盐酸镁粉反应的名词解释
盐酸镁粉反应是检查中药中是否有黄酮类化合物的最常用方法之一。在样品的乙醇或甲醇溶液中加入少许镁粉振摇，再满加几滴浓盐酸，l－2分钟（必要时水浴上加热）即显出颜色。
黄酮、黄酮醇类、二氢黄酮类和二氢黄酮醇类化合物一般显红色到紫红色，个别显蓝或绿色（如7，3’，4’一三羟基二氢黄酮）。分子中特别是在B环上有一OH或一OCH₃。取代时颜色随之加深。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
扩展资料：
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。
镁不会和碱金属的氢氧化物（如KOH）反应，因为镁是碱性金属，而不是两性金属。但是，在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应，产生MgO、Na和H₂。
参考资料来源：百度百科--盐酸
参考资料来源：百度百科--镁
1、镁比铁活泼，故镁反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与金属的活泼性有关；
2、铁粉和铁片与盐酸的接触面积不一样，铁粉表面积大，故铁粉反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与接触面积有关；
3、实验过程：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，实验现象：10%盐酸产生气体快．盐酸的浓度不一样，浓度大的快，实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关．
故答案为：3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应；
因素一：金属的活动性强弱；
因素二：金属的表面积；
因素三：酸溶液中溶质的质量分数．
镁与盐酸反应的化学方程式如下：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
然后将这个方程式变化为离子方程式：Mg+2H+= Mg²++H₂↑
稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢。
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。
扩展资料：
镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。
镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。
镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。
参考资料来源：百度百科——镁
参考资料来源：百度百科——稀盐酸
足量镁粉和稀盐酸反应，稀盐酸被消耗，最后得到的是氯化镁溶液。氯化镁溶液是不能和镁粉反应的。反应方程式如下：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果想得到氢氧化镁，需要向氯化镁中加入碱，比如氢氧化钙、氨水：
MgCl2+Ca(OH)2→CaCl2+Mg(OH)2↓
MgCl2+2NH3·H2O→Mg(OH)2↓+2NH4Cl
镁与稀盐酸反应现象为：镁条逐渐溶解，且有气泡产生，用手握住试管外壁时会有热的感觉。镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁条逐渐溶解是由于生成了氯化镁溶液，产生气泡是由于反应过程中有氢气生成，试管外壁有热的感觉是由于反应放热。检查稀盐酸的方法：
1、游离氯或溴：取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内不得显蓝色。
2、硫酸盐：取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。
3、亚硫酸盐：取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。
4、炽灼残渣：取该品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查（附录Ⅷ N），遗留残渣不得过2mg（0.01%）。
5、铁盐：取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查（附录Ⅷ G），与标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。
以上内容参考：百度百科—稀盐酸
解析：
盐酸-镁粉反应是黄酮类化合物的鉴别反应。大黄素、大黄素甲醚、大黄酚、白黎芦醇苷等化学成分已作为单体成分在医药、化工领域中应用，虎杖已成为这些单体成分的原料药。秦皮的原植物主要有两种，即木犀科植物大叶白蜡树及白蜡树，大叶白蜡树皮中主要含七叶内酯和七叶苷，而白蜡树皮中主要含白蜡素和七叶内酯以及白蜡树苷。
镁原子失去2个电子，两个氢原子各得到1个电子后，结合为氢气分子。
氯离子留在溶液中，镁原子变为镁离子，所以溶液变为氯化镁溶液。
在干态时，镁和氢可以形成氢化镁MgH2.
但是在水溶液中是不会结合的，因为MgH2的化学键会被水分子破坏。
MgH2+2H2O====Mg(OH)2+2H2↑
B、氧化钙和水接触会反应放出大量的热，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故B不符合题意；
C、二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生氧气，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故C不符合题意；
D、铜和稀硫酸不反应，A中温度不变，A中压强也会不变，所以B中不会出现喷泉，故D符合题意．
故选D．
| （1）镁和稀盐酸反应生成氢气，会看到溶液中产生大量的气泡； 故答案为：液体中有大量气泡产生． （2）B→C过程中产生该现象的原因是：在B中因为Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑，使锥形瓶内气体增多，且反应放热使气体受热膨胀；在C中，反应停止后，不再生成氢气和产生热量，冷却至室温，气体体积缩小． 故答案为：镁条与盐酸反应，开始时，气体受热膨胀，冷却后体积缩小； （3）此装置不能用于验证质量守恒定律，因为反应生成的氢气的密度比空气密度小太多，气球此时会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件，使实验结果不准确． 故答案为：不能，因为反应生成的氢气的密度比空气密度小太多，气球此时会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件． |
