硫酸为什么不能跟无色分太溶液发生反应

硫酸水溶液是无色的。与硫酸反应生成的产物也是无色的无机物，则要求这种无机物的阳离子也是无色就可以了。除去呈色的阳离子（过渡金属离子、镧系、锕系等）及硫酸盐沉淀离子（钙、钡等），就是你所要找的离子。这些离子的碱性物（氢氧化物、氧化物）就是你所要找的物质。去自己列吧。

仔细观察会发现，浓硫酸加入的时候，形成的液体流也是无色的，因为浓硫酸比硫酸铜溶液密度大很多，浓硫酸直接沉到底部；

2.

如果等待一段时间，会发现溶液会逐步全变成蓝色，这是液体的扩散最终导致混合均匀。

盐酸溶液是无色透明的，且有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

硫酸溶液一般也为无色，呈油状，其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

扩展资料：

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。

参考资料：百度百科-盐酸

参考资料：百度百科-硫酸

也许你使用的硫酸四氨合铜（II）配合物溶液本来就很稀，但由于它是深蓝色，所以你能看出来；等你加入硫酸后会变成颜色浅得多的硫酸铜溶液，这样看起来很象是无色溶液。

[Cu(NH3)4](2+) + 4H3O(+) = [Cu(OH2)4](2+) + 4NH4(+)

深蓝 浅蓝

溶液中有碳酸根离子，其中就包括了碳酸氢根。所以错误不在于此。

比如，在铜过量时，与稀硝酸反应停止后，在这个溶液中加入稀硫酸，反应再次进行，有无色无味的一氧化氮产生。

仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

加稀硝酸后沉淀溶解，直接就排除了氯化银、亚硫酸银（加过量稀硝酸可以把亚硫酸银氧化成硫酸银），因为他们加硝酸都不溶解。

此题在初等化学无解吧，新的平衡会使亚硫酸增多滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成，而硝酸盐都是可溶的，所以沉淀只能是含银的化合物，直接就排除了溴化银、碘化银、碳酸银、亚硝酸银，而且亚硫酸是挥发性的酸，就是浅黄色的，硫化银是灰黑色的，不完全电离。如果硬要有答案的话，那就是溶液中含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子跟银离子反应生成亚硫酸银白色沉淀，然后加大量稀硝酸，亚硫酸银被氧化成硫酸银，而硫酸银溶于硝酸，因此溶液中有亚硫酸存在，所以沉淀溶解。亚硫酸根离子加稀硫酸，由于亚硫酸是中强酸，稍微加热，亚硫酸就分解成二氧化硫和水，二氧化硫就挥发出来了，所以会产生气泡、磷酸银，因为他们不是黄色的

硫酸无法和氧化剂反应，所以不怕氧化剂。

硫酸因为是强酸，所以能和弱碱和强碱性物质反应。

浓硫酸有强氧化性，所以和强弱还原剂都能反应，特别是有机物也能够氧化。

浓硫酸易吸水变稀，需要密封保存。

气体形式的话，它的沸点很高，不容易挥发，因此在一般条件下是无色无味的。需要在很高的温度下才能成为气体，此时已经人已经不是处在能够“闻”的环境里了吧。

B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液为蓝色，故B错误；

C、氢氧化铁和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液，故C错误；

D、氯化钡和硫酸反应生成难溶性的硫酸钡，故D错误．

故选A．