实验室提纯硅 写化学方程式就行
先用碳在电炉内还原二氧化硅制得粗硅.用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅可制得高纯度硅.
Si+4HCl==高温==SiCl4+2H2
SiCl4+2H2==高温==Si+4HCl
请先看一下过程
纯净的硅(Si)是从自然界中的石英矿石(主要成分二氧化硅)中提取出来的,分几步反应:
1.二氧化硅和炭粉在高温条件下反应,生成粗硅:
SiO2+2C==Si(粗)+2CO
2.粗硅和氯气在高温条件下反应生成氯化硅:
Si(粗)+2Cl2==SiCl4
3.氯化硅和氢气在高温条件下反应得到纯净硅:
SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl
以上是硅的工业制法,在实验室中可以用以下方法制得较纯的硅:
1.将细砂粉(SiO2)和镁粉混合加热,制得粗硅:
SiO2+2Mg==2MgO+Si(粗)
2.这些粗硅中往往含有镁,氧化镁和硅化镁,这些杂质可以用盐酸除去:
Mg+2HCl==MgCl2+H2
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4
3.过滤,滤渣即为纯硅
Pb3O4 + 8 CH3COOH = Pb(OOCCH3)4 + 2 Pb(OOCCH3)2 + 4 H2O
4 H2O + 4 (CH3CO)2O ->8 CH3COOH
温度不要超过65度，否则四乙酸铅会被乙酸酐还原；如果不加乙酸酐，不要超过60度，否则会引起乙酸酐的水解。
副产物可以进一步用氯气氧化：
2 Pb(OOCCH3)2 + Cl2 ->Pb(CH3COO)4 + PbCl2
Pb3O4=2PbO.PbO2，叫做红铅red lead, triplumbic tetroxide。
如果读得懂英文，这里有个详细的制备提纯过程：
http://www.designer-drugs.com/pte/12.162.180.114/dcd/chemistry/lead.tetraacetate.html
| （1）MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2 O； （2）使溶液顺利滴下（2分） （3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应（2分） （4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境（2分） |
| 试题分析： （1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2 O （2）装置A中g管使分液漏斗与烧瓶连通，使溶液顺利滴下；（3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；（4）氯气有毒，不能直接排放空气中，缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境。 |
反应式如下:SiCl4 + 4C2H5OH → （C2H5O)4Si + 4HCl↑
反应产物称为“单乙酯”，或“正硅酸乙酯”，含二氧化硅28.8% 。但是，由于工业乙醇含有一定量的水分，也由于工业上的需要，所以一般生产的是“聚硅酸乙酯”，它的二氧化硅含量在38~42%之间。由正硅酸乙酯与聚硅酸乙酯组成的混合物通常称为“工业硅酸乙酯”，简称为“硅酸乙酯”。
