20个月男孩可以吃阿莫西林吗

盐酸的化学性质：

盐酸是强酸,具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红,可跟比氢活动的金属发生置换反应,可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应,可跟某些盐发生复分解反应

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐酸中氯离子有弱还原性,可被强氧化剂（如KMnO4、MnO2）氧化成氯气

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上.蓝色石蕊试纸变成红色,这是酸的通性.

（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑.前者反应很剧烈,有气泡发生.把生成的气体收集在另一支试管里,在火焰上检验能发出爆鸣声,表明释出的是氢气.后者不见有反应发生.

（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升,分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末.过一会儿把铁钉取出,用水冲洗后,看到表面上的铁锈已被除去,而溶液变成黄色.在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象,在火焰上加热后,黑色氧化铜粉末才溶解,溶液变成绿色.

（4）跟碱反应：取两支试管,分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升,各加入少量氢氧化铜,振荡,氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液.

（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升,注入少量稀盐酸,即见有大量气泡发生,这是二氧化碳气.在另一支试管里盛蒸馏水5毫升,加入稀盐酸几滴,摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴.振荡,见有白色沉淀生成.倾去上层液体,加入少量硝酸,沉淀不溶解.这是检验可溶性氯化物常用的方法.

（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升,加入少量二氧化锰,微微加热,用手扇动试管口部,可以嗅到有氯气的臭味.氧化剂能使盐酸氧化成氯气.

记住这些化学性质完成推断题是没有问题的。

硝酸的性质:

1.

物理性质:

纯硝酸是无色油状液体,

开盖时有烟雾,

挥发性酸.

2.密度:

1.5

g/cm3,

与水任意比互溶.

3.

常见硝酸

呈棕色(分析原因)

发烟硝酸.

化学性质:

1.

强腐蚀性:

能严重损伤金属、橡胶和肌肤,

因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.

2.

不稳定性:

光或热

所以,

硝酸要避光保存.

3.

强酸性:

在水溶液里完全电离,

具有酸的通性.

4.

强氧化性:

浓度越大,

氧化性越强.

二、盐酸的性质

1、物理性质展示一瓶工业品浓盐酸和一瓶纯净的浓盐酸。前者因含杂质而带黄色，后者则透明无色。

开启浓盐酸的瓶塞，即见瓶口有白雾出现，这是挥发出来的氯化氢气体溶解在空气里的水蒸气所形成的雾滴。

用滴管吸取一滴浓盐酸，注入盛水的小烧杯里，可以看到水中有细丝在慢慢扩散，表明盐酸易溶于水。

2.盐酸的化学性质

（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。

（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。

（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。

（4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。

（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。

在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。

（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。

2.m(O2)=3molXM(O2)=32g/molX3mol =96g~~~~~m(O3)=2molXM(O3）=48g/molX2mol=96g

摩尔比3:2，原子数比3X2：2X3=1:1

化学性质：盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐酸中氯离子有弱还原性，可被强氧化剂（如KMnO4、MnO2）氧化成氯气

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。

（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。

（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。

（4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。

（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。

在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。

（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。

盐酸是强酸,具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红,可跟比氢活动的金属发生置换反应,可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应,可跟某些盐发生复分解反应

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐酸中氯离子有弱还原性,可被强氧化剂（如KMnO4、MnO2）氧化成氯气

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上.蓝色石蕊试纸变成红色,这是酸的通性.

（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑.前者反应很剧烈,有气泡发生.把生成的气体收集在另一支试管里,在火焰上检验能发出爆鸣声,表明释出的是氢气.后者不见有反应发生.

（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升,分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末.过一会儿把铁钉取出,用水冲洗后,看到表面上的铁锈已被除去,而溶液变成黄色.在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象,在火焰上加热后,黑色氧化铜粉末才溶解,溶液变成绿色.

（4）跟碱反应：取两支试管,分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升,各加入少量氢氧化铜,振荡,氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液.

（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升,注入少量稀盐酸,即见有大量气泡发生,这是二氧化碳气.在另一支试管里盛蒸馏水5毫升,加入稀盐酸几滴,摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴.振荡,见有白色沉淀生成.倾去上层液体,加入少量硝酸,沉淀不溶解.这是检验可溶性氯化物常用的方法.

（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升,加入少量二氧化锰,微微加热,用手扇动试管口部,可以嗅到有氯气的臭味.氧化剂能使盐酸氧化成氯气.

记住这些化学性质完成推断题是没有问题的。