草酸合铁（Ⅲ）酸钾分子式

你好。氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。中文别名：C.I.颜料红101透明铁线透明氧化铁红氧化铁高导磁率氧化铁三氧化二铁(药用)铁氧体用氧化铁氧化铁水合物氧化铁,棕红色α-相氧化铁铁红粉铁丹氧化铁红英文名称：Iron(III) oxide英文别名：C.I. 77491C.I. Pigment Red 101C.I. Pigment Red 101 and 102C.I. Pigment Red 102Ferric oxideIron (III) Oxide Anhydrousdiiron trioxideE 172Iron (III) oxide - calcinedIronoxide anhydrousIronoxideredbrownpowderIron oxide - precipitatedFerric oxide,medicinalFerric oxide for ferriteIron (III) oxide, redHematiteIRON OXIDE REDC.I.P. R.101Iron (III) oxidediferric oxygen(-2) anionoxo-(oxoferriooxy)ironIron Oxide物化性质CAS号：1309-37-11317-60-81332-37-2EINECS号：215-168-2215-275-4215-570-8分子量：159.6882三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。[1] 稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO22Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO2化学性质⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑵铝热反应铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe⑶碳还原性氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe高温下会分解成四氧化三铁和氧气物理性质性状：红棕色粉末密度：5.24 g/cm³熔点：1565℃（分解）来源于维基百科存在形式：矿物：赤铁矿、赭石α型晶胞结构：磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。3制法制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄ 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃ 4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄ Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。4Fe3O4+O2高===温6Fe2O3在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：负极：2Fe_4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)₂4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。 方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O干法硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃，0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600~700℃煅烧制得氧化铁红。其4Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O==△==Fe2O3+nH2O[2] 4用途用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。[3] 用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料；用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等；用于药片糖衣和胶囊等的着色用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。用于和CO反应炼制生铁（H2,C,Al)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高温）Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O（高温）2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑（高温）Fe2O3+ 2Al==2Fe+Al2O3（高温）5药物分析方法名称：黄氧化铁---氧化铁的测定---氧化还原滴定法应用范围：该方法采用滴定法测定黄氧化铁中氧化铁的含量。该方法适用于黄氧化铁。方法原理：供试品加盐酸2.5mL，置水浴上加热使溶解，加过氧化氢试液1mL，加热至沸腾数分钟，加水25mL放冷，加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL，密塞，摇匀，在暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时，加淀粉指示液2.5mL，继续滴定至蓝色消失，计算黄氧化铁的含量。试剂：1.盐酸⒉过氧化氢试液⒊碘化钾⒋硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)⒌淀粉指示液仪器设备：试样制备：1.硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。标定：取在120℃干燥恒重的基准重铬酸钾约0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g ，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠（0.1mol/L）相当于4.903g的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度，即得。室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。2.淀粉指示液取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾出上清液，即得。本液应临用新制。操作步骤：取该品约0.15g，精密称定，置具塞锥形瓶中，加盐酸2.5mL，置水浴上加热使溶解，加过氧化氢试液1mL，加热至沸腾数分钟，加水25mL放冷，加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL，密塞，摇匀，在暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时，加淀粉指示液2.5mL，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL碘滴定液（0.05 mol/L）相当于7.985mg的Fe₂O₃。注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。（参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社,2005年版，二部，p908、909。）