为什么在常温下在浓硫酸中的铁或铝氧化出的氧化膜不会被硫酸溶解

钝化的根本原理就是强氧化性酸碰到钢铁产生氧化物薄膜,从而阻止金属和酸进一步反应。

反应方程式： 3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O

稀硫酸是还原性酸,很快就会先把氧化物薄膜腐蚀掉,进而和金属剧烈反应,所以会有腐蚀现象发生！

其实为钝化

钝化其实质并不是不反应，而恰恰反应了浓硫酸的强氧化性。

比如

浓硫酸将铁钝化

把铁氧化成特殊形态的 四氧化三铁（薄而致密），这种铁的氧化物不溶于浓硫酸和浓硝酸。

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B．常温下，铁和冷的浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故B选；

C．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C不选；

D．常温下，钠和冷、浓的硝酸或硫酸反应，不能形成致密氧化膜，故D不选；

故选B．

因为浓硫酸具有很强的氧化性、脱水性和腐蚀性，如果有纸屑之类的有机物掉进去，浓硫酸会将其中的氧、氢按原子个数比2：1的比例脱去，留下黑色的碳。

当然，这个氧化膜层为什么不会溶解，这个可以思考一下。

氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能。

铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是氯离子能破坏铝表面的氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能。

1、硫酸纸：又称制版硫酸转印纸。

2、曝光膜：就是一种感光薄膜，遇光会发生光聚合反应（一般采用紫外光进行曝光），曝光后会生成一种蓝色不溶于Na2Co3，但溶于NaoH的物质。