为什么苯酚上的羟基不能旋转同一个平面上

你好，

高中认为是苯酚中苯羟键可以自由旋转，因此有可能处于同一平面，但是在大学，由于电子的阻碍效应，所以不能自由旋转，即最多只有12个原子共平面。

你直接考虑可以共平面即可。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

在苯的的结构中,六个碳原子与六个氢原子都处在同一个平面.

但苯环被羟基取代后,羟基中的氧原子,与苯基在同一个平面,而这个氧原子是SP3杂化,杂化的结果使苯环与羟基中的氢原子呈一个夹角,不可能在同一个平面.

或者你把苯酚看成是水分子中的一个氢原子被苯环取代,而苯环取代处是可以旋转的.所以苯酚上的氢原子不在同一个平面内.

再来说碳碳单键的旋转问题。研究这个问题，首先要先搞清楚，形成碳碳单键的碳原子，都是经过了杂化的，可能是sp,也可能是sp2或sp3杂化，除了sp杂化键角为180度比较特殊之外，其他的两种杂化键角分别为109度28分（sp3）和120度（sp2）。以sp3杂化的碳原子举例，它有四根sp3杂化键，我们将其分别称为a,b,c,d键，假设a键和其他碳上的其他键成键了，那么b,c,d三根键就在它的背后形成一个类似正四面体的图案，我们再假设b键在正四面体最上方，c在左下，d在右下，那么我们如果将这个碳原子转一下，可能变成c在上，d在左下，b在右下，那么由于各个键连的原子不同，所以旋转后产生的物质和原来旋转之前的不一样，所以说碳碳单键是可以进行旋转的。

我语文不太好，希望你看懂了...

如果是所有原子的话就不一定,应该说所有原子共面的概率不大,因为C-H,C-O都是sp3杂化,O-H是sp2杂化,键都是可以旋转的,但是由于氢原子的同性相斥,共面的概率还是有的.

甲醇最多有四个原子共面.同样从水出发,H0C这三个是共面的,然后旋转碳氧键,使CH3中的一个氢位于这个平面,然后一个在平面下方,一个在平面上方.所以最多只能是四个原子共面.

单键=1个σ键

双键=1个σ键+1个π键

叁键=1个σ键+2个π键

σ键是“头碰头”成键，π键是“肩并肩”成键。键的强弱是由轨道重叠面积决定的，轨道重叠越大，键的强度越大，化学键越稳定。

σ键可以以键轴为旋转中心，任意角度旋转，而电子轨道重叠面积不变，不影响键的强度。π键旋转时，电子轨道重叠面积发生变化，会减弱强度，易断键。