H4S 化学中是什么啊

[编辑本段]简介

英文：Hydrogen Sulfide

国标编号：21006

CAS号：7783-06-4

分子式：H2S

分子量：34.076

理化特性外观：无色性质：有刺激性气味的气体气味：有臭鸡蛋气味蒸汽压：2026.5kPa/25.5℃闪点：<-50℃熔点：-85.5℃沸点：-60.4℃溶解性：溶于水、乙醇。溶于水称为氢硫酸（硫化氢未跟水反应）溶解度：1:2.6（溶于水）密度：相对密度（空气=1）1.19稳定性：不稳定 H2S↔H2+S，条件：加热，为可逆反应危险标记：4（易燃气体）主要用途：用于化学分析如鉴定金属离子

[编辑本段]对环境的影响

健康危害

侵入途径：吸入

健康危害：本品是强烈的神经毒物，对粘膜有强烈刺激作用。

毒理学资料及环境行为

急性毒性：LC50618毫克/立方米（大鼠吸入）

亚急性和慢性毒性：家兔吸入0.01mg/L，2小时/天，3个月，引起中枢神经系统的机能改变，气管、支气管粘膜刺激症状，大脑皮层出现病理改变。小鼠长期接触低浓度硫化氟，有小气道损害。

污染来源：硫化氢很少用于工业生产中，一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。

危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃。

燃烧（分解）产物：二氧化硫。

化学方程式：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（O2过量）2H2S+O2==2H2O+2S（O2不足）

现场应急监测方法

①便携式气体检测仪器：硫化氢库仑检测仪、硫化氢气敏电极检测仪；

②常用快速化学分析方法：醋酸铅检测管法、醋酸铅指示纸法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编

气体速测管（北京劳保所产品、德国德尔格公司产品）

实验室监测方法

监测方法 来源 类别

气相色谱法 GB/T14678-93 空气

碘量法 GB/T11601.1-1998 天然气

亚甲蓝法 GB/T11601.2-1998 天然气

亚甲基蓝分光光度法 《空气中有害物质的测定方法》(第二版)，杭世平编 空气

环境标准

中国(TJ36-79) 车间空气中有害物质的最高容许浓度：10毫克/立方米

中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度：0.01毫克/立方米(一次值)

中国(GB14554-93) 恶臭污染物厂界标准（毫克/立方米）：一级0.03；二级0.06～0.10；三级0.32～0.60

中国(GB14554-93) 恶臭污染物排放标准：0.33～21kg/h

应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离300m，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。或使其通过三氯化铁水溶液，管路装止回装置以防溶液吸回。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

二、防护措施

呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩带过渡式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时，建议佩带氧气呼吸器或空气呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿防静电工作服。

手防护：戴防化学品手套。

其它：工作现场严禁吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。及时换洗工作服。作业人员应学会自救互救。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，即进行人工呼吸。就医。

灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。切断气源。若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

[编辑本段]制取方法：

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)

因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置。

如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

[原理]

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。

FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

H2S气能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

[用品]

启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸

[操作]

制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。

用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。

Pb+H2S=PbS↓+2H

[备注]

（1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。

（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。

（3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。

（4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢。见下反应式。

（5）H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。

FeS+2H2SO4（浓）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2O

FeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O

[编辑本段]化学性质:

不稳定：

H2S=H2+S（加热，可逆）

酸性：

H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元酸。

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

还原性：

H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。

[编辑本段]中毒临床表现

急性硫化氢中毒一般发病迅速，出现以脑和（或）呼吸系统损害为主的临床表现，亦可伴有心脏等器官功能障碍。临床表现可因接触硫化氢的浓度等因素不同而有明显差异。

1．中枢神经系统损害最为常见

（1）接触较高浓度硫化氢后可出现头痛、头晕、乏力、共济失调，可发生轻度意识障碍。常先出现眼和上呼吸道刺激症状。

（2）接触高浓度硫化氢后以脑病表现为显蓍，出现头痛、头晕、易激动、步态蹒跚、烦躁、意识模糊、谵妄、癫痫样抽搐可呈全身性强直一阵挛发作等；可突然发生昏迷；也可发生呼吸困难或呼吸停止后心跳停止。眼底检查可见个别病例有视神经乳头水肿。部分病例可同时伴有肺水肿。

