四氢锂铝的简介

是一种有机金属还原剂，有极强的还原性，(LiAlH4)，类似的物质还有硼氢化钠。

可以用于还原有机物质，对于有氧化性的有机物，想要发生还原反应，一般选择用它，比如还原羧酸类有机物，可以将羧基还原为醇，也可以将酮类物质还原成为醇等等

氢化铝锂（Lithium Aluminium Hydride）是一个复合氢化物，白色或灰白色结晶体，分子式为LiAlH4。氢化铝锂缩写为LAH，是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。

基本介绍中文名 ：氢化铝锂 英文名 ：Lithium aluminum hydride 别称 ：四氢化铝锂四氢铝锂 化学式 ：H4AlLi 分子量 ：37.9543 CAS登录号 ：16853-85-3 EINECS登录号 ：240-877-9 熔点 ：140℃ 密度 ：0.92g/cm3 外观 ：白色或灰白色结晶粉末 基本信息,物化性质,性状描述,结构,危险说明,环境影响,健康危害,环境行为,应急方法,应急处理,防护措施,急救措施,制备,化学性质,热分解,水解反应,氨解反应,氢化物,反应,还原剂, 基本信息 中称:氢化铝锂 中文别名:四氢化铝锂四氢铝锂 英文名称:Lithium aluminum hydride 英文别名:LAHLithium tetrahydridoaluminatelithiumtetrahydroaluminateLithium aluminium hydrideAluminum lithium hydrideAluminium lithium hydride 95+ %LITHIUM ALUMINUM HYDRIDE,PELLETSlithium tetrahydridoaluminate(1-) CAS:16853-85-3 EINECS:240-877-9 分子式:H4AlLi 分子量:37.9543 物化性质 熔 点 ：140℃ 溶解性：不溶于烃类，溶於乙醚、四氢呋喃、二甲基溶纤剂，微溶于正丁醚，不溶或极微溶于烃类和二恶烷。 密 度：相对密度(水=1)0.92稳定性稳定 常温下在干空气中能稳定存在。易受潮气作用。遇水和醇发生剧烈反应。 危险标记：10(遇湿易燃物品) 主要用途 用作聚合催化剂、还原剂、喷气发动机燃料，也用于合成药物 性状描述 白色或灰白色结晶粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中水解并引起燃烧，可溶解於乙醚、四氢呋喃等有机溶剂中；可将醛、酮、酸、酸酐、酯、醌、酰氯等还原为醇，将腈还原为伯胺，将卤化烃还原为烃；但通常不能使碳—碳双键氢化。 100g氢化铝锂被盛装在硬质玻璃中 结构 氢化铝锂具有单斜的晶体结构，空间群（英语：space group）为P21c，AlH4离子为四面体结构。氢化铝锂中，Li 与五个AlH4正四面体相邻，并与每个正四面体中的一个氢原子分别成键，与其中四个的距离为 1.88－2.00&Aring，与第五个氢的距离稍长，为 2.16&Aring，成双角锥排列。其晶胞参数为：a = 4.82，b = 7.81，c = 7.92 &Aring，α = γ = 90° 和 β = 112°。在高压（>2.2 GPa）下，氢化铝锂会发生相变，成为β-LiAlH4。右图为氢化铝锂的晶胞模型，紫色球代表锂原子，黄褐色正四面体代表AlH4。 氢化铝锂的晶体结构 危险说明 危险代码:F 危险等级:15-35 安全等级:7/8-26-36/37/39-43-45 联合国编号：UN1410 环境影响 健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：本品对黏膜、上呼吸道、眼和皮肤有强烈的 *** 性。吸入后，可因喉及支气管的痉挛、炎症、水肿、化学性肺炎或肺水肿而致死。接触后引起烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐等。 环境行为 危险特性：加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝，并放出氢气。在空气中磨碎时可发火。受热或与湿气、水、醇、酸类接触，即发生放热反应并放出氢气而燃烧或爆炸。与强氧化剂接触猛烈反应而爆炸。 燃烧(分解)产物：氧化铝、水。 