如果测一未知浓度的硫酸的浓度，是不是一定要用碱滴定它，可不可以硫酸滴定碱啊

硫酸滴定

氢氧化钠

时硫酸和氢氧化钠比值是：

1:2

的比例。例如，0.05000

mol/L

H2SO4

标准溶液

，滴定0.1000

mol/L

NaOH

溶液

如果是酸滴定碱，用甲基橙；如果是碱滴定酸，用酚酞。

酸碱中和滴定的注意事项：

1.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

2. 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

3.注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。

4.每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

2.润洗(用所准备装的试剂洗)

3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡

碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数

4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色

5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化

6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数

7.重复2-3次实验

8.取平均用酸值计算,设用酸Vml

C(NaOH)=C(H2SO4)*V/20ml

如果用的是甲基橙,那么滴到碱中时,颜色是黄色,终点时是橙色,

有疑问可以Q我,53008818

不同之处：

1、硫酸滴氢氧化钠浓度大了有氧化性，盐酸滴氢氧化钠没有

2、硫酸滴氢氧化钠浓度大了有脱水性，盐酸滴氢氧化钠没有

3、硫酸滴氢氧化钠不易挥发，盐酸滴氢氧化钠易挥发

4、化学性质不同的，酸根离子不同，和其他物质会有不同的离子反应。

氢氧化钠，又称烧碱和苛性钠，化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，也能溶于甲醇及乙醇。氢氧化钠具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，也会吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

2.事实上如果你认真看国标的话 两种指示剂都是要用的 一个用在大碱度的的锅炉水测定 另外一种用在小碱度的锅炉水测定

另外，使用碱液的种类也有原因，如果是氢氧化钙或氢氧化镁，会生成微溶物，从而阻碍反应的进一步进行。

故答案为：硫酸、氢氧化钠；硫酸钠、硫酸．