脑病症状常较呼吸道症状的出现为早。可能因发生粘膜刺激作用需要一定时间。

（3）接触极高浓度硫化氢后可发生电击样死亡，即在接触后数秒或数分钟内呼吸骤停，数分钟后可发生心跳停止；也可立即或数分钟内昏迷，并呼吸聚停而死亡。死亡可在无警觉的情况下发生，当察觉到硫化氢气味时可立即嗅觉丧失，少数病例在昏迷前瞬间可嗅到令人作呕的甜味。死亡前一般无先兆症状，可先出现呼吸深而快，随之呼吸聚停。

急性中毒时多在事故现场发生昏迷，其程度因接触硫化氢的浓度和时间而异，偶可伴有或无呼吸衰竭。部分病例在脱离事故现场或转送医院途中即可复苏。到达医院时仍维持生命体征的患者，如无缺氧性脑病，多恢复较快。昏迷时间较长者在复苏后可有头痛、头晕、视力或听力减退、定向障碍、共济失调或癫痫样抽搐等，绝大部分病例可完全恢复。曾有报道2例发生迟发性脑病，均在深昏迷2天后复苏，分别于1.5天和3天后再次昏迷，又分别于2周和1月后复苏。

中枢神经症状极严重，而粘膜刺激症状不明显，可能因接触时间短，尚未发生刺激症状；或因全身症状严重而易引起注意之故。

急性中毒早期或仅有脑功能障碍而无形态学改变者对脑电图和脑解剖结构成像术如电子计算机断层脑扫描（CT）和磁共振成像（MRI）的敏感性较差，而单光子发射电子计算机脑扫描（SPECT）／正电子发射扫描（PET）异常与临床表现和神经电生理检查的相关性好。如1例中毒深昏迷后呈去皮质状态，CT示双侧苍白球部位有密度减低灶。另1例中毒昏迷患者的头颅CT和MRI无异常；于事故后3年检查PET示双侧颞叶、顶叶下、左侧丘脑、纹状体代谢异常；半年后SPECT示双侧豆状核流量减少，大脑皮质无异常。患者有嗅觉减退、锥体外系体征、记忆缺陷等表现。

国外报道15例有反复急性硫化氢中毒史者后遗疲乏、嗜睡、头痛、激动、焦虑、记忆减退等症状。

2．呼吸系统损害

可出现化学性支气管炎、肺炎、肺水肿、急性呼吸窘迫综合征等。少数中毒病例可以肺水肿的临床表现为主，而神经系统症状较轻。可伴有眼结膜炎。角膜炎。

3．心肌损害

在中毒病程中，部分病例可发生心悸、气急、胸闷或心绞痛样症状；少数病例在昏迷恢复、中毒症状好转1周后发生心肌梗死样表现。心电图呈急性心肌死样图形，但可很快消失。其病情较轻，病程较短，预后良好，诊疗方法与冠状动脉样硬化性心脏病所致的心肌梗死不同，故考虑为弥漫性中毒性心肌损害。心肌酶谱检查可有不同程度异常。

急性硫化氢中毒诊断主要依据

1、有明确的硫化氢接触史患者的衣着和呼气有臭蛋气味可作为接触指标。事故现场可产生或测得硫化氢。患者在发病前闻到臭蛋气味可作参考。

2、临床特点：出现上述脑和（或）呼吸系统损害为主的临床表现。

3、实验室检查：目前尚无特异性实验室检查指标。

（1）血液中硫化氢或硫化物含量增高可作为吸收指标，但与中毒严重程度不一致，且其半减期短，故需在停止接触后短时间内采血。

（2）尿硫代硫酸盐含量可增高，但可受测定时间及饮食中含硫量等因素干扰。

（3）血液中硫血红蛋白（Sulfhemoglobin, SHb）不能作为诊断指标，因硫化氢不与正常血红蛋白结合形成硫血红蛋白，后者与中毒机制无关；许多研究表明硫化氢致死的人和动物血液中均无显著的硫血红蛋白浓度。

（4）尸体血液和组织中含硫量可受尸体腐化等因素干扰，影响其参考价值。

4、鉴别诊断：事故现场发生电击样死亡应与其他化学物如一氧化碳或氰化物等急性中毒、急性脑血管疾病、心肌梗死等相鉴别，也需与进入含高浓度甲烷或氮气等化学物造成空气缺氧的环境而致窒息相鉴别。其他症状亦应与其他病因所致的类似疾病或昏迷后跌倒所致的外伤相鉴别。