应急方法 应急处理 隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，使用无火花工具收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。大量泄漏：用塑胶布、帆布覆盖，减少飞散。与有关技术部门联系，确定清除方法。 防护措施 呼吸系统防护：可能接触毒物时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿化学防护服。 手防护：戴橡胶手套。 其它：工作现场严禁吸菸。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。 急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 灭火方法：不可用水、泡沫、二氧化碳、卤代烃(如1211灭火剂)等灭火。只能用金属盖或干燥石墨、干燥白云石粉末将火焖熄。 制备 1947年, Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是令氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：4LiH + AlCl3 −Et2O→ LiAlH4 + 3LiCl 这个反应一般称为 Schlesinger 反应，反应产率以三氯化铝计算为86%。反应开始时要加入少量氢化铝锂作为引发剂，否则反应要经历一段诱导期才能发生，并且一旦开始后会以猛烈的速度进行，容易发生事故。Schlesinger 法有很多缺点，如需要用引发剂、氢化锂要求过量和高度粉细、需要用稀缺的原料金属锂、反应中3/4的氢化锂转化为价廉的氯化锂等。虽然如此，相对于其他方法，Schlesinger 法较简便，至今仍是制取氢化铝锂的主要方法。 其他制取氢化铝锂的方法包括： 高压合成法：用碱金属或氢化物，铝，高压氢在烃或醚溶剂中反应。 LiH + Al + 2H2 → LiAlH4 由氢化铝钠制取。工业合成上一般采用高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂进行复分解反应。这一制备方法可以实现氢化铝锂的高产率： Na + Al + 2H2 → NaAlH4 NaAlH4 + LiCl −Et2O→ LiAlH4 + NaCl 其中LiCl由氢化铝锂的醚溶液过滤掉，随后使氢化铝锂析出，获得包含1%（w/w）左右LiCl的产品。 上述的氢化铝钠若换成氢化铝钾也可反应，可与氯化锂或是乙醚或四氢呋喃中的氢化锂反应。 氢化铝锂是白色固体，但工业品由于含有杂质，通常为灰色粉末。氢化铝锂可以通过从乙醚中重新结晶来提纯，若进行大规模的提纯可以使用索式提取器。一般来说，不纯的灰色粉末用于合成，因为杂质是无害的，可以很容易地与有机产物分离。纯氢化铝锂粉末是在空气中自燃，但大块晶体不易自燃。一些氢化铝锂工业品中会包含矿物油，以防止材料与空气中的水反应，但更通常的作法是放入防水塑胶袋中密封。 化学性质 溶解度 氢化铝锂可溶于多种醚溶液中，不过，由于杂质的催化作用，氢化铝锂可能会自动分解，但是在四氢呋喃中表现得更稳定，因此虽然在四氢呋喃的溶解度较低，相比乙醚，四氢呋喃应该是更好的溶剂。 热分解 氢化铝锂在常温下是亚稳的。在长时间的贮存中，氢化铝锂会分解成Li3AlH6和LiH。这一过程可以通过钛、铁、钒等助催化元素来加速。 当加热氢化铝锂时，其反应机理分为3步： 3 LiAlH4 → Li3AlH6 + 2 Al + 3 H2 （R1） 2 Li3AlH6 → 6 LiH + 2 Al + 3 H2 （R2） 2 LiH + 2 Al → 2 LiAl +H2 （R3） R1通常以氢化铝锂的熔化开始，温度范围为150－170℃，接着立即分解为Li3AlH6，但是R1是在低于LiAlH4熔点的情况下进行的。在大约200℃时，Li3AlH6分解成LiH和Al（R2），接着在400℃以上分解成LiAl（R3）。反应R1在实际中是不可逆的，而R3是可逆反应，在500℃时的平衡压强是25千帕。在有适当催化剂的情况下，R1和R2反应可以在常温下发生。 