水中也是有一定溶解度的，而在饱和碳酸钠溶液里面的溶解度是最小的，所以不用水，而且碳酸钠也可以和乙酸反应，乙醇也可以溶解到碳酸钠溶液里面，所以饱和碳酸钠溶液是最合适的。
乙酸乙酯属于有机物，极性很弱，根据相似相容原理，在极性溶剂水中的溶解度很小，碳酸钠属于无机盐，其水溶液体系的极性进一步增强，而是乙酸乙酯的溶解度更小。减小酯在水中的溶解度，这样有利于利于分层。
另外Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成乙酸钠，吸收乙酸
由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，
如果碳酸钠溶液太稀，
乙酸乙酯在其中溶解度太大，
不利于观察到乙酸乙酯浮于水面（与水都混溶了）。
而碳酸钠饱和液一方面可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度（使乙酸乙酯浮于水面），
又可以除去未反应的乙酸，
何乐而不为呢？