救援人员在发生硫化氢中毒

处理

1．现场抢救极为重要，因空气中含极高硫化氢浓度时常在现场引起多人电击样死亡，如能及时抢救可降低死亡率，减少转院人数减轻病情。应立即使患者脱离现场至空气新鲜处。有条件时立即给予吸氧。现场抢救人员应有自救互救知识，以防抢救者进入现场后自身中毒。

2．维持生命体征。对呼吸或心脏聚停者应立即施行心肺脑复苏术。对在事故现场发生呼吸骤停者如能及时施行人工呼吸，则可避免随之而发生心脏骤停。在施行口对口人工呼吸时施行者应防止吸入患者的呼出气或衣服内逸出的硫化氢，以免发生二次中毒。

3．以对症、支持治疗为主。高压氧治疗对加速昏迷的复苏和防治脑水种有重要作用，凡昏迷患者，不论是否已复苏，均应尽快给予高压氧治疗，但需配合综合治疗。对中毒症状明者需早期、足量、短程给予肾上腺糖皮质激素，有利于防治脑水肿、肺水肿和心肌损害。控制抽搐及防治脑水肿和肺水肿，参见和。较重患者需进行心电监护及心肌酶谱测定，以便及时发现病情变化，及时处理。对有眼刺激症状者，立即用清水冲洗，对症处理。

4．关于应用高铁血红蛋白形成剂的指征和方法等尚无统一意见。从理论上讲高铁血红蛋白形成剂适用于治疗硫化氢造成的细胞内窒息，而对神经系统反射性抑制呼吸作用则无效。适量应用亚硝酸异戊酯、亚硝酸钠或4-二甲基氨基苯酚（4-DMAP）等，使血液中血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，后者可与游离的硫氢基结合形成硫高铁血红蛋白（Sulfmethemoglobin, SMHb）而解毒；并可夺取与细胞色素氧化酶结合的硫氢基，使酶复能，以改善缺氧。但目前尚无简单可行的判断细胞内窒息的各项指标，且硫化物在体内很快氧化而失活，使用上述药物反而加重组织缺氧。亚甲蓝（美蓝）不宜使用，因其大剂量时才可使高铁血红蛋白形成，剂量过大则有严重副作用。目前使用此类药物只能由医师临床经验来决定。

易燃易爆的剧毒气体，有臭鸡蛋气味，常常是工业生产中气体中毒的罪魁祸首。

预防措施

1．产生硫化氢的生产设备应尽量密闭，并设置自动报警装置（不能根据臭味来判断危险场所硫化氢的浓度，硫化氢达到一定浓度时会导致嗅觉麻痹）。

2．对含有硫化氢的废水、废气、废渣，要进行净化处理，达到排放标准后方可排放。

3．进入可能存在硫化氢的密闭容器、坑、窑、地沟等工作场所，应首先测定该场所空气中的硫化氢浓度，采取通风排毒措施，确认安全后方可操作。

4．硫化氢作业环境空气中硫化氢浓度要定期测定。

5．操作时做好个人防护措施，戴好防毒面具，作业工人腰间缚以救护带或绳子。做好互保，要2人以上人员在场，发生异常情况立即救出中毒人员。

6．患有肝炎、肾病、气管炎的人员不得从事接触硫化氢作业。

7．加强对职工有关专业知识的培训，提高自我防护意识。

8．安装硫化氢处理设备。

硫化氢（H2S）

物理性质:

式量：34.08

熔点：-85.5℃

沸点：-60.7℃

色.态.味:无色.臭鸡蛋气味.具毒.气体

溶解性:一体积水能溶解2.6 体积的硫化氢

密 度:比空气大,标况下的密度为 1.52g/L是一种大气污染物

结 构:硫化氢是极性键构成的极性分子

水溶液呈酸性H2S 中的 S 是的最底价态的 S.