水解反应 LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气： LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2 LiAlH4 + 4H2O → LiOH +Al(OH)3+ 4H2 由于放出的氢是定量的，该反应可用来测定样品中氢化铝锂的含量。为了防止反应过于剧烈，常加入一些二恶烷、乙二醇二甲醚或四氢呋喃作为稀释剂。 这一反应提供了一个有用的实验室制取氢气的方法。长期暴露在空气中的样品通常会发白，因为样品已经吸收了足够的水分，生成了由氢氧化锂和氢氧化铝组成的白色混合物。 氨解反应 LiAlH4 的乙醚或四氢呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氢气： 2LiAlH4 + 5NH3 → [LiAlH(NH2)2]2NH+ 6H2 当氨的量不足时，发生如下反应： LiAlH4 + 4NH3 → LiAl(NH2)4 + 2H2 NH3/LiAlH4比值更小时，则氨中的三个氢都可被取代： LiAlH4 + NH3 → Li[Al(NH2)4] 氢化物 氢化铝锂几乎可以与所有的卤化物反应生成相应的配位铝氢化物，当配位铝氢化物不稳定时，则分解为相应的氢化物。通式为： nLiAlH4 + MXn → M(AlH4)n + nLiX M(AlH4)n → MHn + nAlH3 因此可通过此方法制备很多金属或非金属氢化物，如： 2LiAlH4 +ZnI2−(−40℃，乙醚)→ ZnH2 +2AlH3 + 2LiI LiAlH4 + 4 NaCl → 4 NaH + LiCl + AlCl3 反应 氢化铝锂可与NaH在四氢呋喃中进行复分解反应，高效的生产氢化铝钠（NaAlH4）： LiAlH4 + NaH → NaAlH4 + LiH 氢化铝钾（KAlH4）可以用二乙二醇二甲醚作为溶剂，以类似的方式制取： LiAlH4 + KH → KAlH4 + LiH 还原剂 氢化铝锂可将很多有机化合物还原，实际中常用其乙醚或四氢呋喃溶液。氢化铝锂的还原能力比相关的硼氢化钠更强大，因为Al-H键弱于B-H键。由于存储和使用不方便，工业上常用氢化铝锂的衍生物双(2-甲氧基乙氧基)氢化铝钠（红铝）作为还原剂，但在小规模的工业生产中还是会使用氢化铝锂。 氢化铝锂参与的常见有机反应 能被氢化铝锂还原的官能团主要包括： 卤代烷被还原成烷烃。碘代烷反应最快，其次是溴代烷和氯代烷。此反应中一级卤代烷（伯卤代烷）性能较好，所得产物发生构型转化，因此认为该反应是SN2机理。二级卤代烷（仲卤代烷）也可用此法还原，三级卤代烃（叔卤代烷）容易发生消除反应，不适用此法。氢化铝锂只能用于还原醇基在附近的炔烃，不能用于还原简单烯烃和芳香烃。 矽卤化物等还原为矽烷，如： LiAlH4 + SiCl4 → SiH4 + LiCl + AlCl3 羰基化合物（酰胺除外）被还原为醇，如酯和羧酸都可以被氢化铝锂还原成伯醇。在氢化铝锂还原酯的方法发现之前，一般用布沃－布朗还原反应还原酯，即将煮沸的金属钠-无水醇作为还原剂，但这一反应较难进行。醛和酮也可以被氢化铝锂还原成醇，不过一般使用如NaBH4这类更温和的试剂来还原。α,β-不饱和酮会被还原成烯丙醇。 环氧化合物。当环氧化合物被还原时，氢化铝锂试剂会攻击环氧化合物的位阻小的一端，通常会生成仲醇或叔醇。环氧环己烷会被优先还原成a键（直立键）的醇。 酰胺和酰亚胺被还原成胺。这类反应一般产率较高，并且用N,N-取代的原料反应比其他要快很多。 腈被还原成伯胺。另外，肟、硝基化合物以及烷基叠氮都可以被还原成胺。季铵阳离子可被还原成对应的叔胺。 与醇反应生成烷氧基氢化铝锂： LiAlH4 + ROH → LiAl(OR)H3 + H2 LiAlH4 + 2ROH → LiAl(OR)2H2 + 2H2 LiAlH4 + 3ROH → LiAl(OR)3H + 3H2 LiAl(OR)2H2 是将酰胺还原为醛的适宜试剂，LiAl(OC(CH3)3)3H是将酰氯还原为醛的适宜试剂，而利用氢化铝锂不能将酰氯部分还原生成对应的醛，因为氢化铝锂会将后者完全还原为伯醇，因此必须要使用更温和的三叔丁氧基氢化铝锂（LiAl(OC(CH3)3)3H）来还原酰氯。三叔丁氧基氢化铝锂与酰氯的反应比与醛的反应迅速得多，例如在异戊酸中加入氯化亚砜会生成异戊酰氯，这时可利用三叔丁氧基氢化铝锂将异戊酰氯还原为异戊醛，产率能达到65%。