6其它氧化物氧化亚铁、四氧化三铁（在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4（在高温下与水蒸气反应）化学方程式：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H27Fe氧化物区别有五种氧化物（氧化铁、氧化亚铁、二氧化铁、三氧化铁、四氧化三铁）。氧化铁（Fe2O3）即三氧化二铁，是棕红（红）色，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe（Ⅲ）盐，与强碱作用得[Fe(OH)₆]₃-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。和酸（弱氧化性酸）反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点（1594±5℃）同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe（FeO2）2，偏铁酸亚铁盐]近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为Fe2Fe2[Fe3O4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。二氧化铁（FeO₂）为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。FeO2 + H2O ==== H2FeO3 　FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 　FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O2、FeO2有氧化性，可使金属等还原剂氧化（以单质铁为例）：　3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O33、FeO2有弱还原性：　3FeO2 + O3 ==== 3FeO3三氧化铁是高铁酸（H2FeO4）的酸酐，有极强的氧化性，高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性。8铁红的磁性编辑成分是铁、氧化铁是没有磁性的。磁性材料大多数是含铁的化合物这是正确的，因为磁铁大多数情况下是混合物。钴、镍等原子结构特殊，原子本身具有磁矩，一般的这些矿物分子排列混乱。磁区互相影响就显不出磁性，但是在外力（如磁场）导引下分子排列方向趋向一致，就显出磁性，也就是俗称的磁铁。测试三氧化二铝的测定铜盐回滴法（A法）方法提要 在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准溶液，于pH3.8～4.0，以PAN为指示 剂，用硫酸铜标准溶液回滴过量的EDTA。试剂a. 氢氧化铵溶液（1+1）；b. 乙酸—乙酸钠缓冲溶液（hH4.3）：将42.3g无水乙酸钠溶解于水中，加80mL冰乙酸，然后 加水稀释至1 000mL，混匀；c. 1—（2—吡淀偶氮）—2—萘酚（简称PAN）指示剂溶液（2g/L）：将0.2gPAN溶解于100mL 乙醇中；d. 硫酸铜标准溶液〔c)CuSO4）=0.015mol/L〕：将3.7g硫酸铜（CuSO4·5H2O）溶解于水 中，加4～5滴硫酸（1+1），用水稀释至1 000mL，混匀；e. 乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）标准溶液〔c(EDTA)=0.015mol/L〕配制及标定方法见 本标准5?3?2?2f. DETA标准溶液与硫酸铜标准溶液体积比的测定：从滴定管中缓慢放出10.00～15.00 mL0.015mol/L EDTA标准溶液于400mL烧杯中，用水稀释至约200mL，加15mL乙酸—乙酸钠缓冲 溶液（pH4.3），然后加热至沸，取下，稍冷，加4～5滴PAN指示剂溶液，以硫酸铜标准溶液滴定至 亮紫色。EDTA标准溶液与硫酸铜标准溶液的体积之比（K）按式⒀计算：V1K=------………………………⒀V2式中：K——1?00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mLV1——EDTA标准溶液的体积，mLV2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL。分析步骤在按本标准5?3?2?3滴定铁后的溶液中，准确加入10.00～20.00mL0.015mol/LEDTA标准溶液，然后用水稀释至约200mL。将溶液加热至70～80℃后，以氢氧化铵溶液（1+1）调节溶液 pH3.5～4.0，加15mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液（pH4.3），煮沸2～3min，取下稍冷，加4～5滴PAN指 示剂溶液，以硫酸铜标准溶液滴定至亮紫色。结果计算三氧化二铝的百分含量（X6）按式⒁计算：TAl2O3×（V1-KV2）×nX6=--------------------×100-0.64X8………………⒁m×1 000式中：TAl2O3——1.00mLEDTA标准溶液相当于三氧化二铝的质量，mgV1——加入EDTA标准溶液的体积，mLV2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mLK——1.00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mLn——试样溶液的总体积与所分取试样溶液的积体之比；m——试样的质量，g0.64——二氧化钛对三氧化二铝的换算系数；X8——按本标准5.5条测得的二氧化钛的百分含量。5?4?1?5 允许差 平行测定结果的允许差见下表。三氧化二铝含量，% 允许差，%<2.0geh≥2.0 0.20geh 0.25若平行测定结果之差在允许范围内，取其算术平均值为测定结果。否则，应重新测定。总量差减法（B）法方法提要加入对铁、铝、钛过量的EDTA标准溶液，调节pH=4，煮沸，以铜盐溶液回滴过量的EDTA，测得铁、铝、钛总量，然后减去比色法测得的铁、钛含量（分别换算成三氧化二铝），即为三氧化 二铝的含量。试剂 同本标准5?4?1?2。分析步骤准确分取50.00mL按本标准5?2?1?4制备的试样溶液（A）或按本标准5?2?3?3制备 的试 样溶液（B），放入400mL烧杯中，加入10.00～20.00mL0?015mol/L EDTA标准溶液，然后用水稀 释至约200mL，以下操作步骤同本标准5?4?1?3。结果计算三氧化二铝的百分含量（X7）按式⒂计算：TAl2O3×（V1-KV2）×nX7=----------------------×100-0.64X4-0.64X8………………⒂m×1 000 geh中国选矿网式中：TAl2O3——1.00mL EDTA标准溶液相当于二氧化二铝的质量，mgV1——加入EDTA标准溶液的体积，mLV2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mLK——1.00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mLn——试样溶液的总体积与所分取试样溶液的体积之比；m——试样的质量，g0.64——二氧化二铁、二氧化钛分别对三氧化二铝的换算系数；X4——按本标准5?3?1测得的三氧化铁的百分含量；X8——按本标准5?5条测得的二氧化钛的百分含量。望采纳，谢谢！

第一部分：化学品名称

化学品中文名称： 氯酸钾

颜色:白色

化学品英文名称： potassium chlorate

中文名称2： 白药粉

英文名称2：

技术说明书编码： 567

CAS No.： 3811-04-9

分子式： KClO3

分子量： 122.55

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 含量 CAS No.

