稀盐酸和硫酸铜 反应现象和方程式！

硫酸铜和稀盐酸是不会反应的。

因为盐酸的酸性比硫酸弱，假设稀盐酸和硫酸铜会反应，就生成硫酸，那就等于弱酸制强酸，是不符合化学规律的。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系。

稀盐酸质量分数低于20%的盐酸，是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气。

在硫酸铜中加入盐酸，会发生一种络合反应，即 Cu2+ + 4Cl- = [CuCl4]2- (“=”应为可逆号)，[CuCl4]2-显黄色，加上原来就有的[Cu(H2O)4]2-显蓝色，溶液显黄+蓝=绿色。另外，含有二价铜离子的溶液之所以显蓝色，并不是因为二价铜离子是蓝色（铜离子本身没有什么颜色），而是因为二价铜离子在水中形成四水合铜离子（即上文的[Cu(H2O)4]2-），这种离子才是蓝色。

（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ．故填：2NaOH+CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；

（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑．故填：Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑．

水合铜离子的颜色是蓝色的。

根据加入盐酸的量的多少：

蓝----绿---黄绿---黄

其原因是这样的，水合铜离子又将转换为[CuCl4]2-

而[CuCl4]2-

是黄色的，转化程度也是不同的。

黄色和蓝色的混合即为绿色。

当加入Cl-时，颜色会呈现以下变化有颜色变化。

根据Cl-的浓度不同

不加热：影响了氯铜络合离子的平衡，就没有了黄色（或者说黄色减少），也就没了绿色，又变回了蓝色！

所以这是络合平衡和离子颜色的问题

CuSO4(蓝色） + 4HCl(浓）= H2[CuCl4] (黄色） + H2SO4

如果盐酸的浓度不够高，还会生成蓝色与黄色的中间色——绿色。

由溶液颜色改变可以断定反应的进行。

Cu离子在水中通常以[Cu(H2O)4]2+(蓝色)的形式存在。

氯化铜中除了水合铜离子还有[CuCl4]2-（黄色）

当氯化铜溶液浓度高的时候。就会蓝色黄色混合会偏绿色。

当氯化铜溶液浓度低的时候。四氯合铜离子浓度低（黄色少）水合铜离子浓度高（蓝色多）于是显蓝色。

[Cu(H2O)4](2+)

+

4Cl(-)

==

[CuCl4](2-)

+

4H2O（可逆反应，会达到化学平衡）

四氯合铜离子[CuCl4](2-)显黄色，但是Cu(2+)它只是部分生成了[CuCl4](2-)，所以与溶液中已有的Cu(H2O)4](2+)混合起来，显示的就是绿色。

当溶液中的Cl(-)浓度越大，绿色越明显(但是一般不变成黄色)，向浓的氯化钠溶液中滴加CuSO4溶液也会变成绿色。

而向CuCl2固体中加入浓盐酸，则会形成深黄的色溶液：CuCl2

+

2HCl

==

H2[CuCl4]（强酸）

答：因为Cl^-可以和Cu^2+反应生成[CuCl4]^2-，[CuCl4]^2-是黄色的。而溶液中剩下的Cu^2+又是蓝色的，黄色和蓝色混在一起就是绿色了。

问题在于对水合铜离子和四氯合铜离子的认识和它们在一定条件下的生成和转化,注意四氯合铜本身是黄色的不稳定的络离子,解离常数比较大,比水合铜离子的稳定性小的多,所以在水溶液中,铜离子往往都是水合的,只有在非水环境,四氯合铜离子才稳定存在,其颜色的黄色的,所以我们看到的氯化铜实际是四氯合铜化铜Cu[CuCl4]

,而铜离子是无色的,这样四氯合铜化铜才是黄色的,颜色由阴离子所决定,在溶于水,则络离子解离并和水结合成水合离子,这样溶液中由于水合铜离子的存在而出现蓝色,若在Cl-的量和浓度大的情况下,两种离子的共同存在,既溶液中有黄色和蓝色的共同影响而使溶液显绿色,实际未必用盐酸,加入食盐于硫酸铜溶液,同样可以看到溶液变成绿色.