小木棍蘸取浓硫酸现象
A、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确．
B、硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低，故选项说法错误．
C、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误．
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素不属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，无明显变化，故选项说法错误．
故选：A．
在纸上：纸面变黑，并形成空洞
在木棍上：木棍变黑
在布上：布面上形成空洞（棉布会变黑）
原因是因为：浓硫酸具有强烈的腐蚀性
这是九年级化学第十单元的实验。这样回答就可以了。课本上也有注解，把这个过程称为浓硫酸“脱水性”的表现。但在九年级化学中，说“腐蚀性”就可以了。
B、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，是浓盐酸挥发形成的，属于物理变化，故选项正确；
C、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色，黑色物质是新物质，属于化学变化，故选项错误；
D、盐酸使指示剂变色有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
故选B
让小木棒变黑的是浓硫酸
浓硫酸具有很强的脱水性，它可以把木头里的纤维素中的氢原子和氧原子按水的比例脱去（也就是2:1）
而纤维素是由碳氢氧三种元素组成的，所以把氧和水脱走了的话就只剩下碳了，它是黑色的，所以浓硫酸能使小木条变黑。
B、有些金属也能和稀盐酸反应生成氢气，如锌、铁等；故B不正确；
C、准确的说每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的；故C不正确；
D、此项使用酒精灯的注意事项操作正确；故D正确．
故选D
（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；
（3）解：设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
49g×20%=9.8g x
| 98 |
| 9.8g |
| 2 |
| x |
x=0.2g
答：制得氢气的质量为0.2g．
故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g．
| （1）蘸有硫酸的部位变黑 （2）浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫) （3）[解]49g×20％＝9.8g 设：最多生成氢气的质量为x。 Zn+H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 +H 2 ↑ 98 2 9.8g X x＝0.2g 答：最多生成氢气的质量是0.2g。 |
| 试题分析：（1）浓硫酸有脱水性，可与小木棍中的物质反应形成碳单质，呈黑色。所以会观察到蘸有硫酸的部位变黑。 （2） 浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。 浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，所以用手轻轻触碰烧杯外壁，有热（或烫）的感觉。 （3）根据题意可知：反应为硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。已知量为纯硫酸的质量，未知量为生成氢气的质量。解题思路：可根据二者在反应中的质量关系求解。具体过程如下： 解：硫酸溶液中含纯硫酸的质量为：49g×20％＝9.8g 设：最多生成氢气的质量为x。 Zn+H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 +H 2 ↑ 98 2 9.8g x 98：2 =9.8g：x x＝0.2g 答：最多生成氢气的质量是0.2g。 |
2.分别用玻璃棒蘸取浓、稀硫酸滴在木条上，木条变黑的是浓硫酸，木条无变化的是稀硫酸。
