实验中醋酸和醋酸根离子浓度是怎样测定的

你可以假设

1molCH3COOH 1mol CH3COONa

那么钠离子就是1mol

而CH3COOH和CH3COO-加起来2mol

所以是2倍关系。

2、对于醋酸这种一元弱酸，在浓度较高时浓度相差零点几对它的PH值的影响不是很大。

3、就醋酸溶液而言，每电离一个氢离子，也就相应增加醋酸根离子的浓度，于是也就增加了溶液总离子的数目，改变了电导率的数值，所以电导率与溶液离子的总浓度有关，在浓度很稀的时候，电导率随浓度增加而增加，导电能力增强，溶液中的离子数目增多，氢离子的浓度增大，PH值越小。

4、当接近与纯醋酸的时候，就几乎无法电离了。

5、溶度由小到大的顺序测定，电导率依次增强，导电能力增强，溶液中的离子数目依次增多，氢离子的浓度增大，这样避免浓度高时，氢离子的浓度变化不大，产生的误差。