外观：无色或者灰色粉末或固体

制法：氢化铝锂在无水四氢呋喃中与1/3摩尔的无水氯化铝反应

用途：1 上法制得得氢化铝不经分离可用于选择性还原反应：1.将二芳基酮或芳烷基酮还原成烃；2.将α,β-不饱和酯还原为α,β-不饱和醇。

2 聚合催化剂

危险特性：暴露在空气中能自燃，遇水或者酸反应生成氢气并放热引起燃烧，与氧化剂强烈反应。

氢化铝性状：无色至白色六方晶系晶体。溶解情况：易溶于四氢呋喃和乙醚。用途：强还原剂。用作聚合催化剂；制备氢化锂铝的原料；氢源。制备或来源：在干燥的惰性气氛中，使三氯化铝与氢化锂铝反应而得。备注：加热至150～200℃时即分解，遇水及湿空气反应而生成氢气。光照也可促使其分解。

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AlH3 三氢化铝，又名铝烷(A lum inumhydride 或 A lane)

分子量为30·01,密度为1·48g/cm3,标准摩尔生成焓为-11·8 kJ/mol,绝对熵为30·0 kJ/mol·℃,标准生成摩尔吉布斯自由能为45·4 kJ/mol。

无毒，氢含量高，发热量高

外观：无色或者灰色粉末或固体 制法：氢化铝锂在无水四氢呋喃中与1/3摩尔的无水氯化铝反应 用途：1 上法制得得氢化铝不经分离可用于选择性还原反应：

1.将二芳基酮或芳烷基酮还原成烃；2.将α,β-不饱和酯还原为α,β-不饱和醇。

2 聚合催化剂 危险特性：暴露在空气中能自燃，遇水或者酸反应生成氢气并放热引起燃烧，与氧化剂强烈反应。

工业污水的广泛性，化工厂，钢厂，造纸厂，制药厂，医院等等，这些地方所排放出来的废水所含物质均不一样，这也就造就了多种产品的出现，而其中最最广泛应用的要数碱式氯化铝了。前面讲到解密质优碱式氯化铝立于净水絮凝剂不败地位，而今天就跟大家说说它在化工厂的神奇吧。

碱式氯化铝作为一种新型混凝剂具有如下优点：

1、碱式氯化铝在处理化工厂、造纸、印染污水方面有独特的效能。

2、絮凝体形成快，沉淀速度高，因而反应沉淀时间可缩短，在相应条件下提高生产能力1.5-3倍。其应用范围从给水净化发展到废水处理以及其他行业如铸造、轻工、医药、机械等方面，生产原料和工艺流程也发展到多种多样。

3、在等投加量下碱式氯化铝混凝时消耗水中硬度小于各种无机混凝剂，处理水的PH值降低也少。因而处理水时，特别在处理高浓度水时，可不加或少加碱性助剂及助凝剂，其脱色能力优于其他无机净水剂。

