化学问题.为什么用乙酸乙酯洗涤

在用乙醇和乙酸制乙酸乙酯时为什么要控制乙醇和乙酸

先加乙醇，然后浓硫酸，最后乙酸。 实际操作的时候 其实是先加乙醇，然后浓硫酸，最后一边加原料一边加热，滴加的是乙醇和乙酸的混合溶液。

先加乙醇后加浓硫酸是因为稀释浓硫酸一样的道理，防止密度小的乙醇在稀释时候放热，引起酸飞溅。 后加醋酸是因为整个过程乙醇是大过量的 因为成本低，所以边加醋酸边反应，可以防止开始浓硫酸和乙醇混合放热使乙酸挥发而降低产率，提高原料的利用率 。

乙酸乙酯的极性可以使它与有极性的硅胶发生较强的作用力（石油醚较小）

我们分离的东西都是有极性的，只是大小而已。这些待分离物质在上到柱色谱上后会和硅胶发生吸附，然后乙酸乙酯来冲洗的时候，由于乙酸乙酯的极性把待分离物质置换下来。

由于我们所分离的混合物的极性各不相同，导致它们各自与硅胶的吸附能力不同，进一步导致硅胶洗脱的能力（或者说顺序）不同，从而达到分离的目的。极性小的物质与硅胶的吸附能力若，先洗下来

这题应该考察的是碳酸钠，乙酸钠，乙醇及乙酸乙酯在溶解度方面的知识。

洗涤的基本目的是除掉杂质，基本原则是不能溶解待提纯物质。

洗涤原则

（1）如果产物不溶于酒精（比如是一种盐），且杂质是有机杂质，一般使用酒精洗涤。

（2）如果产物不溶于水（比如是一种有机物），且杂质是盐类，一般用水洗。如果这种情况下产物也不溶于酒精，那么通常在水洗后再用酒精洗，这是由于酒精的挥发比水快，能够做到比较迅速的干燥。

乙酸乙酯和乙酸互溶，选择无机盐碳酸钠是为了中和乙酸，生成乙酸钠溶于水中与乙酸乙酯分离，然后再分液操作。同时加入的碳酸钠能起到降低乙酸乙酯在水中的溶解度的作用，便于乙酸乙酯分层析出。

烧杯的用途：物质的反应器、确定燃烧产物2、溶解、结晶某物质，也是不用干燥的，因为用烧杯溶解肯定不是精确的，（精确的是用容量瓶），而获取结晶的话，本来就是盛溶液，所以也不用干燥3、盛取、蒸发浓缩或加热溶液也是盛液体，所以不需要干燥。如果是有机物的话是需要干燥的。

容量瓶用来配制溶液，那就不要用蒸馏水润洗，也不要用配置的溶液润洗！配制完溶液后直接用干燥容量瓶盛装就可以了！如果容量瓶不是干燥的，那就要先把容量瓶弄干燥再盛装“配制溶液”！

如果用蒸馏水润洗会使干燥容量瓶壁湿润，结果使得配置的溶液释稀，导致记录浓度比实际浓度大！

如果用配置的溶液润洗，那么洗过之后“配置溶液”中的溶质会黏附残留在容量瓶壁上，最后会导致配置的溶液实际浓度比记录浓度偏大！如果再用来做滴定实验的话，也就会引起更多实验误差！