氯酸钾 ≥99.5% 3811-04-9

第三部分：危险性概述

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。

环境危害：

燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。

第四部分：急救措施

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 饮足量温水，催吐。就医。

第五部分：消防措施

危险特性： 强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。

有害燃烧产物： 氯化物、氧化钾。

灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。

第六部分：泄漏应急处理

应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。

第七部分：操作处置与储存

操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

第八部分：接触控制/个体防护

职业接触限值

中国MAC(mg/m3)： 未制定标准

前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准

TLVTN： 未制定标准

TLVWN： 未制定标准

监测方法：

工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。

呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。

眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。

身体防护： 穿聚乙烯防毒服。

手防护： 戴橡胶手套。

其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

第九部分：理化特性

主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％二级≥99.2％。

外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。

pH：

熔点(℃)： 368.4

沸点(℃)： 400

相对密度(水=1)： 2.32

相对蒸气密度(空气=1)： 无资料

饱和蒸气压(kPa)： 无资料

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。

主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。

其它理化性质： 400(约)

第十部分：稳定性和反应活性

稳定性：

禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、醇类、强酸、硫、磷、铝、镁。

避免接触的条件：

聚合危害：

分解产物：

第十一部分：毒理学资料

急性毒性： LD50：1870 mg/kg(大鼠经口)

LC50：无资料

亚急性和慢性毒性：

刺激性：

致敏性：

致突变性：

致畸性：

致癌性：

第十二部分：生态学资料

生态毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物积累性：

其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。

第十三部分：废弃处置

废弃物性质：

废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。

废弃注意事项：

第十四部分：运输信息

危险货物编号： 51031

UN编号： 1485

包装标志：

包装类别： O52

包装方法： 装入二层纸袋或塑料袋，袋口扎紧，再装入厚度为0.7 毫米的钢桶内，容器口应密封牢固。每桶净重不超过50公斤；按零担运输时，钢桶外应再加透笼木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱。

运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。

第十五部分：法规信息

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：氯酸钾生产安全技术规定 (HGA092-83)。

第十六部分：实验室用途

实验室用于制取氧气、氯气；做助燃剂。

制法：

电解法 将饱和的食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液， 与一定量的氯化钾进行复分解反应， 反应液经冷却至35C以下时析出结晶， 分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时， 再进行二次冷却至25C析出结晶，经离心分离、水洗、在65C下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。其反应式如下：

NaCl +3H2O----电解----NaClO3+3H2

NaClO3+KCl-------------KclO3+NaCl

氯酸钾制取氧气(实验室制法)化学方程式:2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2↑

卟啉铁

水溶性氯化血红素

氯化高铁血红素

血卟啉

氯高铁血红素

CAS号：16009-13-5

分子式：C34H32ClFeN4O4

分子量：651.96

提取来源：新鲜猪血或者牛血

规格：98% (铁含量:1% 2% 8%)

产品性状：黑色结晶性粉末【图片】血红素铁：

是与血红蛋白及肌红蛋白、脑红蛋白中的卟啉（porphyrin）结合的铁，它以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收。一般不受植酸根等抑制因素或VC等促进因素影响。 对两型铁吸收都有影响的是体内铁的储存量。膳食中的铁分为血红素铁和非血红素铁，血红素铁容易被人体吸收，主要存在于动物红肉、肝脏、血液中，非血红素铁主要存在于植物性食物中，不容易被人体吸收。

Fe:铁是人体必需微量元素中含量最多一种，体内铁3-5g。1.铁在体内的存在形式：（1）功能性铁:血红蛋白（Hemoglobin）:60-75%肌红蛋白（Myoglobin）:3%含铁酶类：约1%,如细胞色素氧化酶、过氧化氢酶和过氧化物酶。（2）贮存铁(25%)：运铁蛋白（transferrin）铁蛋白（ferritin）是身体铁储备的主要形式含铁血黄素(hemosiderin)是铁过多时的沉积物2.影响铁吸收的因素（1）非血红素铁非血红素铁的吸收受多种因素影响，抑制因素有：1) 植酸盐、草酸盐、磷酸盐和碳酸盐2）单宁、多酚类物质3）膳食纤维：主要是纤维素、半纤维素4）胃酸缺乏或过多用抗酸药因此，植物食品铁吸收较低，如稻米为1%，小麦为5%，玉米3%，大豆7.5%，菠菜2%。（2）血红素铁：是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉（porphyrin）结合的铁，它以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收。一般不受植酸根等抑制因素或VC等促进因素影响。对两型铁吸收都有影响的是体内铁的储存量。

