盐酸在什么情况下会与银反应
盐酸在浓度高且加热情况下，或者通电会与银反应。
与浓盐酸反应：2Ag+4HCl（浓）=2[AgCl₂]+H₂↑，条件为加热，银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子（AgCl2-）但由于配离子不够稳定，对反应推动力不是很大，因此反应进行十分困难。
化学方程式：
2Ag+2HCI（浓）=2AgCl+H₂↑
2Ag+4HCI（浓）= 2H[AgCI₂]+H₂↑
扩展资料：
银的化学性质
银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中，能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。
银在高温下可以和氧气反应，生成棕黑色的氧化银（常温也可反应，但速度很慢）。在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。
同位素
自然界中的银是银107和银109，其中银107的丰度最多(51.839%)。银的两种同位素的丰度几乎相同，这在元素周期表中十分罕见。银共有28种同位素（从银93到银130）大部分同位素的半衰期皆小于三分钟。
参考资料来源：百度百科-银
硝酸银与稀盐酸反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。硝酸银与稀盐酸反应生成HNO3和不溶于水的白色沉淀氯化银，反应本质是氯离子和银离子反应生成氯化银。
硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。硝酸银水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。硝酸银沸点444℃（分解），有氧化性。
盐酸的物理性质
盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
以上内容参考 百度百科-盐酸
因为银与氧气在常温下有反应为氧化银的趋势（吉布斯自由能小于零）,但是因能垒较高,反应极慢（基本上相当于氧气和氢气在常温下的反应速度）,可认为不反应.而在高温下,银与氧气不会反应（吉布斯自由能大于零）.相反,氧化银在300℃时会迅速分解生成银和氧气（这也从一个方面说明了高温下银和氧气不反应）.
所以题目里应该没有加热条件的（至少排在铜以后不能）
因为银在氧气中也有变为氧化银的趋势，当通入氧气后，只要银足够细，会在表面形成一定微量的氧化银，4Ag + O2 == 2Ag2O
一般在空气中上述反应很快达到动态平衡，生成极少的氧化银，若有稀盐酸存在，氧化银与盐酸反应被消耗，所以只要通入氧气时间足够长，银最终会变为氯化银
望采纳，谢谢
亚硝酸钠是一种剧毒产品，与有机物接触能燃烧和爆炸，并释放出有毒和刺激性的过氧化氮的气体。这种气体长期吸入会导致头晕，然后身体机能下降，甚至死亡。如果万一不小心食用的话，致死量180MG（合0.18克）。与皮肤接触会导致皮肤过敏或溃烂。
但是就是这种产品，因为价格低廉（约3元/公斤）结果被广泛用于切削液、防锈液中当中，切削液在加工中过程中长期被机械操作者接触使用。
