盐酸能腐蚀氧化铝吗

当然可以，生成氯化铝和氢气呀~~铝是两性金属，氧化铝是两性氧化物，它们跟酸碱都可以反应的。

有一个金属活性顺序表，

钾钙钠镁铝锌铁锡铅《氢》铜汞银铂金

氢前边的都可以跟酸反应置换出氢气。前面较强的金属单质可以从后面的金属盐中将金属置换出来。

铝可以和盐酸反应。化学反应式为2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑。铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧。

铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。

铝的主要用途

1、铝的密度很小，仅为2.7 g/cm³，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。

2、铝的导电性仅次于银、铜和金，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。

3、铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。

参考资料来源：百度百科——铝

盐酸和铝的化学反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

在水中之所以发生反应也是和水中电力出的氢离子反应。至于现在的问题是颜色问题，产物氯化铝是一胶体形式存在的，而刚形成的胶体附着在固体上，此时的胶体粒径极小，是纳米级别的，所以会有纳米效应，由于粒径太小，纳米粒子不会反射光，都是黑色的。

铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸和铝的化学反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，是吸热反应。

由于加热的缘故，将溶液中的溶剂蒸发掉，使得溶液中溶质的溶解度减小，铝已经反应，完全生成的氯化铝是强酸弱碱盐，原因是在水中铝离子能够发生水解，产生了少量的氢氧化铝沉淀，因为水解反应是一个吸热反应。

盐酸物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

以上内容参考：百度百科-盐酸

p52图3-9）这一灰黑色粉末到底是什么物质？我们作了以下猜想：1、可能是铝以外的金属2、可能是铝在酸的作用下转化为粉末状为了验证假设，我们进行了以下研究：我们使用的铝片纯度是98%，杂质的含量还不至于造成这一现象，那么最大的可能是铝片在反应过程中发生分离，由块状变为粉末状，粉末没呈现聚集态的金属光泽，而是灰黑色，我们取样与市售铝粉对比，颜色一样。初步肯定我们的假设。为了进一步确定过程物是铝粉，我们设计以下实验：在4mol/L的HCl溶液中加入2片铝块，在剧烈反应产生大量灰黑色粉末时通过过滤中止反应，用水冲洗。将过滤得到的粉末转移到试管，加氢氧化钠溶液。结果是灰黑色粉末完全溶解于碱溶液中，有气泡产生，可以更加确定其为铝粉。说明铝片在与盐酸反应时是先肢解成铝粉。铝片与氢氧化钠溶液反应时显然没这一过程，是否只有与酸反应的特征？为此，我们又进行了以下对比实...铝与盐酸反应得到氯化铝溶液与氢气，这是一个显而易见的实验结果。对于其现象的描述，教参书都是提到，铝片逐渐溶解，有大量的气泡产生，得到澄清溶液。然而，在实验过程中，我们还看到了：反应剧烈时有灰黑色浑浊出现，这一现象在教科书的图片上也显示出来（化学必修1第三章第一节

p52图3-9）这一灰黑色粉末到底是什么物质？我们作了以下猜想：1、可能是铝以外的金属2、可能是铝在酸的作用下转化为粉末状为了验证假设，我们进行了以下研究：我们使用的铝片纯度是98%，杂质的含量还不至于造成这一现象，那么最大的可能是铝片在反应过程中发生分离，由块状变为粉末状，粉末没呈现聚集态的金属光泽，而是灰黑色，我们取样与市售铝粉对比，颜色一样。初步肯定我们的假设。为了进一步确定过程物是铝粉，我们设计以下实验：在4mol/L的HCl溶液中加入2片铝块，在剧烈反应产生大量灰黑色粉末时通过过滤中止反应，用水冲洗。将过滤得到的粉末转移到试管，加氢氧化钠溶液。结果是灰黑色粉末完全溶解于碱溶液中，有气泡产生，可以更加确定其为铝粉。说明铝片在与盐酸反应时是先肢解成铝粉。铝片与氢氧化钠溶液反应时显然没这一过程，是否只有与酸反应的特征？为此，我们又进行了以下对比实验：分别在等体积2mol/L的H2SO4和HCl溶液中，发现与硫酸反应的铝片逐渐溶解，有大量的气泡产生，得到澄清溶液，过程中并没有灰黑色粉末出现，那么铝片肢解是与盐酸的特征？为此我们查阅资料。资料表明：氯离子具有很强的穿透本领，容易穿透金属氧化层进入金属内部，破坏金属的钝态。同时，氯离子具有很小的水合能，容易被吸附在金属表面，取代保护金属的氧化层中的氧，使金属受到破坏。由此，可以解析铝片与盐酸反应的实验现象，反应刚开始，产生气体速率慢，铝片溶解，出现灰黑色浑浊，迅速产生大量气泡。铝片受氯离子的破坏程度还与盐酸的你浓度有关。实验证明：铝片与浓盐酸反应，更快地被肢解，随着浓度减小，肢解程度降低，盐酸浓度1mol/L时，铝片基本不溶解成粉末状。也体现了氯离子的影响。

全面为你解答，希望采纳！

——Joyce

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