化学，肼与硫酸形成的酸式盐为什么是N2H6（HS04）2

水合肼与硫酸反应的酸式盐：(N2H6)(HSO4)2，形成酸式盐说明硫酸过量，所以水合肼的两个氨基都结合一个氢离子形成(N2H6)2+。

对于氢离子来说，N2H5+有更强的吸引力/结合力。或者按照酸碱质子理论，N2H5+的碱性比硫酸根更强。酸式盐：在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）、氢离子、酸根离子的化合物就是酸式盐。正盐：在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）、酸根离子的化合物就是正盐。

水合肼

又称水合联氨，为无色透明的油状液体，有淡氨味，在湿空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。常压下，肼可以和水形成共沸（共沸物中肼含量约为69%）。

水合肼液体以二聚物形式存在，与水和乙醇混溶，不溶于乙醚和氯仿；它能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等，在高温下分解成N2、NH3和H2；水合肼还原性极强，与卤素单质、HNO3、KMnO4等激烈反应，在空气中可吸收CO2，产生烟雾。

(2)N2H4 + 2 H2SO4 == N2H6(HSO4)2

(3)[N2H6]2+ ---二价阳离子！

(4) N2H5+ ---另一个N碱性也足够强，不是N2H5HSO4！

<br>2.因为氢氧化钠的颗粒那水一冲就可以脱离人的皮肤；再说因为一个是固体，一个是液体，接触的面积有限，溶解的过程不想两种互溶的液体混合时那么快，所以放热也不像硫酸那么快咯（但是关于放热的总量，在等当量的情况下，可以说是相当的，只是一个快一个慢罢了）。

其实你的考虑还是有道理的，如果氢氧化钠是粉末状的，确实应该先擦后冲水，只不过你要注意是拿干毛巾擦，不能用湿毛巾擦。