4、碱式氯化铝作为一种新混凝剂，在化工污水处理方面效果明显，在其它方面也不显其弱，如农业，在净水剂中有千千万万种产品应用于污水处理等。

国标编号：43022 CAS号：16853-85-3 中文名称：氢化铝锂 英文缩写：LAH 英文名称：lithium aluminium tetrahydride；lithium aluminium hydride 别 名：四氢化锂铝 分子式：LiAlH4 外观与性状 白色疏松的结晶块或粉末，放置时变成灰色 分子量：37.95 蒸汽压 熔 点 ：140℃ 溶解性：不溶于烃类，溶于乙醚、四氢呋喃、二甲基溶纤剂，微溶于正丁醚，不溶或极微溶于烃类和二恶烷。 密 度：相对密度(水=1)0.92 稳定性 稳定 常温下在干空气中能稳定存在。易受潮气作用。遇水和醇发生剧烈反应。 危险标记：10(遇湿易燃物品) 主要用途 用作聚合催化剂、还原剂、喷气发动机燃料，也用于合成药物

LiAlH4就是四氢铝锂，属于最强还原剂之一，除了碳碳多重键一般不被还原外，能还原其它任何不饱和键，这里就是把羰基还原为亚甲基，得到CH2＝CHCH2CH2OH。

亚甲基上的两个氢原子分别位于碳原子的两侧。

亚甲基（=CH2）是一个有机二价官能团，可分为：

1、−CH2−基，如二氯甲烷；

2、=CH2基（亚烷基），如亚甲基环丙烯和亚甲基环己烷；

3、:CH2电中性分子，称为“卡宾”或“甲烯”，是高度活泼的反应中间体。

4、亚甲基常是碳链的组成单元，会增加化合物的亲脂性。

扩展资料

还原反应

氢化铝锂可将很多有机化合物还原，实际中常用其乙醚或四氢呋喃溶液。氢化铝锂的还原能力比相关的硼氢化钠更强大，因为Al-H键弱于B-H键。

由于存储和使用不方便，工业上常用氢化铝锂的衍生物双(2-甲氧基乙氧基)氢化铝钠（红铝）作为还原剂，但在小规模的工业生产中还是会使用氢化铝锂。

能被氢化铝锂还原的官能团主要包括：

卤代烷被还原成烷烃。碘代烷反应最快，其次是溴代烷和氯代烷。此反应中一级卤代烷（伯卤代烷）性能较好，所得产物发生构型转化，因此认为该反应是SN2机理。

二级卤代烷（仲卤代烷）也可用此法还原，三级卤代烃（叔卤代烷）容易发生消除反应，不适用此法。氢化铝锂只能用于还原醇基在附近的炔烃，不能用于还原简单烯烃和芳香烃。

硅卤化物等还原为硅烷，如：LiAlH4 + SiCl4 → SiH4 + LiCl + AlCl3

羰基化合物（酰胺除外）被还原为醇，如酯和羧酸都可以被氢化铝锂还原成伯醇。在氢化铝锂还原酯的方法发现之前，一般用布沃－布朗还原反应还原酯，即将煮沸的金属钠-无水醇作为还原剂，但这一反应较难进行。

醛和酮也可以被氢化铝锂还原成醇，不过一般使用如NaBH4这类更温和的试剂来还原。α,β-不饱和酮会被还原成烯丙醇。

氢化钙，常见化学试剂。在有机合成中用作还原剂和缩合剂,用作干燥剂和制氢材料

溶解性：不溶于二硫化碳，微溶于浓酸

简介：常见化学试剂。

分子式：CaH2

熔点：675℃

稳定性：不稳定

分子量：42.10

氢化钙可以与水反应产生氢气，反应方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

氢化钠，化学式为NaH，是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。氢化钠不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠。

化学式：NaH

分子量：24.00

熔点：800℃ / 分解

水溶性：不溶于苯、二硫化碳

密度：相对密度0.92

外观：白色至淡灰色的细微结晶

稳定性：不稳定，具有强还原性

氢化钠可以与水反应产生氢气，反应方程式：2NaH+2H2O=2NaOH+H2

氢化铝锂是一个复合氢化物，白色或灰白色结晶体，分子式为LiAlH4。氢化铝锂缩写为LAH，是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。