化学性质：

不稳定、受热易分解：H2SH2+S

可燃性：氧气充足时，生成水和二氧化硫 2H2S+3O22SO2+2H2O

氧气不充足时，生成水和硫2H2S+O22S+2H2O

还原性：硫化氢中硫显最低价、有强还原性，易被氧化，是强还原剂。

H2S+Cl2=2HCl+S

2H2S+SO2=2H2O+3S

H2S+I2=2HI+S

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O

硫化氢的水溶液是酸、是弱酸、有酸类通性和较强还原性。

目录1 拼音2 英文参考3 国标编号4 CAS号5 中文名称6 英文名称7 硫化氢的别名8 分子式9 外观与性状10 分子量11 蒸汽压12 闪点13 熔点14 沸点15 溶解性16 密度17 稳定性18 危险性 18.1 爆炸极限18.2 最小点火能18.3 引燃温度18.4 最大爆炸压力18.5 危险标记 19 主要用途20 健康危害21 毒理学资料及环境行为 21.1 急性毒性21.2 亚急性和慢性毒性21.3 污染来源21.4 硫化氢的行业分布21.5 易发生硫化氢中毒的作业环节21.6 危险特性21.7 燃烧（分解）产物 22 现场应急监测方法23 实验室监测方法24 环境标准25 泄漏应急处理26 防护措施27 急救措施28 参考资料 1 拼音

liú huà qīng

2 英文参考

hydrogen sulfide [21世纪双语科技词典]

hydrogen sulphide [21世纪双语科技词典]

hepatic gas [朗道汉英字典]

hydrosulfuric acid [朗道汉英字典]

hydrothion [朗道汉英字典]

solfurated hydrogen [朗道汉英字典]

stink damp [朗道汉英字典]

sulfhydric acid [朗道汉英字典]

sulfur hydride [朗道汉英字典]

sulfuretted hydrogen [朗道汉英字典]

3 国标编号

21006

4 CAS号

7783064

5 中文名称

硫化氢

6 英文名称

hydrogen  sulfide

7 硫化氢的别名

氢硫酸

8 分子式

H2S

9 外观与性状

无色有恶臭气体

10 分子量

34.08

11 蒸汽压

2026.5kPa/25.5℃

12 闪点

<50℃

13 熔点

85.5℃

14 沸点

60.4℃

15 溶解性

溶于水、乙醇

16 密度

相对密度（空气1）1.19

17 稳定性

稳定

18 危险性

硫化氢[液化的]是易燃、有剧毒的液化气体；受热后瓶内压力增大，有爆炸的危险，有导致人畜生命的危险。

18.1 爆炸极限

4.0%46.0%，

18.2 最小点火能

0.077mJ，

18.3 引燃温度

260℃，

18.4 最大爆炸压力

0.490MPa。

18.5 危险标记

4（易燃气体）

19 主要用途

用于化学分析如鉴定金属离子

20 健康危害

侵入途径：吸入。

健康危害：本品是强烈的神经毒物，对粘膜有强烈 *** 作用。

21 毒理学资料及环境行为21.1 急性毒性

LC50618mg/m3（大鼠吸入）

21.2 亚急性和慢性毒性

家兔吸入0.01mg/L，2小时/天，3个月，引起中枢神经系统的机能改变，气管、支气管粘膜 *** 症状，大脑皮层出现病理改变。小鼠长期接触低浓度硫化氟，有小气道损害。

21.3 污染来源

硫化氢很少用于工业生产中，一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。

硫化氢的产生途径[1]：

1）自然界中伴生在石油、天然气、金属矿、煤矿、天然矿泉等中的硫化氢，伴随上述物质进入开采、运输、贮存等工作场所。

2）含硫的有机质在厌氧条件下降解或在硫酸盐还原菌作用下分解产生硫化氢，在无通风或通风不良环境下，积聚在地势低洼区域或密闭空间内，如池、沼泽、坑、洞、窖、井、下水道、仓、罐、槽等。

3）生产中含硫的有机物料在加温、加氢、酸化等过程中硫转化为硫化氢。

4）生产中硫化物或含硫化物物料，与酸混合，硫化物与酸反应产生硫化氢，在未得到有效控制的情况下逸散到空气中。

21.4 硫化氢的行业分布

工业生产中很少使用硫化氢，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物，常以副产物或伴生产物的形式存在。接触硫化氢较多的行业有石油天然气开采业、石油加工业、煤化工业、造纸及纸制品业、煤矿采选业、化学肥料制造业、有色金属采选业、有机化工原料制造业、皮革、毛皮及其制品业、污水处理业（化粪池）、食品制造业（腌制业、酿酒业）、渔业、城建环卫等。[1]

