滴加浓硫酸的时候为什么会产生酸雾

2.1 浓硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，且容易产生酸雾。 2.2 稀释计算

V2=V1*C1*ρ1*（1/C2-1） 式中V1——浓硫酸体积 C1——浓硫酸浓度 ρ1——浓硫酸密度

V2——需加水的体积 C2——稀硫酸浓度

三氧化硫遇水会形成酸雾。正因为浓硫酸中含水微乎其微，并且浓硫酸有强烈的吸水性，排除了水的干扰，才会减少酸雾的形成，但是说避免未免太牵强，多多少少都会有一点酸雾，在中学阶段可以说避免，但是在真正的化工生产中并不是这样的。

浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.

所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.答这种科学问题,我很在行的!

方法二:利用两者物理性质差异

浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有"挂壁"的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.

所以,将试剂瓶摇一摇,有"挂壁"现象的是浓硫酸,无"挂壁"现象的是浓盐酸.

方法三:利用两者化学性质差异

众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.(当时老师给我们演示,将一根木棒插入浓硫酸,拿出来立刻变黑!)

所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.

方法四:利用两者物理性质差异

浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.

所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.

方法五:利用两者化学性质差异

浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.

所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2

+

H2SO4

===

BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸.

...嘻嘻,我记得老师还在实验课上讲了很多很多种方法,真是一言难尽啊!

浓硫酸倒入浓盐酸，相当于一个稀释浓硫酸的过程。

而稀释浓硫酸会放热。

又因为浓硫酸倒入的液体是浓盐酸，浓盐酸本身具有挥发性。

所以当浓硫酸倒入浓盐酸后便放热，放热会在瓶口形成白雾。

白雾即液化了的HCL氯化氢气体！

吸水性和这个当然搭不上关系

PS

：这道题你要注意的是

是白雾而不是白烟

白雾是液体的小液滴，而白烟则是固体。

因为此试验过程是液体放热变成气体的过程，所以产生的是白雾！

1、铁与稀硫酸反应的实验现象是：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

2、铁和浓硫酸加热的环境中的碰撞。铁与硫酸分子碰撞（浓硫酸中的主要碰撞）Fe与H+碰撞（稀硫酸的主要碰撞，浓硫酸中少），所以就会由于硫酸浓度的不同，部分碰撞产生氢气，而氢气又不能被氧化转化掉，所以在不同浓度情况下，有时会出现氢气的产物。

其中的二氧化硫具有刺鼻性味道。