别称：四氢化铝锂四氢铝锂

化学式：H4AlLi

分子量：37.9543

熔点：140℃

密度：0.92g/cm3

外观：白色或灰白色结晶粉末

溶解性:不溶于烃类，溶于乙醚、四氢呋喃、二甲基溶纤剂，微溶于正丁醚，不溶或极微溶于烃类和二恶烷。

密 度:相对密度(水=1)0.92稳定性稳定 常温下在干空气中能稳定存在。易受潮气作用。遇水和醇发生剧烈反应。

加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝，并放出氢气。在空气中磨碎时可产生火。受热或与湿气、水、醇、酸类接触，即发生放热反应并放出氢气而燃烧或爆炸。与强氧化剂接触会猛烈反应而爆炸。

燃烧(分解)产物:氧化铝、水。

四氢铝锂 (LiAlH4、LAH）简介

   四氢铝锂是一个复合氢化物，纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120℃以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。一般四氢铝锂为多孔的微晶性粉末，久贮能变成灰色，在干燥的室温下较稳定，在潮湿空气中易分解，易跟水或醇反应而放出氢气，氢气随即燃烧。加热至130℃时分解。溶于醚、四氢呋喃。应密封保存。是有机合成中非常重要的还原剂。

尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。

LiAlH4的后处理（注意：若 LiAlH4反应后处理不恰当，会造成很多麻烦）

1、产物为中性或酸性物质时比较简单，加水淬灭后，用稀盐酸调pH小于3，用溶剂萃取。

2、产物为碱性物质，低温搅拌下滴加和LAH等体积量的水（比如1g LAH，即加入1mL的水），然后滴加等体积的15%NaOH。一般情况下，反应体系将成为砂状固体，很好过滤。如果产物极性非常大，注意多用极性溶剂反复洗涤滤渣，甚至长时间浸泡滤渣。

3、产物为一二级胺，并且需要进一步上Boc保护基。这时可以用水淬灭反应后，加入大量的水稀释，然后滴加 Boc2O 溶液，反应结束后萃取。

如下简易方法请参考：

1、加入微湿的硫酸钠固体（ Na2SO4.10H2O），具体过程：处理之前，先根据投料量估算剩余

LiAlH4+（2H2O）=（4H2）+（AlO2-）+（ Li+）

LiAlH4与H2O生成H2，Al(OH)3和LiOH

在NaOH溶液中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O

氢氧化锂为白色单斜细小结晶。有辣味。强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水

不知道你说的是不是这个

氢化铝锂

1.物质的理化常数:

国标编号 43022

CAS号 16853-85-3

中文名称 氢化铝锂

英文名称 lithium aluminium tetrahydride；lithium aluminium hydride

别名 四氢化锂铝

分子式 LiAlH4 外观与性状 白色疏松的结晶块或粉末，放置时变成灰色

分子量 37.95 蒸汽压

熔点 溶解性 不溶于烃类，溶于乙醚

密度 相对密度(水=1)0.92 稳定性 稳定

危险标记 10(遇湿易燃物品) 主要用途 用作聚合催化剂、还原剂、喷气发动机燃料，也用于合成药物

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：本品对粘膜、上呼吸道、眼和皮肤有强烈的刺激性。吸入后，可因喉及支气管的痉挛、炎症、水肿、化学性肺炎或肺水肿而致死。接触后引起烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐等。

二、毒理学资料及环境行为

危险特性：加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝，并放出氢气。在空气中磨碎时可发火。受热或与湿气、水、醇、酸类接触，即发生放热反应并放出氢气而燃烧或爆炸。与强氧化剂接触猛烈反应而爆炸。

燃烧(分解)产物：氧化铝、水。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

原子吸收法

5.环境标准:

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，使用无火花工具收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。与有关技术部门联系，确定清除方法。

二、防护措施

呼吸系统防护：可能接触毒物时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

身体防护：穿化学防护服。

手防护：戴橡胶手套。

其它：工作现场严禁吸烟。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

灭火方法：不可用水、泡沫、二氧化碳、卤代烃(如1211灭火剂)等灭火。只能用金属盖或干燥石墨、干燥白云石粉末将火焖熄。