用硫单质怎么制硫酸

1 S+O2=SO2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

2 S+O2=SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

3 S+O2=SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+Na2CO3=Na2SO4+CO2

4 S+O2=SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+2NaHCO3=Na2SO4+CO2

5 S+O2=SO2

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

6 S+O2=SO2

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

7 S+O2=SO2

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

主要就是把硫转化成二氧化硫,硫酸然后与钠离子反应即可.

将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。

根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。

接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

我们工业的通常用的是煅烧硫铁矿FeS2，得到二氧化硫，之后用五氧化二钒催化生成三氧化硫再用浓硫酸吸收，，加水稀释到我们要的各个浓度。

将硫点燃和空气中的氧结合就变成二氧化硫了，如果继续和纯氧反应，就变成棕褐色的三氧化硫，也叫硫干，继续和水反应就成硫酸，进行操作时要特别注意安全。

硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数为16。硫是氧族元素ⅥA族之一，在元素周期表中位于第三周期。

、S2-有一种是过量的，再与稀硫酸反应生成SO2或H2S

（1）SO32-与S2-酸性条件下恰好完全发生氧化还原反应

SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O。

（2）SO32-与S2-酸性条件下恰好完全发生氧化还原反应后SO32-有剩余，SO32-与H+反应。

2SO32-+2S2-+8H+=3S+SO2+4H2O。

（3）SO32-与S2-酸性条件下恰好完全发生氧化还原反应后S2-有剩余，S2-与H+反应。

SO32-+3S2-+8H+=3S+H2S+3H2O

2）在非密封条件下，气体会挥发，所以其产物有硫化氢，氧气，二氧化硫，硫酸

硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。

硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。

浓硫酸俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。它还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗。

在只有硫离子和硫酸根存在时，二者不反应，因为此时硫酸根没有氧化性，只有浓硫酸才有强氧化性。

所以当硫离子、硫酸根和氢离子三者同时存在时，二者才发生反应，其反应方程式为：

（1）浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O

（2）硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓

（3）硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O

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