21.5 易发生硫化氢中毒的作业环节

硫化氢中毒多由于含有硫化氢介质的设备损坏，输送含有硫化氢介质的管道和阀门漏气，违反操作规程、生产故障以及各种原因引起的硫化氢大量生成或逸出，含硫化氢的废气、废液排放不当，无适当个人防护情况下疏通下水道、粪池、污水池等密闭空间作业，硫化氢中毒事故时盲目施救等所致。常见的易发生硫化氢中毒的作业环节如下[1] :

a） 含硫油气田的鉆井、采油、采气作业中，出现井喷；

b） 石油、天然气以及煤气化生产装置，含有硫化氢的设备、管线发生泄漏；

c） 含硫化氢物料非密闭采样；

d） 石油加工、化工企业含硫化氢装置设备检维修作业，含硫化氢物料储罐内检维修及清罐作业，   含硫化氢污水切水、排凝等作业；

e） 地下沟、窖、井、化粪池、沼气池、污水处理场等清理、挖掘、维修等作业；   f） 酒槽、腌槽（坑）、库、渔舱等清理作业；

g） 造纸厂污水池、管道疏通作业、制浆系统等检维修作业；   h） 有色金属选矿硫洗作业。

21.6 危险特性

易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃。

21.7 燃烧（分解）产物

氧化硫。

22 现场应急监测方法

①便携式气体检测仪器：硫化氢库仑检测仪、硫化氢气敏电极检测仪；

②常用快速化学分析方法：醋酸铅检测管法、醋酸铅指示纸法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编

气体速测管（北京劳保所产品、德国德尔格公司产品）

23 实验室监测方法 监测方法 来源 类别 气相色谱法 GB/T1467893 空气 碘量法 GB/T11601.11998 天然气 亚甲蓝法 GB/T11601.21998 天然气 亚甲基蓝分光光度法 《空气中有害物质的测定方法》（第二版），杭世平编 空气 24 环境标准 中国（TJ3679） 车间空气中有害物质的最高容许浓度 10mg/m3 中国（TJ3679） 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.01mg/m3（一次值） 中国（GB1455493） 恶臭污染物厂界标准（mg/m3） 一级0.03；二级0.06～0.10；三级0.32～0.60 中国（GB1455493） 恶臭污染物排放标准 0.33～21kg/h 25 泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离300m，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。或使其通过三氯化铁水溶液，管路装止回装置以防溶液吸回。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

26 防护措施

呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩带过渡式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩带氧气呼吸器或空气呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿防静电工作服。

手防护：戴防化学品手套。

其它：工作现场严禁吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。及时换洗工作服。作业人员应学会自救互救。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。

27 急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，即进行人工呼吸。就医。

氢硫酸

分子式：H2S

CAS号：

性质：无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/cm3。熔点-85.5℃。沸点-60.7℃。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃点260℃。爆炸界限：下限为4.3％(vol)，上限为40.0％(vol)。在空气中的容许浓度为10×10-6。临界温度100.4℃。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物，分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。

硫化氢与氢硫酸

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O

所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。

氢硫酸是弱电解质。

常用方程式

H2S H+ + HS-

HS- H+ + S2-

H+ + S2- = HS-

H+ + HS- = H2S

H2O + S2- == HS- + OH-

HS- + H2O == H2S + OH-

H2S + OH- == HS- + H2O

HS- + OH- == S2- + H2O

H2S + Cl2 == 2Cl- + 2H+ + S↓

2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O

2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2O

H2S + Cu2+ == 2H+ + CuS↓

H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOH

H2S + 2OH- == S2- + 2H2O

3HS- + Al3+ + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑

一切水溶液都是混合物！！

H2S表示的是硫化氢这个化学物质，也称作氢硫酸

。

是酸

根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。绝大多部无氧酸都称为氢某酸

，如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等

硫化氢化学式是H2S。

硫化物中硫通常－2价，氢＋1价，化合物化合价代数和为零，故两个氢原子一个硫原子，通常正价元素写前面，即H2S，2为下标，写在氢原子的右下角，表示氢原子的个数。硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示。

不同之处

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子（硫化氢分子）组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子（硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

以上内容参考：百度百科-硫化氢