1升98%硫酸配置ph值为5的酸水需要加多少水

需要进行稀释。

98%的浓硫酸密度为1、84g/mL，1L浓度为98%的浓硫酸质量为1840克，溶质的质量：m(H2SO4)=1840×0.98=1803、2克，溶质的物质的量：n(H2SO4)=1803、2÷98=18、4mol，氢离子的物质的量：n(H+)=36、8mol。

所以浓硫酸的氢离子浓度为36、8mol/L，pH=_lg36、8=_1、566所以浓硫酸的pH为_1、566，但是H2SO4在浓度为98%的条件下几乎没有电离，在溶液中以分子而不是离子的形式存在，所以溶液中的氢离子浓度没有上面所计算的那么大。

配完溶液当然还要用pH计测量，或者用滴定的方法标定一下浓度。

右面乘以1000，目的是单位统一，把L转化为ml，与X 对应，不转化也可以，但是求出来的X单位是L

下面，单位全写出就可以看出

X * 1.84 g / ml * 98%=10L * 1000ml/L*5*10 ^-5 mol/ L* 98 g / mol

不明白HI

需要硫酸的浓度=0.01/2=0.005mol/L

一吨98%的浓硫酸中硫酸的质量=1000000*98%=980000克

硫酸的物质的量=980000/98=10000mol

稀释后溶液的体积=10000/0.005=2000000L

加水到2000000L即可.

就是pH=-lg[H+]

pH=8.5的时候,[H+]=10^-8.5=3.16*10^-9mol/L

pH=6.5的时候,[H+]=10^-6.5=3.16*10^-7mol/L

在pH=8.5的时候,碱性比较强,水电离出的OH-,H+相比溶液中的OH-可以忽略不计

因为在水溶液中总有[H+][OH-]=10^-14

所以在pH=8.5的时候溶液中,碱电离出的[OH-]=3.16*10^-6mol/L

在pH=6.5的水溶液中,因为酸性比较弱,已经接近中性,所以这个时候要考虑水的电离,假设由水电离出的[H+]=[OH-]=x

那么3.16*10^-7*x=10^-14

可以得到x=3.16*10^-8mol/L,也就是这个时候由水电离的[H+]=3.16*10^-8mol/L

那么真正由酸电离出来的[H+]=3.16*10^-7-3.16*10^-8mol/L=2.84*10^-7mol/L

1molH+可以中和1molOH-,原来溶液中[OH-]=3.16*10^-6mol/L

所以首先需要3.16*10^-6mol/L的H+,这个时候pH=7

然后又因为pH=6.5比pH=7多出了[H+]=2.84*10^-7mol/L

一共需要加入[H+]=3.16*10^-6+2.84*10^-7=3.44*10^-6mol/L

因为你的水是3000m3

也就是3*10^6L

可以算出,只H+3.44*10^-6mol/L*3*10^6L=10.32mol

因为1mol硫酸可以提供2mol的H+

所以需要硫酸5.16mol

也就是纯硫酸质量是5.16*98=505.68g

一般浓硫酸是98%的硫酸溶液,如果使用硫酸的话就需要

505.68g/98%=516g

补充:浓硫酸的密度是1.84g/cm3

如果你需要体积可以根据这个换算

还有,我这里的计算结果是忽略了浓硫酸的体积的影响而得出的

一般硫酸的PH值位于0到1之间，实验室中经常使用的硫酸为0.1mol/L，pH=1。

硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性(化学性质)、吸水性(物理性质)与氧化性。

化学：

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键。

假设用nml98%的硫酸溶液配制酸化水 98%的硫酸的密度是1.84g/ml 则其中含硫酸的量是18.4mol/L 18.4*n*2*0.001/(0.001*n+x)=0.0001x=367.999n(L) x为需加入的水的体积