血红素铁机理作用：

血红素铁的摄入过少：缺铁性贫血是婴儿时期的多发病。主要是由于铁缺乏引起。在婴幼儿体内，铁的来源很大程度上依赖于食物。食物中的铁有两个来源：一种是血红素铁，它来自于含动物蛋白质高的食物，如瘦肉、动物肝脏、动物血和鱼等，这些食物不仅含铁量高，而且在吸收过程中不受膳食中其他食物的影响。另一种是非血红素铁，它来自于蔬菜、谷物、赤豆等植物性食物。在宝宝喂养中，很多家长喜欢给宝宝吃鱼、虾(虾的铁含量较低)，觉得肉类不易烹调，宝宝嚼不动，不易消化认为肝脏是解毒器官，其中有很多“毒物”而很少给宝宝吃，以致血红素铁的摄入不足。同时也会减少非血红素铁的吸收。为了预防缺铁性贫血，除了要鼓励母乳喂养(母乳中的铁吸收率高)，母乳不足时应食用配方奶粉。4个月后要添加有强化的营养米粉外，在6个月后应逐渐添加肝泥、肉泥以增加血红素铁。另外也要同时补充蔬菜和水果，富含维生素C的水果有橙子、猕猴桃、草莓等，最好在饭后立即吃，促进铁吸收，这样效果才会更好。血红素铁主要存在于动物性食品中，而在世界上肉类消费量很少的贫穷地区摄入的主要是植物来源的非血红title素铁，吸收率低，容易发生缺铁现象，出现缺铁性贫血。铁强化剂可分为血红素铁强化剂和非血红素铁强化剂，我国使用的大多数都是非血红素铁强化剂，即亚铁离子制剂，也批准了一些血红素铁强化剂，如铁卟啉，另外，GB1488094规定铁源可采用从猪血中提取的氯化高铁血红素，即氯化血红素，氯化血红素是血红素稳定的体外存在形式。

一般登录试剂采购平台，搜索产品的CAS号，就可以查询到你想要的试剂每个品牌相对应的价格。关于CAS号的起源，美国化学会的下设组织化学文摘社（Chemical Abstracts Service,简称CAS）.该社负责为每一种出现在文献中的物质分配一个CAS编号,这是为了避免化学物质有多种名称的麻烦,使数据库的检索更为方便.

其缩写CAS在生物化学上便成为物质唯一识别码的代称,相当于每一种化学物质都拥有了自己的“学号.如今的化学数据库普遍都可以用CAS编号检索.

CAS编号（CAS Registry Number或称CAS Number,CAS Rn,CAS #）,又称CAS登录号或CAS登记号码,是某种物质（化合物、高分子材料、生物序列（Biological sequences）、混合物或合金）的唯一的数字识别号码.

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草酸亚铁 草酸亚铁简介 草酸亚铁产品图片

一、品名：草酸亚铁

二、分子式：FeC2O4·2H2O

三、分子量：179.900

四、CAS号：6047-25-2

五、性质：淡黄色结晶性粉末，稍有轻微刺激性。熔点160℃（分解），振实密度：1.25g/cm3，松装密度：0.8g/cm3。真空下于142℃失去结晶水。冷水中溶解0.22g/100g，热水中0.026g/100g，能溶于冷盐溶液。

六、技术指标： 草酸亚铁(电池级) 主含量>99% 有效金属含量>=98% 氯化物<=0.005% 硫酸盐<=0.05% 高铁<=0.4% 重金属<=0.01% D50:3-5μm SEM 电镜类球形

七、用途：用作照相显影剂，用于制药工业。 电池级草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，2008年北京奥运会使用的电动车其中锂离子电池的正极材料就是磷酸铁锂。

八、制备方法：硫酸亚铁溶液加入草酸 FeSO4+HOOCCOOH→FeC2O4+H2SO4

中文同义词:硫酸高铁硫酸铁(3+)(3:2)硫酸铁(Ⅲ)硫酸铁硫酸铁, PURATRONIC|R, 99.998% (METALS BASIS)5个水硫酸铁硫酸铁, PURATRONIC|R (METALS BASIS)硫酸铁, PURATRONIC, 99.998% (METALS BASIS)

通过油浴加热法合成卟啉金属有机框架PCN-224,并在PCN-224上负载自噬抑制剂硫酸羟氯喹(HCQ),通过扫描电子显微镜(SEM),粒径测试(DLS),紫外可见光谱测试等方法检测,结果表明成功地合成了该材料,增强卟啉光敏剂的水溶性。

以卟啉基金属有机框架纳米颗粒(PCN-224)为载体负载高化学价态的高铁酸钾氧化剂(K_(2)FeO_(4), Fe(VI)),经牛血清蛋白(BSA)包覆表面制备多功能复合纳米颗粒(Fe(VI)@PCN@BSA)用于光动力.

