向银氨溶液中加入足量盐酸的离子方程式是什么

加少量盐酸不会生成沉淀：Ag(NH3)2OH+HCl==Ag(NH3)2Cl+H2O

加过量盐酸时会生成沉淀：Ag(NH3)2OH+3HCl==AgCl↓+2NH4Cl+H2O

Kao点：离子方程式的书写专题：离子反应专题Fen析：A，向银氨溶液中加入稀盐酸有氯化银沉淀生成；B，二者反应生成碳酸钡。

当Ag+与Cl-结合时形成AgCI沉淀，当溶液中存在大量氯离子时

HCl+AgCl==H[AgCl2]

离子方程式是Cl-+AgCl==[AgCl2]-

这个反应需要浓盐酸。

[AgCl2]-和[Ag(NH3)2]+一样的属于配合物（以前叫络合物）。

化学性质

氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag。

硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl。

以上内容参考：百度百科-氯化银

硝酸银的氨水溶液。又叫吐伦试剂，化学式：

ag(nh3)2oh。

性质：可将醛氧化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上（银镜)，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。用于鉴别醛基，而羰基则不反应。该试剂应现配现用，不宜保存。

配制方法是：

1.准备试管：在试管里先注入少量氢氧化钠溶液，振荡，然后加热煮沸。把氢氧化钠倒去后，再用蒸馏水洗净备用。

2.配制溶液：在洗净试管中，注入1ml硝酸银溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

2.教材中银氨溶液配制过程中：

往洁净的试管中加入1ml2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。

向溶液里逐滴滴加氨水首先析出agoh：

agno3+nh3·h2o=agoh↓+nh4no3

常温下agoh极不稳定，分解为ag2o暗棕色沉淀

2agoh=ag2o+h2o

。继续滴加氨水，沉淀溶解：

ag2o+4nh3·h2o=2ag(nh3)2++2oh-+3h2o

同时，生成的oh-与前面反应生成的nh4+反应：oh-+nh4+=nh3·h2o

因此，向agno3溶液里加入稀氨水至沉淀溶解的总离子方程式为：

ag++2nh3·h2o=ag(nh3)2++2h2o此时溶液中只含no3-和ag(nh3)2+，即得到ag(nh3)2no3，不是氢氧化二氨合银。

银镜反应：

在洁净的试管里加入1ml2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).

葡萄糖、乙醛的银镜反应：再滴入一滴管的葡萄糖溶液或3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜）。

反应本质：这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-cho被氧化成-cooh)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银。

盐酸中的氯离子还与银离子反应的，如果是硝酸，上式就是对的！

[Ag(NH3)2]+ + OHˉ + 3H+ +Cl-= AgCl ↓ + 2NH4+ + H2O

往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。

向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O 继续滴加氨水，

沉淀溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O 同时，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+==NH3·H2O为可逆反应

因此，溶液中既有硝酸二氨合银也有氢氧化二氨合银。所以加入的氨水一般为浓氨水，且需水浴加热再放入还原糖，或加烧碱与还原糖的混合溶液。

注意事项

1、银镜反应的成败关键之一，是所用的仪器是否洁净。

2、配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水。银氨溶液必须随配随用，不可久置。

3、实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，先加入少量盐酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去银镜，并用水洗净。否则可能会生成雷爆银（主要成分是氮化银）。

银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖）也是发生银镜反应

银镜反应：2[Ag(NH₃)₂]OH+R-CHO→R-COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃{因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”} (甲醛除外）甲醛与银氨溶液反应方程：HCHO + 4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)2CO₃ + 4Ag↓+ 6NH₃ +2H₂O

在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH₃容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。

参考资料：百度百科-银氨溶液

银氨溶液的配制如下：

准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液,振荡,然后加热煮沸.把NaOH倒去后,再用蒸馏水洗净备用。

配置溶液：在洗净试管中,注入1mLAgNO3溶液,然后逐滴加入氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

注意事项：

1.银镜反应的成败关键之一，是所用的仪器是否洁净。

2.配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水。银氨溶液必须随配随用，不可久置。

3.实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，先加入少量盐酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去银镜，并用水洗净。否则可能会生成雷爆银(主要成分是氮化银)。

以上内容参考：百度百科-银氨溶液

往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。

向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3

常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O

继续滴加氨水，沉淀溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O

同时，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+==NH3·H2O为可逆反应

二氨合银离子的球棍模型。

银氨溶液（英语：Tollens' reagent），也称多伦试剂、吐伦试剂、土伦试剂，指含有二氨合银离子（[Ag(NH3)2]+）的水溶液，一般由硝酸银或其他银化合物与氨水反应制取，用作银镜反应的试剂。

扩展资料：

银氨溶液与斐林试剂类似，具有微弱的氧化性，在自身被还原后，会在容器内壁附着上一层光亮的银层，即是所谓的银镜反应。一般用银镜反应来鉴定醛的存在，相应的氧化产物是羧酸根离子，酸化得到羧酸。甲醛或甲酸可被彻底氧化为二氧化碳。

银氨溶液与2,4-二硝基苯肼（Brady试剂）连用可以检出样品中醛基官能团的存在。若样品与2,4-二硝基苯肼作用呈阳性，产生黄色或红色的二硝基苯腙沉淀，则可证明样品为羰基化合物，可能是醛或酮。

由于醛具还原性，而酮不具有还原性，此时再用银氨溶液测试，便可区分这二者官能团，醛将银氨溶液还原而产生银镜。此方法对醛糖和酮糖也基本有效。

银氨溶液也可用于鉴定末端炔烃，现象是产生了白色的炔化银（乙炔银、碳化银）沉淀。

参考资料：百度百科 银氨溶液