苯酚和甲醇反应生成什么

苯酚与甲醛反应，浓盐酸催化剂，酚羟基邻位上的氢和醛基氧缩去生成水。反应的化学方称式为nC6H5OH+nHCHO==>-[(C6H3OH)-CH2-]n-+nH2O。

苯酚一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。熔点43℃，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂。

扩展资料

甲醛的化学性质

氧化还原性

甲醛化学性质十分活泼。在金属或金属氧化物催化作用下，易被还原为甲醇；氧化时可生成甲酸或二氧化碳和水。甲醛为强还原剂，在微量碱性时还原性更强，在空气中能缓慢被氧化成甲酸。

缩合反应

甲醛自身能进行缩合反应，在一般商品中，都加入10%-12%的甲醇作为抑制剂，否则会发生聚合。能与醛和酮进行醇醛缩合反应。容易与氨或胺化合物缩合，例如与氨反应，生成乌洛托品，与尿素缩合生成二羟甲基脲。甲醛与合成气缩合，可生产乙二醇。

标准状况下甲醇也还是无色液体，甲醛仍然是无色气体。

甲醇

甲醇（CH3OH）是结构最为简单的饱和一元醇，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。是无色有酒精气味易挥发的液体。人口服中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。成品通常由一氧化碳与氢气反应制得。

化学性质：

①甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。

②甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

③甲醇还可以发生氨化反应（370℃～420℃）

NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O

NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O

NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O

应用：

①基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。

②甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。

③甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。

④甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。

⑤通常甲醇是一种比乙醇更好的溶剂，可以溶解许多无机盐。亦可掺入汽油作替代燃料使用。20世纪80年代以来，甲醇用于生产汽油辛烷值添加剂甲基叔丁基醚、甲醇汽油、甲醇燃料，以及甲醇蛋白等产品，促进了甲醇生产的发展和市场需要。

甲醛

甲醛，化学式HCHO或CH₂O，式量30.03，又称蚁醛。无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。气体相对密度1.067，液体密度0.815g/cm³（-20℃）。熔点-92℃，沸点-19.5℃。易溶于水和乙醇。水溶液的浓度最高可达55%，通常是40%，称做甲醛水，俗称福尔马林，是有刺激气味的无色液体。

有强还原作用，特别是在碱性溶液中。能燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限7%-73%（体积）。着火温度约300℃。

甲醛可由甲醇在银、铜等金属催化下脱氢或氧化制得，也可由烃类氧化产物分出。用作农药和消毒剂，制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、乌洛托品、季戊四醇和染料等的原料。

工业品甲醛溶液一般含37%甲醛和15%甲醇，作阻聚剂，沸点101℃。

应用：

①用于生产脲醛树脂及酚醛树脂.由甲醛与尿素按一定摩尔比混合进行反应生成脲醛树脂。由甲醛与苯酚按一定摩尔比混合进行反应生成酚醛树脂。甲醛在木材加工业中不可替代的位置正在被MDI胶取代。

②服装在树酯整理的过程中都要涉及甲醛的使用。服装的面料生产，为了达到防皱、防缩、阻燃等作用，或为了保持印花、染色的耐久性，或为了改善手感，就需 在助剂中添加甲醛。用甲醛印染助剂比较多的是纯棉纺织品，因为纯棉纺织品容易起皱，使用含甲醛的助剂能提高棉布的硬挺度。

③甲醛是由（即甲醛亚硫酸氢钠）在60℃以上分解释放出的一种物质，它无色，有刺激气味，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本，给种子消毒等但是由于使蛋白质变性的原因易使标本变脆。

原因：萃取是溶质从溶解度低的溶剂进入到溶液度高的溶剂中。

甲醇在水中是能与水以任意比例互溶，因为甲醇分子能与水分子间形成氢键，提高了甲醇在水中的溶解度。甲醇在苯中的溶解度小于在水中的溶解度，故无法萃取！

即NaOH + CHOOH → CHOONa + H2O

NaOH + C6H5OH → C6H5ONa + H2O

本步骤，考察的是甲醇和苯酚的弱酸性(化学性质)。

第二步(B).A得到的混合液体充分微热(64°C左右就够了)，得到的残留液体就是苯，蒸出来的气体通过冷凝管冷却回收就得到甲醇。←本步骤也可以用蒸馏来完成。

本步骤，考察的是甲醇和苯的沸点(物理性质)。

第三步（C）.A得到的混合固体，用水溶解。然后持续通CO2气体，产生沉淀，知道沉淀不再增加。过滤得到苯酚。

即C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3 (CO2 + H2O → H2CO3)

注意这里生成NaHCO3不是Na2CO3，是由于苯酚比碳酸氢根酸性强。复分解反应时强酸与盐反应生成弱酸和盐，或者强碱和盐反应生成弱碱和盐。(NaHCO3酸性比C6H5OH弱,C6H5ONa碱性比Na2CO3弱。不会存在这样的反应NaHCO3 + C6H5ONa → C6H5OH + Na2CO3。)

本步骤考察复分解反应、常温下C6H5OH微溶于水的物理性质(溶解度)，以及C6H5OH和H2CO3与NaHCO3的酸性比较(化学性质)。

关于复分解反应，前到下面的网页中复习。

http://baike.baidu.com/view/999835.htm

第四步（D）.在C滤液中加H2SO4至酸性，然后加热，用冷凝管(很冷的水)冷凝蒸汽，并回收CHOOH。

2CHOONa＋H2SO4=Na2SO4＋CHOOH(加热挥发)

本步骤跟C一样，也是考察复分解反应，CHOOH弱酸性(化学性质)，CHOOH的低沸点和挥发性(物理性质)。