结果表明,PCN-224纳米颗粒粒径约为90 nm,而Fe(VI)@PCN@BSA纳米颗粒粒径约为100 nm.Fe(VI)@PCN@BSA纳米颗粒在模拟微环境条件下能够催化H_(2)O_(2)反应，同时也能够氧化分解部分H_(2)O_(2)产生O_(2),在660 nm激光照射下提高单线态氧(~(1)O_(2))产生量,实验证实Fe(VI)@PCN@BSA纳米颗粒具有较好的生物相容性。

产品名称：PCN-224(H)

别称：金属有机骨架材料PCN-224(H)

CAS号：1476810-88-4

分子式：C144H112N12O64Zr15

分子量：4362.51448

外观：固体/粉末

溶解度：有机溶剂

结构式：

用途：仅用于科研，不能用于人体

规格：mg

储存条件：-20℃

储存时间：1年

浓度：95%+

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PCN-333(Al) CAS号：1843260-12-7

PCN-224(H) CAS号：1476810-88-4

MOF-808(Zr) CAS号：1579984-19-2

NH2-UiO-66 CAS号：1260119-00-3

ED-MIL-101(Cr) CAS号：1041469-06-0

碳化钛(Ti3C2Tx) MXene少层分散液(NMP) CAS号：12363-89-2

小片径碳化钛MXene薄层分散液 CAS号：12363-89-2

碳化钛（Ti2CTx）MXene多层纳米片 CAS号：12363-89-2

ZIF-64 CAS号：17339-44-5

MIL-125(Ti) CAS号：1193372-03-0

硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为Na2S2O3，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。[2]

中文名

硫代硫酸钠[3]

外文名

Sodium Thiosulfate[3]

别名

大苏打[3]、海波[3]、次亚硫酸钠

化学式

Na2S2O3[3]

分子量

158.108[3]

基本信息

化学式：Na2S2O3

分子量：158.108

CAS号：7772-98-7

EINECS号：231-867-5

物化性质

熔点：48°C

沸点：100°C

密度：1.667g/cm3

外观：无色或白色结晶性粉末

溶解性：溶于水和松节油，难溶于乙醇[3]

计算化学数据

疏水参数计算参考值（XlogP）：无

氢键供体数量：0[3]

氢键受体数量：4[3]

可旋转化学键数量：0[3]

互变异构体数量：0

拓扑分子极性表面积：104[3]

重原子数量：7[3]

表面电荷：0[3]

复杂度：82.6[3]

同位素原子数量：0[3]

确定原子立构中心数量：0[3]

不确定原子立构中心数量：0[3]

确定化学键立构中心数量：0[3]

不确定化学键立构中心数量：0[3]

共价键单元数量：3[3]

安全信息

海关编码：2830909000[3]

WGK Germany：1[3]

危险类别码：R36/37/38

安全说明：S24/25；S23；S36；S26

RTECS号：XN6476000

危险品标志：Xi

GHS标签：H315、H319、H335[4]

生产方法

硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。

1、亚硫酸钠法：由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

2、硫化碱法：利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水（含有碳酸钠和硫化钠）配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

3、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。

4、采用脱水法：五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。

5、综合法：主要成分为硫化钠、亚硫酸钠、硫磺和少量氢氧化钠。料液经真空蒸发、活性炭脱色、压滤、冷却、结晶、离心脱水筛分后即为成品。

6、硫酸钠中和法：主要成分为硫化钠和少量碳酸钠的废料。

用途

解毒

硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。临床上用于氰化物及腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗，以及治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。本药不宜口服，静脉注射后迅速分布到各组织的细胞外液，半衰期为0.65h，大部分以原形由尿排出。氰化物中毒治疗常用12.5～25g缓慢静注。金属中毒或脱敏治疗0.5～1g/次，静脉注射。

无水硫酸钠不是大苏打，大苏打是硫代硫酸钠。

无水硫代硫酸钠是大苏打。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。